《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（練）解析版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（練）解析版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用 1. （2021 -四川省西昌市模擬）某國外化學(xué)教材中有?張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中 A.還原劑 B.氧化劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物 【答案】A 【解析】由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。 2. （2021 ?廣東省肇慶市高三畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測）消毒劑是醫(yī)療、衛(wèi)生中不可或缺的藥劑，下列消毒劑的 消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（） A.醫(yī)用酒精 B.高鎰酸鉀 C.雙氧水 D. 84消毒液 【答案】A 【解析】雙氧水、高鎰酸鉀、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒

2、殺菌的目的；酒精消毒 的原理是使蛋白質(zhì)變性，與氧化還原無關(guān)，故A符合題意；綜上所述，答案為A。 3. （2021?浙江省重點(diǎn)中學(xué)選考模擬）反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2T中，氧化產(chǎn)物是（ ） A. H2O B. HBrO3 C. O2 D. HB1O3 和 Ch 【答案】D 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑所含元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2仲，BrF3中Br元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低為中的0價(jià)，也有升高到HBC中的+5 C.產(chǎn)生6.4 gO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8 mol

3、 D. 0.5 mol NH4CIO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8 L 【答案】B 【解析】由題意可知，NH4CIO4為氧化劑，Ch為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：O2VNH4CIO4,故A錯(cuò)；在該反應(yīng) 中，還原產(chǎn)物為C12,氧化產(chǎn)物為N2和02,所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 3,故選B； 6.4 gCh的物質(zhì)的量為0.2niol,當(dāng)生成0.2moIO2生成的同時(shí)會(huì)生成0.1 mol N2生成，由亍氧氣和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn) 物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2x4+0.1x6=1.4mol,故C錯(cuò)；由于沒說明條件，所以0.5 mol NH4CIO4分解產(chǎn)生 氣體的體無法計(jì)算，故D錯(cuò)。

4、 18. （2021?福建省莆田市高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）已知：As2O3 .鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成AsH3. 硫酸鋅和水?，F(xiàn)將4.0mg含As?。,的試樣和鋅、稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的AsH］緩慢通過熱玻璃 管中，AsH］完全分解冷卻后得到3mg固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A. 試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99% B. 參與反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為1.2xl（y4mol C. 分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344mL D. 若硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.12mol?L；i，則消耗稀硫酸的體積為ImL 【答案】B 【解析】根據(jù)己知，AS2O3、鋅和稀硫酸

5、反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+6H2SCh=2AsH3+6ZnSO4+3H2O, AsFh分 A 198 解的方程式為2AsH3 = 2As+3H2f, As，后得到3mgAs,則4.0mg試樣中含As2O3的質(zhì)量為——- 75x2 x3mg=3.96mg, n（As2O?）=匆??' g =2x 10%睥1,據(jù)此分析解答。根據(jù)以上分析，試樣中AS2O3的質(zhì)吊:分 198g / mol 3.96/〃g 數(shù)為 5 x 100%=99%,故A正確；反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsFh中-3價(jià)，Zn中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，鋅失去電子的

6、物質(zhì)的吊為2X 10*2X6=2.4X lOfnol，故 B錯(cuò)誤；由方程式2人$田白2入、+3足^可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為2x |0%。1 x2x° =6x 10%。|,在標(biāo)準(zhǔn)狀 2 況下體積為 6x 10'^niol x 22.4L/mol=0.001344L= 1.344mL,故 C 正確；由方程式 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+ 6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為2x 10-5molx6 = I.2x l(T?mol,則消耗稀硫酸的體積為 1.2x1° so' = |o-3L=]mL,故 D 正確；答案選 B。 0A2mol/L 價(jià)，BrF3

7、既是氧化劑，又是還原劑，B”是還原產(chǎn)物，HBrCh是氧化產(chǎn)物，0元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到。2中 0價(jià)，HQ是還原劑，02是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是HBrCh和02,故D正確：故選D。 4. （2021 -四川省成都市高三第一次診斷性考試）《天工開物?火藥》沖記載“凡火藥，以硝石硫磺為主，草木 灰為輔。硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩物相遇于無隙可容之中，其出也......"（己知火藥反應(yīng)為：2KNO.+S +3C=K2S +N2t+3CO2T）o下列認(rèn)識(shí)或相關(guān)理解錯(cuò)誤的是（） A.硫磺不溶于水 B. “草木灰為輔”指草木灰中含有的炭參與反應(yīng) C.硝石在反應(yīng)中作還原劑 D. “其出也”含義

