《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其重要化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其重要化合物課件.ppt（163頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第10講鈉及其重要化合物 第三章金屬及其化合物 考綱要求 1 了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 考點(diǎn)二鈉的氧化物 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 探究高考明確考向 考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉 微專(zhuān)題10碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉 課時(shí)作業(yè) 考點(diǎn)四堿金屬元素 焰色反應(yīng) 鈉和氫氧化鈉 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 1 鈉 1 物理性質(zhì) 銀白色 有金屬光澤的固體 質(zhì)地柔軟 熔點(diǎn)低 小于100 密度比水的小但比煤油的大 2 從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì) 還原性 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黃 與酸 水 滴有酚酞 醇反應(yīng)2Na 2HCl 快 2Na 2H2O 現(xiàn)象 浮 熔 游 響 紅 2Na 2CH3CH2OH 沉 慢 3 鈉的制取及保存 保存 密封保存 通常保存在中 2NaCl H2 2NaOH H2 2C2H5ONa H2 石蠟油或煤油 4 鈉的用途 鈉鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 用作電光源 制作高壓鈉燈 冶煉某些金屬 2 氫氧化鈉 1 物理性質(zhì) NaOH的俗名為 火堿或苛性鈉 它是一種白色固體 溶于水并放出大量的熱 有吸水性 吸收空氣中的水分而 有很強(qiáng)的腐蝕性 2 化學(xué)性質(zhì) 具有堿的通性 燒堿 易 潮解 其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng) 2Al 2OH 2H2O 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) Cl2 2OH 酯類(lèi)水解 CH3COOC2H5 NaOH 3 NaOH的制取 土法制堿 Na2CO3 Ca OH 2 現(xiàn)代工業(yè)制堿 2NaCl 2H2O Cl ClO H2O CH3COONa CH3CH2OH CaCO3 2NaOH 2NaOH H2 Cl2 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 燒堿 純堿均屬于堿 不能盛放在玻璃試劑瓶中 2 在氧氣中加熱時(shí) 金屬鈉劇烈燃燒 生成淡黃色的固體Na2O2 3 金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí) 先熔化成銀白色小球 然后劇烈燃燒 產(chǎn)生黃色火焰 4 金屬鈉著火時(shí) 可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火 5 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 答案 7 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti 8 NaOH在空氣中久置 最終變?yōu)镹a2CO3 答案 10 實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄 應(yīng)放回原試劑瓶 深度思考 提升思維能力 1 金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化 其過(guò)程 答案 請(qǐng)寫(xiě)出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 9H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 2 將一小塊金屬鈉分別投入盛有 a 水 b 乙醇 c 稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中 反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?解釋反應(yīng)速率不同的原因 答案 c a b 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H 間的置換反應(yīng) 由三種物質(zhì)電離出H 的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏 a b 解題探究 題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸1 2017 石家莊高三模擬 向分別盛有100mL水 100mL0 1mol L 1鹽酸 100mL0 01mol L 1NaOH溶液的X Y Z三個(gè)燒杯中各投入0 05molNa 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng) 且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C 三個(gè)燒杯反應(yīng)后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D 三個(gè)燒杯反應(yīng)后 生成的氣體的質(zhì)量一定相同 答案 解析 解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H 反應(yīng) 離子方程式表示為2Na 2H 2Na H2 A錯(cuò)誤 三個(gè)燒杯中 Y燒杯中的氫離子濃度最大 反應(yīng)最劇烈 B錯(cuò)誤 X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl NaOH Z燒杯中生成NaOH 原溶質(zhì)為NaOH 故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C錯(cuò)誤 因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完 故生成H2的量相同 D正確 2 1 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 飽和NaCl溶液 答案 解析 解析2Na 2H2O 2NaOH H2 中Mg2 2OH Mg OH 2 中反應(yīng)消耗水 溶液溫度升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出Ca OH 2產(chǎn)生白色沉淀 中生成的Cu OH 2是藍(lán)色沉淀 不符合題意 中水減少 c Na 增大 使NaCl s Na aq Cl aq 平衡向左移動(dòng) 析出白色NaCl固體 2 按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式 將Na投入到CuSO4溶液中 將Na投入到NH4HCO3溶液中 有刺激性氣味氣體放出 答案 2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與創(chuàng)新3 如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn) 為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物 某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題 答案 1 寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 按乙裝置實(shí)驗(yàn) 液體添加完畢后 關(guān)閉活塞 打開(kāi)右邊膠塞 向煤油中加入一小塊鈉 立即塞好膠塞 可觀察到的現(xiàn)象是 填字母 A 鈉塊始終保持在a處 直至完全消失B 鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C 鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D 隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降 漏斗中液面上升E 最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái) CD 3 乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是 儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水 答案 解析 解析因鈉的密度比水小 比煤油大 鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 生成的氣體將鈉塊帶離水層 進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉 如此往復(fù) 直至鈉反應(yīng)完 反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣 鈉不可能燃燒 所以鈉處于煤油和水的交界處 上下浮動(dòng) 答案 解析 4 