2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破7 計(jì)算題(精講)練習(xí).doc
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專題突破七 計(jì)算題 題 型 特 征 近年中考化學(xué)題中,有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容正趨向于實(shí)際化、生活化、綜合化。很多中考計(jì)算題中,題目涉及面廣,包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn)。此類計(jì)算主要包括以下幾種題型: (1)與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算; (2)與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算。 解 題 策 略 (一)解決綜合計(jì)算題時(shí),應(yīng)注意審題是解題的關(guān)鍵,要盡力做到:認(rèn)真閱讀全題,仔細(xì)分析題意,反復(fù)推敲關(guān)鍵性的語(yǔ)句,找出它們的內(nèi)在聯(lián)系,探尋解題的突破口,挖掘隱含條件,并充分利用,以確定解題的思路、方案和途徑。同時(shí),我們?cè)谟?jì)算的時(shí)候要特別細(xì)致,步驟要完整,解題過(guò)程要規(guī)范,千萬(wàn)不要出現(xiàn)因粗心而導(dǎo)致丟分的現(xiàn)象。 (二)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù) 1.理論依據(jù): 質(zhì)量守恒 。 2.列比例依據(jù): 反應(yīng) 物和 生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。 (三)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 1.設(shè):根據(jù)題意設(shè)出 未知量?。ㄗ⒁猓?未知量 不帶單位)。 2.寫(xiě):正確寫(xiě)出相應(yīng)的 化學(xué)方程式 。 3.列:根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量 與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積,標(biāo)在化學(xué)式下面,把題中的相關(guān)物質(zhì)的已知量和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量下面。 4.解:列比例式,求解。 5.答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 題 型 突 破 例1 (xx昆明中考)已知:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,向100 g NaOH溶液中加入足量Si,充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求: (1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 (2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】(1)由已知生成H2 0.4 g,設(shè)參加反應(yīng)的Si為未知量,通過(guò)化學(xué)方程式建立等式,求解;(2)同理可求出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量,進(jìn)而得出100 g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例2 用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請(qǐng)計(jì)算: (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 【解析】(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例3 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解),得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0 g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g 請(qǐng)計(jì)算: (1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g。 (2)10 g稀鹽酸能與 g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。 (3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)。 【解析】(1)(2)前三次每加入10 g稀鹽酸,固體減少1.0 g,也就是每10 g稀鹽酸恰好和1.0 g碳酸鈣完全反應(yīng),而第四次只減少了0.4 g,說(shuō)明剩余物質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng),碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0 g-0.6 g=3.4 g。(3)根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量,進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例4 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,流程圖中反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化(利用差量法),就是生成沉淀的質(zhì)量。(2)由沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例5 如圖是氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種氯化鈉注射液130.0 g滴入足量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后得到氯化銀沉淀2.87 g。通過(guò)計(jì)算判斷這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。 【解析】首先根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計(jì)算出130.0 gNaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,繼而算出注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后將計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽上的標(biāo)注進(jìn)行比較,判斷注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。 1.將10.6 g碳酸鈉粉末加入到116.4 g氯化鈣溶液中,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓)。求: (1)反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 (2)濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。 CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ 106 117 100 10.6 g y x == x=10 g y=11.7 g (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=10% 答:(1)反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10 g。(2)濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 2.某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200 g稀硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生了0.4 g氫氣。求: (1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 (2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,200 g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.4 g == x=13 g y=19.6 g (2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=9.8% 答:(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g。(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 3. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算: (1) 40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 13 g 。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x = x=19.6 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=19.6% 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。 4.用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖2所示,請(qǐng)計(jì)算: (1)共制取氫氣 0.2 g。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=9.8% 答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 5.造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為:49 g10%=4.9 g。 設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g = x=4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=10% 答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 課 堂 作 業(yè) 1.(xx山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 (1)該反應(yīng)屬于 置換反應(yīng)?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型)。 (2)求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。 解:(2)設(shè)鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=32.5% 答:黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 2.(xx衢州中考)伙食關(guān)系著人們的健康,許多人喜歡吃油炸食品,經(jīng)檢測(cè),這些食品中含致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5NO)。 (1)丙烯酰胺屬于 有機(jī)物?。ㄌ睢盁o(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)。 (2)丙烯酰胺中各元素的質(zhì)量比C∶H∶N∶O= 36∶5∶14∶16 。 3.(xx安徽中考)尿素是一種常見(jiàn)的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,請(qǐng)計(jì)算: (1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)生產(chǎn)6 t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少? 解:尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%≈46.7%。 (2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t = x=3.4 t 答:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%。(2)理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t。 4.(xx天津中考)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算: (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 解:(1)設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x,對(duì)應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。 Na——NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7 g == x=11.7 g y=4.6 g (2)硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2 g-4.6 g=4.6 g 設(shè)對(duì)應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量為z。 Na——NaNO3 23 85 4.6 g z = z=17 g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈59.2%。 答:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。 5.(xx徐州中考)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%~48%),某興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行了如下操作,請(qǐng)你參與計(jì)算: (1)用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1 gmL-1) 160.5 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 (2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解:(2)設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 NaOH + HCl===NaCl+H2O 40 36.5 20 g x 100 g7.3% = x=40%,介于35%到48% 答:電解槽中NaOH溶液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 6.(xx嘉興中考)潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。 (1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定,其他成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCl+NaHCO3===NaCl+ H2O?。獵O2↑。 (2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和 玻璃棒 。 (3)向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,數(shù)據(jù)記錄如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的質(zhì)量 40 40 40 40 40 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 試分析計(jì)算下列問(wèn)題: ①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí),所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克? ②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解:(3)①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí),生成的二氧化碳的質(zhì)量為100 g+40 g-138.9 g=1.1 g 設(shè)所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 1.1 g = x=2.1 g ②設(shè)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y,生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g+160 g-255.6 g=4.4 g。 HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 100 gy 4.4 g = y=3.65% 答:①所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1 g。②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。 7.(xx福建中考)一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為:2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少? (2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4 g CO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于 20 棵樹(shù)吸收的CO2。 解:(1)設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46 968 g x = x=506 g 答:一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。 8.(xx江西中考)2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中,將80 g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 0.2 g。 (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)? (3)第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為 H2SO4、ZnSO4 。 解:(2)設(shè)20 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 20 g(1-x) 0.2 g = x=67.5% 答:該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 9.(xx煙臺(tái)中考)欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取混合溶液100 g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8 g時(shí),共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性)。 (1)m點(diǎn)的數(shù)值是 7 。 (2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 鹽酸 反應(yīng)。 (3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10.6% 。 (4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。 解:(4)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8 g-147.8 g=100 g 設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 gy 100 g10.6% = y=11.1% 答:原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 10.(xx廣安中考)某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)),消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。 (1)圖中A點(diǎn)表示的意義是 溶液呈中性,酸堿恰好中和 。 (2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 4 g。 (3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解:(3)設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 x 4 g = x=4.9 g 答:石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為4.9 g。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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