2019年高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt
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第1課時鈉的重要化合物 目標導航 預習導引 1 能記住氧化鈉 過氧化鈉的主要性質和用途 2 能記住碳酸鈉 碳酸氫鈉的主要性質和用途 3 能知道焰色反應的定義與操作 目標導航 預習導引 一 氧化鈉和過氧化鈉 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 三 焰色反應1 定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 2 操作3 幾種金屬的焰色鈉 黃色 鉀 紫色 觀察時要透過藍色鈷玻璃 知識梳理 典例透析 一 Na2O2與CO2 H2O的反應1 原理反應過程中有H2O2生成 H2O2有強氧化性 所以當將Na2O2加入滴有酚酞的水中時 溶液先變紅后褪色 2 物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物 通過足量的Na2O2時 CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2 1 即氣體減小的體積等于生成O2的體積 知識梳理 典例透析 4 先后順序關系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O g 的混合物的反應 解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應 待CO2反應完成后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應 實際情況復雜得多 5 電子轉移關系不論是與CO2還是與H2O反應 CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑 反應的實質都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應 所以每有1molO2生成時 轉移電子的物質的量均為2mol Na2O2與H2O反應的產物是NaOH和H2O2 然后H2O2分解放出氧氣 所以NaOH既不是氧化產物 也不是還原產物 知識梳理 典例透析 二 Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜1 鑒別 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 2 除雜 括號內為雜質 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題1 下列敘述中正確的是 A 過氧化鈉是淡黃色固體 久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B 過氧化鈉中陰陽離子數(shù)目之比為1 2C 用過氧化鈉漂白織物 麥稈等日久又逐漸變成黃色D Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿 它們都是堿性氧化物解析 過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體 A錯誤 過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質永久漂白 C錯誤 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水 Na2O2與酸反應生成鹽 水和氧氣 不是堿性氧化物 屬于過氧化物 D錯誤 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題2 200 時CO2和水蒸氣的混合氣體共23 2g與足量的Na2O2充分反應后 固體質量增加了7 2g 則原混合氣體的物質的量為 A 0 2molB 0 6molC 0 8molD 1 0mol 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題3 有關NaHCO3和Na2CO3的性質 以下敘述錯誤的是 A 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應 在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大B 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀 加入Na2CO3溶液中產生白色沉淀D 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時會有NaHCO3固體析出 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 解析 相對分子質量NaHCO3小于Na2CO3 所以等質量的NaHCO3 Na2CO3的物質的量n NaHCO3 n Na2CO3 即在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大 物質的量相等的NaHCO3 Na2CO3與HCl溶液反應 消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍 則消耗同濃度HCl溶液的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 NaHCO3溶液中Ca2 結合生成CaCO3沉淀 由于Na2CO3比NaHCO3溶解度大 故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時會有NaHCO3晶體析出 答案 C 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 試回答下列問題 1 W X Y Z的化學式分別是 W X Y Z 2 以上4個化學反應中 屬于氧化還原反應的是 填反應序號 任選其中一個氧化還原反應 指出反應中氧化劑是 寫化學式 還原劑是 寫化學式 3 若反應 在溶液中進行 寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應的化學方程式 離子方程式 化學方程式 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4
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