《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第29講 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第29講 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt（108頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說(shuō)明 第29講水的電離和溶液的酸堿性 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 知識(shí)梳理 考點(diǎn)一水的電離 H2O H2OH3O OH H2OH OH 1 10 7mol L 1 相等 知識(shí)梳 c H c OH 1 10 14 溫度 增大 溫度 減小 逆 逆 增大 增大 減小 不變 不變 減小 減小 正 增大 續(xù) 正 正 逆 正 減小 增大 增大 增大 減小 增大 增大 減小 減小 不變 不變 不變 增大 減小 增大 增大 增大 減小 增大 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ABC 題組訓(xùn)練 題組一水的電離平衡及影響因素 答案 B 題組訓(xùn)練 答案 C 題組訓(xùn)練 答案 C 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 答案 D 答案 A 答案 D 知識(shí)梳理 考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH的計(jì)算 強(qiáng) 堿 lgc H 酸 堿 表面皿 玻璃片 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 玻璃棒 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 用潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH 一定會(huì)使結(jié)果偏低 2 一定溫度下 pH a的氨水 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1 3 25 時(shí) pH 4 5的番茄汁中c H 是pH 6 5的牛奶中c H 的2倍 4 25 時(shí) 某溶液中水電離出的c H 10 13 則該溶液的pH一定為13 5 常溫下 pH 3的鹽酸和pH 12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性 6 25 時(shí) 把pH 2的酸溶液與pH 12的堿溶液等體積混合后 所得溶液的pH 7 7 pH 6 8的溶液顯酸性 答案 1 2 3 4 5 6 7 不確定 酸性 不確定 不確定 酸性 酸性 不確定 酸性 中性 堿性 堿性 題組一溶液酸堿性的判斷 題組訓(xùn)練 答案 C 答案 A 題組二溶液pH的計(jì)算 答案 A 答案 C 知識(shí)梳理 考點(diǎn)三酸堿中和滴定 滴定終點(diǎn) 酸堿中和 標(biāo)準(zhǔn)液的體積 酸式滴定管 錐形瓶 標(biāo)準(zhǔn)液 腐蝕橡膠管 堿式滴定管 待測(cè)液 指示劑 堿式 活塞 紅色 腐蝕玻璃 黃色 無(wú)色 紅色 甲基橙 洗滌 酚酞 潤(rùn)洗 甲基橙 酚酞 控制滴定管的活塞 不恢復(fù) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 2 3 搖動(dòng)錐形瓶 變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 不變 無(wú)影響 變小 偏低 變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 變大 偏高 變小 偏低 變大 偏高 續(xù) 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好 指示劑一般加入2 3mL 2 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中 用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 3 滴定管的讀數(shù)為24 6mL 4 中和滴定時(shí)眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 5 用堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 6 滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2 3遍 7 容量為25mL的滴定管 滴定過程中用去10 00mL的液體 此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL 8 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中 滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 測(cè)定結(jié)果使待測(cè)液濃度偏高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 NaOH 15 7 HCl 0 1 題組一滴定原理及圖像分析 題組訓(xùn)練 答案 D 答案 D 題組二實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 E A B C G 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 0 1200mol L AD 知識(shí)梳理 考點(diǎn)四酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 小 Cl Br I 氧化劑 無(wú)色 還原劑 淺紅色 淀粉 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 甲基橙 酚酞 淀粉溶液 不需要指示劑 題組一氧化還原滴定 題組訓(xùn)練 0 7350 偏大 容量瓶 2 5 6 2 8 5 O2 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液 溶液呈淺紅色 且30s內(nèi)不褪色 題組二沉淀滴定 C 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液 生成磚紅色沉淀 且30s內(nèi)無(wú)變化 250mL 棕色 容量瓶 膠頭滴管 避免AgNO3見光分解 防止因Fe3 的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷 或抑制Fe3 的水解 否 或不能 若顛倒 Fe3 與I 反應(yīng) 指示劑耗盡 無(wú)法判斷滴定終點(diǎn) 10 00 0 0600 用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 偏高 偏高 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 考例考法直擊 Fe3 Mg OH 2 Ca OH 2 H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀 產(chǎn)品產(chǎn)量減少 考例考法直擊 上方 考例考法直擊 答案 A 答案 C 答案 D 弱酸 A H2OHA OH HA溶液與等物質(zhì)的量濃度 等體積的NaOH溶液混合后所得溶液呈堿性 10 13 d b a c 10 5 c Na c A c OH c H 0 05