用乙裝置實(shí)驗(yàn) 點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí) 是否需要檢驗(yàn)純度 填 是 或 否 否 解析液體充滿U形管 反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣 不可能含有氧氣 點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸 因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度 答案 解析 5 按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體 需將鈉包好 再放入水中 取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是 填字母 用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a 二者收集氣體一樣多b 收集氣體體積較大c 收集氣體體積較大 解析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大 b 1 鈉與水 酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H 的反應(yīng) 2 鈉與溶液反應(yīng)的思維模板 1 金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng) 且反應(yīng)比在純水中劇烈 當(dāng)酸反應(yīng)徹底后 再與水反應(yīng) 2 金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng) 不能置換出鹽中的金屬 因鈉先與水反應(yīng) 然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 注意鈉與乙醇反應(yīng) 鈉塊先沉在液面下 后上下浮動(dòng) 能看到表面冒出氣泡 并不能熔化成小球 鈉的氧化物 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 考點(diǎn)二 知識(shí)梳理 1 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 2 白色固體 1 2 1 淡黃色固體 1 2 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 是 不是 2 Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì) 1 Na2O2的強(qiáng)氧化性 2 遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí) 表現(xiàn)出還原性 氧化產(chǎn)物為O2 3 遇CO2 H2O H 則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng) 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 類(lèi)別與結(jié)構(gòu) 1 氧化鈉 過(guò)氧化鈉均為離子化合物 2 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 3 H2O2和Na2O2都屬于過(guò)氧化物 含有的化學(xué)鍵完全相同 解析H2O2中只含共價(jià)鍵 Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 4 7 8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0 2NA 解析過(guò)氧化鈉的電子式為 1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol共用電子對(duì) 答案 解析 2 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途 1 Na2O Na2O2都是易溶于水 與水反應(yīng) 的白色固體 解析Na2O2是淡黃色固體 2 Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑 又是還原劑 3 Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑 4 將足量過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊溶液中 溶液先變藍(lán)色后褪色 同時(shí)有氣泡產(chǎn)生 解析過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性 能漂白石蕊溶液 答案 解析 深度思考 提升思維能力 1 用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 1 氧化劑和還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 2 1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案 Na2O2 O2 NaOH NA 或6 02 1023 2 Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性 完成下列化學(xué)方程式 1 向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2 2 向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2 3 向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2 答案 Na2O2 H2S S 2NaOH Na2O2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2NaOH 4Na2O2 4FeCl2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8NaCl 3 Na2O2與SO3 g 的反應(yīng)類(lèi)似于Na2O2與CO2 g 的反應(yīng) 但與SO2的反應(yīng)卻不能作簡(jiǎn)單類(lèi)比 1 寫(xiě)出Na2O2分別與SO3 SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 1molNa2O2參加上述兩反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 答案 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 NA 2NA 解題探究 題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1 2018 鄭州高三調(diào)研 下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是A 向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水 脫脂棉劇烈燃燒起來(lái) 說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C Na2O2在空氣中久置變白 涉及的氧化還原反應(yīng)中 Na2O2既是氧化劑 又是還原劑D Na2O2粉末加入Ca HCO3 2溶液中 會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁 答案 解析 解析A項(xiàng) 燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì) B項(xiàng) 反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng) 不符合置換反應(yīng)的定義 C項(xiàng) Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng) D項(xiàng) Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH NaOH再與Ca HCO3 2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3 答案 解析 3 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與純度測(cè)定 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度 可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體 6mol L 1鹽酸 6mol L 1硫酸和蒸餾水 答案 回答下列問(wèn)題 1 裝置A中液體試劑選用 6mol L 1鹽酸 解析 解析A是用來(lái)制取二氧化碳的裝置 碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí) 生成的硫酸鈣微溶于水 會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面 使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行 所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng) 故裝置A中液體試劑選用6mol L 1鹽酸 2 裝置B的作用是 裝置E中堿石灰的作用是 答案 解析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體 