8、之一指該反應(yīng)放出氣體 【答案】C 【解析】硫磺是S單質(zhì)，為非極性分子，HQ為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，S不溶于水，A正確；根據(jù)火 藥反應(yīng)的方程式，反應(yīng)物為KNO］、S、C,硝石中有KN03,硫磺提供S,則C只能來自草木灰，B正確；由 方程式可知，KNO3中+5價(jià)的N變?yōu)镹2中的。價(jià)，N得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C錯(cuò)誤：“其出也”可 以理解為由物質(zhì)從容器中出來，該反應(yīng)生成N2和C02兩種氣體，故含義之一是指該反應(yīng)放出氣體，D正確； 故選C。 5. （2021?吉林省長春市普通高中質(zhì)檢）根據(jù)善中信息、，判斷下列敘述中正確的是（） 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化

9、產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe"、Br2 ② KC1O3 HC1 / Cl2 ③ KMnO4 h2o2 h2so4 o2 Mn2+ A, 表中①組的反應(yīng)可?知：通入Ch的最不同，氧化產(chǎn)物可能不同 B. 氧化性強(qiáng)弱的比較：KC1O3 > Fe3+ > Cl, > Br2 C,表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,生成ImolKCI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO； +3H2O2 +6H^ = 2Mn2+ +4O2 T +6H2O 【答案】A 【解析】由表格信息可知亞鐵離子、漠離子均具有

10、還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有亞鐵離子被氧化， 若氯氣足量，亞鐵離子、溟離子均被氧化，故A正確；由①組信息可知，氯氣的氧化性大于鐵離子，故B錯(cuò) 誤； 氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物，所以氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒知，該 反應(yīng)方程式為：2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。 6. （2021 ?湖南省永州市模擬）下列過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是（） A, 鋼鐵制品生銹過程 B.侯德榜制純堿 C. 膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.小蘇打片治療胃病 【答案】A 【解析】鋼鐵制品生銹過程，鐵與氧氣和水發(fā)生氧

11、化還原反應(yīng)生成鐵銹，A正確；侯德榜制純堿過程涉及化合 反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，過程中無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象， 屬于膠體粒子特征性現(xiàn)象，與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；小蘇打片治療胃病，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，屬于復(fù)分解 反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為A。 7. （2021 -山東濱州模擬）K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將F3O3、KNO3、KOH混合共 熔，反應(yīng)為FezCh + 3KNCh + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（） ? ? ? A,鐵元素被氧化，氮元素

12、被還原 B.氧化性：KNO3 >K2FeO4 C,每生成IniolKzFeCh,轉(zhuǎn)移6 mol c_ D. K2FeO4具有殺菌作用 【答案】C 【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,元素鐵化合價(jià)由Fe2O3中+3升高到K2FeO4 中+6價(jià)，元素氮化合價(jià)由KNO3中+5價(jià)降低到KNO2中+3價(jià)。由分析可知，氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵 元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；反應(yīng)中KNCh化合價(jià)降低，KN。,為氧化劑，而K2FeO4由化合價(jià)升高 得到，為氧化產(chǎn)物，制化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FcO4,故B正確；反應(yīng)

13、Fe2O3+3KNO?+4KOH=2K2FcO4+3KNO2+2H2O 中鐵元素由+3 價(jià)變?yōu)?6 價(jià)，故 lmolFe2O3轉(zhuǎn)移 6mol 電子，生成 ZmolKeFcCh, 故當(dāng)生成lmolK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，故C錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵元素為 +6價(jià)，化合價(jià)能降低，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。 8. （2021 ?甘肅省天水市甘谷第四中學(xué)第二次檢測）下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（） A B C D 將鐵片放入冷 的濃硫酸中無 明顯現(xiàn)象 向FeCh溶液中滴加 KSCN溶液，不變色，滴 加氯水后溶液

14、顯紅色 向NazSCh固 體中加入硫 酸，生成無色 氣體 向包有Na2O2粉末 的脫脂棉上滴兒滴蒸 餡水，脫脂棉燃燒 【答案】C 【解析】鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵被氧化生成致密的氧化層薄膜，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； 向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化鐵與硫 傲化鉀溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸 鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫 氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放出大量的熱，放出的熱量使氧氣和脫脂棉反應(yīng)，

