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1、《鐵和鐵的化合物》單元檢測(cè)
(時(shí)間:45分鐘?? 滿分:100分)
A卷? 基礎(chǔ)測(cè)試題卷
一、選擇題(包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是(???? )。
A.除去生鐵中的各種雜質(zhì),把生鐵提純
B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能
?
2.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(?????
2、 )。
A.燒杯中有銅無(wú)鐵????????????????? ??????????????B.燒杯中有鐵無(wú)銅
C.燒杯中鐵、銅都有???????????????? ?????????????D.燒杯中鐵、銅都無(wú)
? ?
?3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,儀器需插入液面下的是(???? )。
A.分液時(shí),分液漏斗的長(zhǎng)頸插入下層液體里
??? B.用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管
??? C.制備Fe(OH)2,用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
??? D.往NaOH溶液中滴加酚酞
?
4.根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng),判斷Fe3
3、+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序?yàn)椋???? )。
A.Cu2+>Fe2+>Fe3+???????????????????????????????? B.Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.Fe3+>Cu2+>Fe2+???????????????????????????????? D.Fe2+>Fe3+>Cu2+
?
5.將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱,冷卻后加入足量的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是(??? )。
A.1.12 L???????????? ?????? ?B.2.24 L????? ??????C.3.36 L? ??????????
4、D.4.48 L
?
6.下列各組離子一定能大量共存的是(???? )。
?
A. 在含大量的溶液中:
?
B. 在強(qiáng)堿溶液中:
?
C. 在的溶液中:
?
D. 在pH=1的溶液中:
?
7.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(??? ??)。
A.綠色變深????????????????????? B.淺綠色變得更淺
C.變黃????????????????????????? D.無(wú)明顯變化
?
8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(???? )。
A. 向次
5、氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
?
9.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤服亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有(????
6、? )。
A.酸性??????? ??? ?????B.堿性?????? ??? ???????? C.氧化性??????????? ?? ???D.還原性
?
10.能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-? ②Fe? ③Fe2+? ④Cu⑤H2S? ⑥OH-??? (?? ?????)。
A.①②③????????????????????? B.②④⑤??????????? C.①③⑥????????? D.①②⑤
?
11. 在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1與m2
7、之間的關(guān)系是(? ?????)。
A.m1一定大于m2???????????????? ???????????????B.m1可能m2
C.m1一定等于m2 ???????????????????????????????D.m1可能大于m2
?
12.只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液,這種試劑是(?????? )。
A.Ba(OH)2??????????????????????? B.H2S? ??????????????????????????? C.NaOH?????? D.AgNO3
?
8、
二、非選擇題(包括3小題,共52分)
13.(3分)在燒制磚瓦時(shí),用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后,鐵的化合物轉(zhuǎn)化成??????????? 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水,窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的??????????? 氣體,它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是??????????? ,同時(shí)還有未燒的碳顆粒,而制得了青色磚瓦。
?
14(5分)有下列五種含鐵元素的化合物①FeS ??②FeS2 ??③Fe3O4 ??④Fe2(SO4)3 ??⑤[Fe(SCN)]Cl2
(1)只含有+2價(jià)鐵元素的是________。
(2)含有+2、+3價(jià)鐵元素的化合物是________。
9、(3)溶于水后成紅色溶液的是_______。
(4)_______可作為煉鐵原料。
(5)_______用于制取硫酸。
?
15(9分)某學(xué)生試設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次性的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收:把Cu2+轉(zhuǎn)化為 Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是________________、______________、____________________各步反應(yīng)的離子方程式是:
①__________________________________
②_______________
10、____________________
③___________________________________。
16(8分) A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時(shí),A、B是氣體,C、D是固體,E、F、G、H、I為五種化合物,F(xiàn)不溶于水,E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液,g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
?
?
?
?
?
?
?
(1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式:A ????????,B ???????????,C ????????????,D ?????????????。
(2)寫出E? +? FH + I的離子方程式:?????????????
11、????????????????????????? 。
(3)寫出G + IH + D + E的化學(xué)方程式:???????????????????????????? 。
17.(12分)將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合,隔絕空氣加熱。
(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①FeO+C=Fe+CO↑?? ??
②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2 ?????
④???????????????????????????????????
(2)若n<,充分反應(yīng)后,反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是??????????? ,氣體產(chǎn)物是??????????? 。
(
12、3)若n>4,反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是??????????? ,氣體產(chǎn)物是??????????? 。
(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物,n的取值范圍是?????????????? 。
(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物,且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等,則n的值是??????????? 。
?