可用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去 裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳 防止二氧化碳對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾 解析 除去氣體中的HCl 置D中反應(yīng)剩余的CO2 吸收裝 3 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 解析裝置D中含有氧化鈉和過(guò)氧化鈉 CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng) 解析 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 4 若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2 0g 反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則Na2O2試樣的純度為 答案 解析 78 題組二Na2O2與H2O CO2反應(yīng)的定量分析4 往甲 乙 丙 丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0 1mol的鈉 氧化鈉 過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉 然后各加入100mL水 攪拌 使固體完全溶解 則甲 乙 丙 丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 答案 解析 解析 1 甲 丁相比 甲 Na NaOH消耗H2O 溶劑減少丁 NaOH無(wú)反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 丁 2 乙 丙相比 生成NaOH相等消耗H2O相等 溶劑相等故乙 丙溶液完全等同 3 乙 丙與甲相比甲 Na乙 Na2O丙 Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí) 甲 Na 所得NaOH是乙 丙 Na2O Na2O2 所得NaOH物質(zhì)的量的它們所消耗的水相等 故溶劑相等 因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙 丙小 5 2017 泉州市第五中學(xué)高三模擬 在一密閉容器中有CO H2 O2共16 5g和足量的Na2O2 用電火花引燃 使其完全反應(yīng) Na2O2增重7 5g 則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 54 5 B 40 C 36 D 33 3 答案 解析 解析CO H2 O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳 水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉 氫氧化鈉 所以過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO H2的質(zhì)量 所以混合氣體中CO H2的質(zhì)量一共是7 5g 則O2的質(zhì)量是16 5g 7 5g 9 0g 所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 Na2O2與H2O CO2的反應(yīng)規(guī)律 碳酸鈉與碳酸氫鈉 考點(diǎn)三 知識(shí)梳理 1 Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 小 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 無(wú)明顯 2 轉(zhuǎn)化 3 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用 1 Na2CO3 NaHCO3的鑒別 固體的鑒別用加熱法 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體 溶液的鑒別可用沉淀法 氣體法和測(cè)pH法 a 沉淀法 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液 b 氣體法 滴入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液 c 測(cè)pH法 用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液 pH大的是Na2CO3溶液 2 Na2CO3 NaHCO3的除雜 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 性質(zhì)及用途判斷 1 在酒精燈加熱條件下 Na2CO3 NaHCO3固體都會(huì)分解 2 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 會(huì)有NaHCO3晶體析出 3 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 4 用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液 5 將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中 立即產(chǎn)生氣泡 6 用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí) 不涉及化學(xué)變化 7 用熱的純堿溶液洗去油污 是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng) 8 相同溫度下溶解度 小蘇打NaHCO3 答案 2 轉(zhuǎn)化與除雜 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì) 所選用的試劑或方法判斷 1 Na2CO3溶液 NaHCO3 選用適量的NaOH溶液 2 NaHCO3溶液 Na2CO3 應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體 3 Na2O2粉末 Na2O 將混合物在氧氣中加熱 4 Na2CO3溶液 Na2SO4 加入適量的Ba OH 2溶液 過(guò)濾 答案 深度思考 提升思維能力 Na2CO3 NaHCO3的鑒別1 溶液鑒別 下列關(guān)于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 用干燥的pH試紙檢驗(yàn) pH大的是Na2CO3 解析Na2CO3 NaHCO3溶液均因水解呈堿性 同溫度 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液 Na2CO3水解程度大于NaHCO3 前者溶液中c OH 大 pH大 正確 答案 解析 2 取等量的溶液于兩支試管中 各滴入酚酞溶液 紅色較深的是Na2CO3 解析因Na2CO3溶液中c OH 大 分別滴加酚酞溶液 紅色較深的是Na2CO3溶液 正確 3 取等量的溶液于兩支試管中 加熱 有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 解析取等量的溶液于兩支試管中 加熱 均沒(méi)有氣體生成 錯(cuò)誤 4 取等量的溶液于兩支試管中 逐滴加入稀鹽酸 開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3 解析同濃度的兩溶液中 分別逐滴加入稀鹽酸 NaHCO3開(kāi)始就有氣體放出 正確 答案 解析 5 取等量的溶液于兩支試管中 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 正確 6 取等量的溶液于兩支試管中 滴加Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析二者均與Ba OH 2溶液反應(yīng) 生成白色沉淀 不能鑒別 錯(cuò)誤 答案 解析 1 只根據(jù)圖 所示實(shí)驗(yàn) 不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同 故達(dá)不到鑒別的目的 2 固體鑒別 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn) 如下圖 所示 答案 解析NaHCO3 Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2 不能達(dá)到目的 解析 2 圖 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 解析 都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別 解析 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 若用實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 則試管B中裝入的固體最好是 填化學(xué)式 答案 解析試管B中裝入碳酸氫鈉 試管A中裝入碳酸鈉 這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高 不分解 不能使澄清石灰水變渾濁 而間接加熱的碳酸氫鈉分解 使澄清石灰水變渾濁 表明了碳酸氫鈉受熱易分解 解析 NaHCO3 解題探究 1 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 以下敘述錯(cuò)誤的是A 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng) 