15、使脫脂棉燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選C。 9. （2021 -浙江省杭州第二中學(xué)模擬）下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的 是（） A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t B. 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH） 3 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t 【答案】D 【解析】在反應(yīng)Br2+SO2+2HQ=H2SOj+2HBr中,水中的H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，水既不是氧化劑也 不是還原劑。該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有

16、變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中 水的作用相同，故A不符合題意；該反應(yīng)中水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故B不符合題意；該反應(yīng)中水中H、0元素的化合價(jià)均沒有變化，既 不是氧化劑也不是還原劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用相同，故C不符合題意；該反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià) 降低作氧化劑，與題目所給反應(yīng)中水的作用不同，故D符合題意；綜上所述答案為D。 10. （2021-湖南省郴州市第一次質(zhì)檢）現(xiàn)有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O組成的混合物,與足量稀HNO3充分 反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、

17、NO和H2O,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 （） A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.0 mol 【答案】B 【解析】CuS中硫元素化合價(jià)從-2升高到+6,則1 mol CuS被氧化失去8mol電子、Cu2O中銅元素化合價(jià)從+1 升高到+2,則1 mol Cu2O被氧化失去2mol電子，稀HNOa作氧化劑時(shí)氮元素化合價(jià)從+5降低到+2,每Imol 硝酸被還原得電子物質(zhì)的量為3mol, 0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O被氧化失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molx8+0.l molx2=1.8 mol,按得失電了數(shù)守恒，被還原的H

18、NO3的物質(zhì)的量是四■=0.6mol , B正確：答 3 案選B。 11. （2021?河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）四氟JW（（N2F4）可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3+與二氟胺 （HNF2）反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是：HNF2+Fe3+—N2F折+ Fe2+ + H*（未配平），下列說法正確的是（ ） A. 被氧化的元素是F B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： I C. N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe，，的氧化性 D. 若生成2.24 L（標(biāo)況下）N2F4,轉(zhuǎn)移電了?的物質(zhì)的量是0.4 mol 【答案】B 【解析】根據(jù)化合價(jià)改變，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，配平化學(xué)方程

19、式得：2HNF2+2Fe3+=N2F4T + 2Fe2 ++2HL其中鐵的化合降低從+3降到+2,發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，氮元素化合價(jià)升高從+1升高到+2,發(fā)生 氧化反應(yīng)，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1，以此來解答題目。被氧化的元素是N, A錯(cuò) 誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1，B正確：氧化性大小比較是，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的 氧化性,N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性,C錯(cuò)誤;若生成2.24 L（標(biāo)況下）N2F4,物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol X2X（2-1 ）=0.2 mol, D錯(cuò)誤；故答案為B。 12. （2

20、021?浙江省選考科目化學(xué)仿真模擬）下列說法正確的是（） A,反應(yīng)MnO2+4HCI（濃）==MnCl2+Cl2T+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 4 B.反應(yīng)2H2S + SO,=3S>L+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I： 2 c. SSZ3S + 6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2。中，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為2： 1 D.反應(yīng)O3 + 2KI + H2O2KOH + I2+O2中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 1 【答案】D 【解析】HC1是還原劑，但每4mol HC1參與反應(yīng)只有2mol HC1作還原劑，另外

21、2molHCl表現(xiàn)酸性，所以氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1： 2, A錯(cuò)誤；H?S是還原劑，SO?是氧化劑，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物 質(zhì)的量之比是2： 1, B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的3mol S中，2mol S作氧化劑，IniolS作還原劑，則被氧化和被還原 的硫的物質(zhì)的量之比是1： 2, C錯(cuò)誤；部分KOH是還原產(chǎn)物，12是氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1： I, D正確；故選D。 13. （2021?北京市海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬）某小組比較CL Br\ 1-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 裝置 "濃 H

22、,S04 f-NaCl固體 ① [-①中溶液 0 gl-NaBr 固體 ② 1②中溶液 If-Nal固體 ③  操作 和現(xiàn) 象 微熱后，溶液顏色無 明顯變化；把蘸濃氨 水的玻璃棒靠近試管 口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；試管口有 紅棕色氣體生成 溶液變深紫色；經(jīng)檢 驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（） A. NaCl+H2SO4 （濃）曜 NaHSCh+HClf B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：Br >Cl- C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：I >Br D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等 【答案】C 【解析】實(shí)