18.(15分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);
I 從廢液中提純并結(jié)晶處。
II將FeSO4溶液與稍過(guò)量的溶液混合,得到含的濁液
IV 將濁液過(guò)濾,用90°C熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體
V煅燒,得到固體
已知:在熱水中分解
(1)?????? I
13、中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是?????????
(2)?????? II中,需加一定量硫酸,運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用????????
(3)?????? III中,生成的離子方程式是????????? 。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是???????? 。
(4)?????? IV中,通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是?????????? 。
(5)?????? 已知煅燒的化學(xué)方程式是,現(xiàn)煅燒464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是??????????? kg(摩爾質(zhì)
14、量/g·;)
?
B卷?? 能力提高卷
1. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后,溶液顏色將會(huì)????? (?? ?????)。
A.不變??????????? ? B.由淺綠變棕黃???????? ?? C.顏色變淺????????????? ?? D.由綠變深綠
?
2.久置于空氣中的下列物質(zhì),因被氧化而呈黃色的是(???? )。
? A.濃HNO3???????????? B.氯化亞鐵溶液?????????? C.硫磺?????? ????D.溴化銀
??
3.氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。
(1)請(qǐng)寫出氯化鐵凈水的原理。
(2)為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用,
15、應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵,最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。
?
4.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn):
(1)填表
裝??? 置
現(xiàn)???? 象
化學(xué)方程式
①
?
?
③
?
?
④
?
?
⑤
?
?
?
(2)假設(shè)每一步反應(yīng)中,氣態(tài)物質(zhì)都完全作用,那么最后出來(lái)的氣體是????????????
?
5.含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后,再加入5.04 g鐵粉,這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448 mL(標(biāo)況),反應(yīng)后余鐵粉1.12
16、 g。
計(jì)算 :(1)赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)H2SO4的物質(zhì)的量濃度
?
參考答案:
?
A卷? 基礎(chǔ)測(cè)試題卷
1.B. 2.B?? 3.C?? 4.C。? 5.C。? 6.B. 7.C ??8.D.? 9.D。? 10.B。? 11.A? 12.C
13.Fe2O3? ?CO和H2 ??Fe3O4、FeO
14. (1)① ② ??(2)③? ?(3)⑤? ?(4)③ ??(5)① ②
15.Ca(OH)2溶液;稀硫酸;鐵
① Fe3++3OH―Fe(OH)3↓;Cu2++2OH―Cu(OH)2↓
② Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O;Cu(OH)2
17、+2H+Cu2++2H2O
③2Fe3++Fe3Fe2+;Fe+Cu2+Fe2++Cu
16、(1)H2 ???Cl2 ???Fe ???S
(2)FeS + 2H+=Fe2+ + H2S↑
(3)2FeCl3 + H2S=FeCl2 + S↓ + 2HCl
17.(1)④CO2+C=2CO? (2)n<,固體是Fe、FeO,氣體是CO2。
(3)n>4,固體是Fe、C,氣體是CO。
(4)氣體是混合物,<n<1.
(5)n=
18 (1)Fe+2Fe3+3Fe2+
(2)加入硫酸,H+濃度增大,使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而抑
18、制FeSO4的水解。
Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O;4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3↓+4CO2
取少量洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈。
?
B卷?? 能力提高卷
1.B。? ??2.B。
3.(1)氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+;??????????? Fe(OH)2++H2OFe(OH)2 ++H+;
Fe(OH) ++H2OFe(OH)3 +H+。這與鋁相似,這里也涉及到膠體現(xiàn)象,氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用
19、。
(2)實(shí)例如下:①用機(jī)器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應(yīng)來(lái)制備氯化鐵。②用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵,再用氯氣進(jìn)一步將氯化鐵氧化成氯化鐵。③用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵,再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。④將采用硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸工廠的廢爐渣與一些有機(jī)合成廠產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取氯化鐵。
4.(1)
裝??? 置
現(xiàn)???? 象
化學(xué)方程式
①
石灰水變混濁
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
③
固體由紅棕色變?yōu)楹谏?
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
④
固體由白色變成藍(lán)色
CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O
⑤
溶液由紫色變成紅色
CO2+H2O=H2CO3
(2)N2
5.(1)56%???? (2)3.4 mol×L-1