在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng) 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng) 前者消耗鹽酸較多D 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 答案 解析 解析Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O B項(xiàng) 假設(shè)二者均為1mol 則消耗的鹽酸 Na2CO3為2mol NaHCO3為1mol 正確 2 2018 青島校級(jí)月考 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖 答案 回答下列問(wèn)題 1 Oa段離子方程式 2 ab段離子方程式 1 1 答案 1 在A情況下 溶質(zhì)是 填化學(xué)式 其物質(zhì)的量之比為 NaOH Na2CO3 1 1 解析 解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí) 據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少 有這樣兩個(gè)階段 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3 剛好反應(yīng) Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3 據(jù)圖分析 B情況最終生成的CO2 其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2 是A情況的2倍 2 在B情況下 溶質(zhì)是 填化學(xué)式 其物質(zhì)的量之比為 答案 Na2CO3 NaHCO3 1 1 3 原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 答案 1 5mol L 1 解析 解析當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí) 恰好完全反應(yīng) 此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl 據(jù)物料守恒有n NaOH n Na n Cl 0 2mol L 1 0 15L 0 03mol 所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 1 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示 2 向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示 3 向NaOH Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示 設(shè)NaOH Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 1 4 向Na2CO3 NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示 設(shè)Na2CO3 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1 1 碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究 微專(zhuān)題10 測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1 氣體法 1 測(cè)定原理 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量 進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量 2 實(shí)驗(yàn)操作 向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸 準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 3 數(shù)據(jù)處理 2 沉淀法 1 測(cè)定原理 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量 確定Na2CO3的物質(zhì)的量 進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量 2 實(shí)驗(yàn)操作 先將mg純堿樣品溶于水配成溶液 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液 經(jīng)過(guò)濾 洗滌 干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng 3 數(shù)據(jù)處理 專(zhuān)題訓(xùn)練1 下列實(shí)驗(yàn)方案中 不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A 取a克混合物充分加熱 減重b克B 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體C 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克D 取a克混合物與足量Ba OH 2溶液充分反應(yīng) 過(guò)濾 洗滌 烘干 得b克固體 答案 解析 1 2 3 解析取a克混合物充分加熱 減重b克 根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量 從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A正確 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體氯化鈉 列方程組即可求出 B正確 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克 由于逸出氣體中含有H2O g 故無(wú)法求解 C錯(cuò)誤 由于二者都能與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀 由Na2CO3 BaCO3 NaHCO3 BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D正確 1 2 3 2 2017 山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答 答案 解析 1 2 3 1 甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的 填 Na2CO3 或 NaCl 發(fā)生反應(yīng) 儀器b的名稱(chēng)是 洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸 此濃硫酸的作用是 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng) Na2CO3與稀硫酸反應(yīng) 儀器b的名稱(chēng)是分液漏斗 濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體 1 2 3 2 乙同學(xué)用圖2所示裝置 取一定質(zhì)量的樣品 mg 和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)前 檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a 由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱 再將針筒活塞向內(nèi)推壓 若b下端玻璃管中的 則裝置氣密性良好 答案 解析 1 2 3 液面上升 解析將針筒活塞向內(nèi)推壓 增大了容器中的壓強(qiáng) 故若b下端玻璃管中的液面上升 則裝置氣密性良好 在實(shí)驗(yàn)完成時(shí) 能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的 填 體積 或 質(zhì)量 答案 解析 1 2 3 體積 解析CO2是氣體 故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積 3 丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 答案 解析 1 2 3 解析生成沉淀 故操作 需涉及過(guò)濾操作 要知道固體的質(zhì)量需要稱(chēng)重 操作 涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有 洗滌 操作 涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥 過(guò)濾 稱(chēng)量 丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 106y 197x 解析經(jīng)過(guò)計(jì)算 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106y 197x 3 實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w Na2CO3 稱(chēng)取此混合物5 0g 溶于水中 配成250mL溶液 答案 1 2 3 A CaCl2溶液B MgSO4溶液C NaCl溶液D Ba OH 2溶液 D 解析 1 2 3 NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀 C錯(cuò)誤 Ba OH 2溶液可以與兩種離子都形成沉淀 