23、驗(yàn)1中濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體，符合難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，反應(yīng)為 NaCl+H2SO4 （?S）— NaHSO4+HClt，故A正確；實(shí)驗(yàn)I溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離了，實(shí) 驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化漠離子，所以判斷還原性：Br>Cl-,故B正確；②中溶液含有濃硫酸和漠單 質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I >Br的結(jié)論，故C錯(cuò) 誤：根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D正確；答案選C。 14. （2021 ?遼寧省大連市一。三中學(xué)模擬）廢氣的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

24、將H2S和空 氣的混合氣體慢慢通入FeC13、FeC12、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確 的是（） A.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：02 >Fe3+> S B. 在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCh C. 在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl D.反應(yīng)中當(dāng)有34g H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中F/-的量不變，需要消耗O211.2L 【答案】A 【解析】轉(zhuǎn)化過程中02把Fe?+氧化為Fe3+, Fe，+把CuS中-2價(jià)S氧化為S單質(zhì)，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧 化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則氧化性的強(qiáng)弱順序：02＞F

25、e3，＞S,故A正確：根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中 的氧氣氧化H?S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCh. CuCh、FeCb,故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖 中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合 價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故C錯(cuò)誤；H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成。價(jià)，氧元素的化 合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，可得2H2S~O2,所以有34gH2S(即1 mol)轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持 溶液中Fe3+的量不變，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol，但是未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積

26、，故 D錯(cuò)誤；故選A。 15. (2021 -河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟"第一次診斷)向重銘酸鹽酸性溶液中加入乙醒和H2O2,水層發(fā)生反 O 應(yīng)：Cr,O； +4H,O,+2H+=2CiQ+5H,O(己知 CrOs 的結(jié)構(gòu)為?、匕/])，乙酷層發(fā)生反應(yīng)：CrOs+QHsMO &。5?0?；?2.反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(CP+),下列說法正確的是 () A. 由水層反應(yīng)可知，氧化性：＞CrO5 B. 乙酰在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代售 C. CrO5 O(C2H5)2中不存在非極性鍵 D. 水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H'=4Cr3++6H

27、2O+7O2f 【答案】D 【解析】由水層反應(yīng)Cr2O^ +4HP.+2H1 =2CrOs+5H2O可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還 原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙醍與CK)s形成配合物并使CrO5進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和莘取劑，而乙 醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醒，故B錯(cuò)誤；CrO5 O(C2H5)2中含0-0、C-C鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤; 水相變?yōu)榫G色生成了 CH+,銘元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)一定升高，應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的離子反應(yīng) >9 4CrO5 +12H * =4Cr3++6H2O+7O21,故 D 正確；答案選 D。 16. （2021 -上

28、海市奉賢區(qū)模擬）在某酸性溶液中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是（） A. 為了增強(qiáng)氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸 B. CH4是反應(yīng)的催化劑 C. 過程②使溶液酸性增強(qiáng) D. 過程①與過程②轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1 : 1 【答案】D 【解析】由圖中可得出，反應(yīng)①的反應(yīng)物為Fe2（SO,）3、CH,、H2S,生成物為S、FeSO4. CH4；反應(yīng)②的反應(yīng) 物為FcSO4> CH,、O2，生成物為Fe2（SCh）3、CH4,在反應(yīng)中沒有體現(xiàn)H2SO4的參與，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。反應(yīng)①：Fe2（SO4）3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4：反應(yīng)②：

29、4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2（SO4）3+2H2Oo 亞鐵 離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正確；從分析 中可以看出，CH’沒有參與反應(yīng)，所以CH’不是反應(yīng)的催化劑，經(jīng)過反應(yīng)①②，達(dá)到天然氣脫硫的目的，B 不正確； 過程①的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，過程②的反應(yīng)為4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2（SO4）34-2H2O,消耗氫離子，C不正確；以FeSO為基準(zhǔn)，調(diào)整過程①與過程②的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1:1, 4Fe?+~4。一 ~4Fe3+ , D正確；答案選D“ 17. （2021 -河北衡水深州市中學(xué)模擬）為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4C1O4是其運(yùn)載 火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4CIO『N2f+C12T+2O2f+4H2Of,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） A.上述條件下，氧化性：O2>NH4C1O4 B.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 3