D正確 2 過(guò)濾 洗滌沉淀 判斷沉淀是否洗凈的方法是 取少量最后一次洗滌液 滴加Na2SO4溶液 如無(wú)沉淀 則沉淀已洗凈 反之則未洗凈 答案 1 2 3 解析 解析判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌溶液中是否含有Ba2 取少量最后一次洗滌液 滴加Na2SO4溶液 如無(wú)沉淀 則沉淀已洗凈 反之則沉淀未洗凈 3 將所得沉淀充分干燥 稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg 由此可以計(jì)算w Na2CO3 如果此步中 沉淀未干燥充分就稱(chēng)量 則測(cè)得w Na2CO3 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 答案 1 2 3 解析 偏小 解析將所得沉淀未干燥充分就稱(chēng)量 則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大 由于等質(zhì)量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大 因此測(cè)得w Na2CO3 偏小 方案二 量氣法 量取10 00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng) 測(cè)定生成氣體在通常狀況 約20 1 01 105Pa 的體積 由此計(jì)算混合物中w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 1 裝置中導(dǎo)管a的作用是 平衡氣壓 使液體順利滴下 解析裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同 以便于液體可以順利滴下 2 若撤去導(dǎo)管a 使測(cè)得氣體體積 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 答案 1 2 3 解析 偏大 解析若撤去導(dǎo)管a 滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出 從而使測(cè)得氣體體積偏大 方案三 滴定法 量取25 00mL配制好的溶液加入錐形瓶中 滴加2滴酚酞試劑 搖勻 用0 2000mol L 1的鹽酸滴定到終點(diǎn) 已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H 答案 1 2 3 解析 解析Na2CO3 NaHCO3的溶液顯堿性 因此要量取25 00mL配制好的溶液 應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來(lái)完成 恰好反應(yīng)完全 重復(fù)此操作2次 消耗鹽酸的體積平均值為20 00mL 1 量取25 00mL配制好的溶液 應(yīng)選擇 填儀器名稱(chēng) 來(lái)完成 堿式滴定管 或移液管 2 判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí) 溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色 且30s內(nèi)不恢復(fù) 答案 1 2 3 解析 解析在Na2CO3 NaHCO3的堿性溶液中 酚酞溶液顯紅色 隨著鹽酸的滴入 溶液的堿性逐漸減弱 溶液的紅色逐漸變淺 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí) 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色 就證明溶液達(dá)到滴定終點(diǎn) 3 此法測(cè)得w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 解析當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 發(fā)生反應(yīng) 在25 00mL配制好的溶液中含有的n HCl n Na2CO3 0 2000mol L 1 0 02L 0 004mol 則在250mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n Na2CO3 0 004mol 0 04mol 其質(zhì)量m Na2CO3 0 04mol 106g mol 1 4 24g 此法測(cè)得w Na2CO3 84 8 堿金屬元素 焰色反應(yīng) 考點(diǎn)四 知識(shí)梳理 1 堿金屬的一般性與特殊性 1 一般性 增大 增大 增強(qiáng) 較低 降低 增強(qiáng) 2 特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 堿金屬一般都保存在煤油中 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物 其中氫以H 形式存在 顯 1價(jià) 堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑 2 焰色反應(yīng) 1 焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色 屬于變化 是元素的性質(zhì) 2 焰色反應(yīng)的操作 物理 3 常見(jiàn)元素的焰色鈉元素色 鉀元素色 透過(guò)觀察 銅元素色 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 綠 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 2 Li Na K Rb單質(zhì)的熔 沸點(diǎn)依次升高 3 堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增 氫氧化物的堿性依次減弱 4 堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增 原子半徑依次增大 還原性增強(qiáng) 5 從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2 6 金屬鋰常用于制造鋰電池 這跟它還原性強(qiáng) 密度小有關(guān) 答案 2 焰色反應(yīng) 1 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無(wú)K 2 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 3 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 4 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 5 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 6 NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 答案 1 已知鉀是19號(hào)元素 鈉的還原性比鉀的弱 但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是 由于Na KCl NaCl K是可逆反應(yīng) 而K的熔 沸點(diǎn)比Na低 產(chǎn)生鉀蒸氣 使平衡向右移動(dòng) 深度思考 提升思維能力 答案 2 已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素 質(zhì)量數(shù)是85 回答下列問(wèn)題 1 銣37Rb位于周期表的第 周期 族 2 關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 判斷正確的是 填序號(hào) 與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同 它是還原劑 答案 解析 五 A 解析同主族元素 從上至下原子半徑逐漸增大 錯(cuò)誤 由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知 錯(cuò)誤 Na Rb同主族 根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知 Rb的金屬性比Na強(qiáng) 故 正確 3 氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣 則下列敘述正確的是 填字母 A 氫化銣溶于水顯酸性B 氫化銣中氫離子被還原為氫氣C 氫化銣與水反應(yīng)時(shí) 水是還原劑D 氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子 答案 解析 D 解析由反應(yīng)RbH H2O RbOH H2 可知 水中氫元素的化合價(jià)由 1價(jià)降低為0價(jià) 水作氧化劑 而RbH中氫元素的化合價(jià)升高 由 1價(jià)變?yōu)?價(jià) RbH作還原劑 H 核外有兩個(gè)電子 D項(xiàng)正確 解題探究 1 2018 沈陽(yáng)高三測(cè)試 過(guò)氧化鈉和氫化鈉 NaH 廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) 1 氫化鈉 NaH 中氫元素的化合價(jià)為 答案 解析 解析氫化鈉 NaH 中鈉元素化合價(jià)為 1價(jià) 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0 則氫元素的化合價(jià)為 1價(jià) 1價(jià) 2 NaH能與水劇烈反應(yīng) NaH H2O NaOH H2 該反應(yīng)中的氧化劑是 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 解析NaH能與水劇烈反應(yīng) NaH H2O NaOH H2 NaH中氫元素化合價(jià)由 1價(jià)變?yōu)?價(jià) 作還原劑 H2O中氫元素化合價(jià)由 1價(jià)變?yōu)?價(jià) 作氧化劑 該反應(yīng)中的氧化劑是H2O 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1 H2O 1 1 3 在高溫下氫化鈉 NaH 可將四氯化鈦 TiCl4 還原成金屬鈦 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 解析 解析在高溫下氫化鈉 NaH 可將四氯化鈦 TiCl4 還原成金屬鈦 氫元素化合價(jià)升高為 1價(jià) 鈦元素化合價(jià)由 4價(jià)變化為0價(jià) 據(jù)此可寫(xiě)出方程式 答案 2 NaH和NaAlH4都是重要的還原劑 一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH NaH與水反應(yīng)可生成H2 NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4 請(qǐng)推測(cè)并回答 1 NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為 解析 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 解析NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4 此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化 根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物 即可寫(xiě)出化學(xué)方程式 答案 2 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 NaAlH4 2H2O 解析NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣 即NaAlH4中 1價(jià)的氫與水中 1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng) NaAlO2 4H2 3 NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 鐵銹的成分表示為Fe2O3 脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析NaH常作還原劑 H化合價(jià)升高為 1價(jià) 鐵銹在此為氧化劑 Fe化合價(jià)降低為0價(jià) 反應(yīng)生成鐵單質(zhì) 即可寫(xiě)出化學(xué)方程式 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 4 某同學(xué)認(rèn)為 用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣 將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥 再與金屬鈉反應(yīng) 得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH 取該固體物質(zhì)與水反應(yīng) 若能產(chǎn)生H2 即可證明得到的NaH一定是純凈的 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 解析 制備過(guò)程不合理 因?yàn)辂}酸易揮發(fā) 氫氣中混有HCl 導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl 驗(yàn)純方法不合理 如果有Na殘留 Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣 且沒(méi)有考慮混入的NaCl 解析稀鹽酸具有揮發(fā)性 且可以利用濃硫酸干燥 故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl 那么制取的NaH中就混有NaCl 驗(yàn)證過(guò)程中未排除金屬鈉的干擾 過(guò)量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣 探究高考明確考向 1 高考選項(xiàng)組合題 下列有關(guān)敘述正確的是A 碳酸氫鈉藥片 該藥是抗酸藥 服用時(shí)喝些醋能提高藥效 2016 天津理綜 1B B 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 可比較水和乙醇中氫的活潑性 2016 全國(guó)卷 13D C 鉀 鈉 鎂等活潑金屬著火時(shí) 可用泡沫滅火器滅火 2016 浙江理綜 8A改編 D 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無(wú)K 2015 天津理綜 2C 答案 解析 1 2 3 4 解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 降低藥效 A錯(cuò)誤 鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大 可比較二者氫原子的活潑性 B正確 鈉 鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過(guò)氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2 促進(jìn)燃燒 鎂能在二氧化碳中燃燒 因而不能用泡沫滅火器滅火 C錯(cuò)誤 鈉的焰色反應(yīng)為黃色 可掩蓋鉀的火焰的紫色 D錯(cuò)誤 1 2 3 4 2 高考選項(xiàng)組合題 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 答案 解析 1 2 3 4 C項(xiàng) 氧原子不守恒 錯(cuò)誤 1 2 3 4 3 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 9 下列反應(yīng)中 反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D 將鋅粒投入Cu NO3 2溶液 答案 解析 1 2 3 4 解析四個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下 1 2 3 4 4 2017 海南 16 鋰是最輕的活潑金屬 其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途 回答下列問(wèn)題 1 用碳酸鋰和 反應(yīng)可制備氯化鋰 工業(yè)上可由電解LiCl KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰 陰極上的電極反應(yīng)式為 答案 解析 1 2 3 4 鹽酸 Li e Li 解析碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl 由電解LiCl KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰 陰極上鋰離子得到電子 2 不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi) 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 解析Li是活潑的金屬 與二氧化碳反應(yīng) Li與二 氧化碳反應(yīng) 3 硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分 可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑 鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉 硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是 焰色反應(yīng) 觀察到黃色的為硬脂酸鈉 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀 解析陽(yáng)離子不同 焰色反應(yīng)不同 4 LiPF6易溶于有機(jī)溶劑 常用作鋰離子電池的電解質(zhì) LiPF6受熱易分解 其熱分解產(chǎn)物為PF5和 答案 解析 1 2 3 4 解析在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是 5價(jià) 因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)原子守恒 即可確定另一氟化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iF LiF 課時(shí)作業(yè) 1 化學(xué)與科學(xué) 技術(shù) 社會(huì) 環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃 也可用來(lái)除去物品表面的油污B 過(guò)氧化鈉可用于食品 羽毛和織物等的漂白C 醫(yī)用酒精 次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D 使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉 A錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性 因而具有漂白性 但不可用于漂白食品 B錯(cuò)誤 醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒 并非是將病毒氧化 C錯(cuò)誤 氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液 使橋梁形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池 從而加速腐蝕 D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 把一小塊金屬鈉放入下列溶液中 說(shuō)法正確的是A 放入飽和NaOH溶液中 有氫氣放出 恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B 放入稀CuSO4溶液中 有氫氣放出 有紫紅色銅析出C 放入MgCl2溶液中 有氫氣放出 有白色沉淀生成D 放入NH4NO3溶液中 有無(wú)色無(wú)味氣體放出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項(xiàng)錯(cuò)誤 飽和NaOH溶液中放入鈉 鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH 恢復(fù)至室溫會(huì)有部分NaOH晶體析出 同時(shí)生成氫氣 由于溶液仍是飽和溶液 故溶液的pH不變 B項(xiàng)錯(cuò)誤 鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 C項(xiàng)正確 鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg OH 2白色沉淀 D項(xiàng)錯(cuò)誤 鈉與水反應(yīng)放熱 生成的NaOH與反應(yīng)生成NH3 H2O NH3 H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出 故放出的氣體有刺激性氣味 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2018 銀川質(zhì)檢 純堿和小蘇打都是白色晶體 在日常生活中都可以找到 若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái) 下面的方法中可行的是A 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品 分別加入等體積的白醋 觀察反應(yīng)的劇烈程度B 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒 觀察火焰顏色C 將樣品溶解 分別加入澄清石灰水 觀察是否有白色沉淀D 分別放在炒鍋中加熱 觀察是否有殘留物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸鈉與醋酸反應(yīng)分步進(jìn)行 首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉 然后是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉 二氧化碳和水 產(chǎn)生氣體 而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體 所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷 A正確 純堿和小蘇打都是鈉鹽 焰色反應(yīng)火焰都為黃色 所以無(wú)法區(qū)別二者 B錯(cuò)誤 二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 無(wú)法區(qū)別它們 C錯(cuò)誤 碳酸鈉穩(wěn)定 受熱不分解 碳酸氫鈉不穩(wěn)定 受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉 二氧化碳和水 也有固體殘留物 所以無(wú)法區(qū)分二者 D錯(cuò)誤 4 2017 大連一模 某廠用Na除掉苯中的水分 某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中 由于甲苯中含水量少 最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 下列處理方法更合理 更安全的是A 打開(kāi)反應(yīng)釜 將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B 向反應(yīng)釜通入Cl2 Na在Cl2中燃燒生成NaClC 向反應(yīng)釜加大量H2O 通過(guò)化學(xué)反應(yīng) 除掉 金屬鈉D 向反應(yīng)釜滴加C2H5OH 并設(shè)置放氣管 排出氫氣和熱量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項(xiàng) 鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng) 但鈉與水反應(yīng)放出大量熱 當(dāng)達(dá)到甲苯的著火點(diǎn)時(shí) 甲苯燃燒 引發(fā)火災(zāi) 因此該處理方法不當(dāng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱 當(dāng)達(dá)到甲苯的著火點(diǎn)時(shí) 甲苯燃燒 引發(fā)火災(zāi) 因此該處理方法不當(dāng) 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱 會(huì)導(dǎo)致甲苯燃燒 引發(fā)火災(zāi) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 鈉與乙醇反應(yīng) 反應(yīng)速度相對(duì)緩慢 更安全 更合理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2017 廣西柳州高級(jí)中學(xué)檢測(cè) 下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 可用作呼吸面具供氧劑B 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng) 可用于道路和廣場(chǎng)照明C 氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性 可用于制胃酸中和劑D 鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3 原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析利用鈉的焰色反應(yīng)為黃色 可用于制透霧能力很強(qiáng)的高壓鈉燈 NaOH具有強(qiáng)腐蝕性 鈉在常溫下可被氧氣氧化為Na2O 其易吸收空氣中的水和CO2 6 下列關(guān)于Na2CO3 NaHCO3的說(shuō)法正確的是A 受熱時(shí)Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定 更易分解產(chǎn)生CO2B 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng) 前者產(chǎn)生的CO2更多C 常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 NaHCO3溶液 前者堿性更強(qiáng)D 向Na2CO3 NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水 前者產(chǎn)生白色沉淀 后者無(wú)沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 將一定質(zhì)量的鈉 鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個(gè)燒杯中 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示 則下列說(shuō)法正確的是A 投入的Na K的質(zhì)量一定相等B 投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C 曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng) 曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D 參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析HCl和水都能與Na K反應(yīng)生成H2 則參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等 兩金屬的物質(zhì)的量相同 因鉀的相對(duì)原子質(zhì)量大于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量 故需K的質(zhì)量大于Na的質(zhì)量 因K與氫離子反應(yīng)劇烈 速率大 故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短 即曲線A為K與鹽酸反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2018 長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考 為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的 良好的生存環(huán)境 一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置 它的用途是產(chǎn)生氧氣 下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 Na2O2中陰 陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1 1 Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí) 需水和CO2的質(zhì)量相等 Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水 所以Na2O2是堿性氧化物 Na2O2與水反應(yīng) Na2O2既是氧化劑 又是還原劑 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中 溶液先變藍(lán) 后褪色A B C D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析Na2O2中陰 陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1 2 錯(cuò)誤 Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí) 需水和CO2的物質(zhì)的量相等 但質(zhì)量不相等 錯(cuò)誤 Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 正確 Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同 錯(cuò)誤 Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4 錯(cuò)誤 Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水 但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生 所以Na2O2不是堿性氧化物 錯(cuò)誤 Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中 Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng) 既是氧化劑 又是還原劑 正確 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉 溶液先變藍(lán) 但過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性 所以溶液后褪色 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 200 時(shí) 11 6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3 6g 則原混合氣體的總物質(zhì)的量是A 0 125molB 0 25molC 0 5molD 1mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成O2的質(zhì)量為11 6g 3 6g 8g n O2 0 25mol 根據(jù)Na2O2與H2O g CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O g 的物質(zhì)的量之和為0 25mol 2 0 5mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 有甲 乙兩個(gè)完全相同的裝置 分別在它們的側(cè)管中裝入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸 如圖 同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中 下列敘述正確的是A 甲裝置的氣球膨脹速率大B 若最終兩氣球體積相同 則一定有c HCl 2mol L 1C 若最終兩氣球體積不同 則一定有c HCl 1mol L 1D 最終兩溶液中Na Cl 的物質(zhì)的量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行 先生成碳酸氫鈉 后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 所以甲裝置的氣球膨脹速率小 故A錯(cuò)誤 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同 都是0 01mol 根據(jù)方程式知 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 若最終兩氣球體積相同 說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0 02mol 所以其濃度大于或等于2mol L 1 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同 都是0 01mol 所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同 故最終兩試管中Na 的物質(zhì)的量一定不相同 故D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2017 武漢高三測(cè)試 一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得A溶液 向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸 加入n HCl 與生成n CO2 的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)敘述正確的是A 通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22 4LB A溶液中n NaOH 2n Na2CO3 C A溶液中既含Na2CO3 又含NaHCO3D A溶液中一定只有Na2CO3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 開(kāi)始滴入3molHCl 鹽酸 無(wú)氣體生成 后滴入1molHCl 鹽酸 生成1molCO2 而后再滴加鹽酸無(wú)氣體生成 說(shuō)明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液 由生成1molCO2可知溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol 則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2015 重慶理綜 8 某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物質(zhì) 當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí) 產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹 從而起到保護(hù)作用 1 NaN3是氣體發(fā)生劑 受熱分解產(chǎn)生N2和Na N2的電子式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析氮原子最外層有5個(gè)電子 共用3對(duì)電子形成氮?dú)?氮?dú)獾碾娮邮綖?解析 2 Fe2O3是主氧化劑 與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 已知該反應(yīng)為置換反應(yīng) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析置換反應(yīng)中 Fe2O3作氧化劑 還原產(chǎn)物是鐵 解析 Fe 3 KClO4是助氧化劑 反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 離子鍵和共價(jià)鍵 4 NaHCO3是冷卻劑 吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解 其化學(xué)方程式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 CO2 H2O 解析 5 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233 6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 用堿石灰除去的物質(zhì)為 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物 可以吸收水和CO2 解析 CO2 H2O 65 13 2017 河南高中畢業(yè)班適應(yīng)性測(cè)試 硼氫化鈉 NaBH4 在有機(jī)合成中被稱(chēng)為 萬(wàn)能還原劑 它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定 還原時(shí)有選擇性 采用NaBO2 SiO2 Na H2為原料制備N(xiāo)aBH4的流程如圖所示 已知 NaBH4常溫下能與水反應(yīng) 可溶于異丙胺 沸點(diǎn) 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 NaBH4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 離子鍵 共價(jià)鍵 解析 2 鈉通常保存在 中 鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為 1 2 3 4 5 6