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1、一、氨一、氨v用電子式表示用電子式表示N與與H化合成化合成NH3的形成過程。的形成過程。vNH3分子的構型。分子的構型。vNH3分子的極性。分子的極性。2. NH3的物理性質的物理性質n顏色、狀態(tài)、氣味：顏色、狀態(tài)、氣味：n密度：密度：n沸點：沸點：無色、有刺激性氣味的氣體無色、有刺激性氣味的氣體0.771 g/L 0.771 g/L （比空氣輕）（比空氣輕）-33.5 (-33.5 (易液化易液化) ) 氨氣是氣體里溶解度最大的氨氣是氣體里溶解度最大的 小結：小結：有刺激性氣味的氣體有有刺激性氣味的氣體有： 氟氣、氯氣、溴蒸氣氟氣、氯氣、溴蒸氣 氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫氟化氫、氯化氫、

2、溴化氫、碘化氫 氨氣、二氧化硫、二氧化氮氨氣、二氧化硫、二氧化氮3、 NH3的化學性質的化學性質(1) NH3與水的反應與水的反應討論:1、你看到什么現(xiàn)象？2、為什么會產生這種現(xiàn)象？3、這個實驗說明NH3具有哪些性質?NH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）NH3H2O = NH3 + H2O所以所以氨水顯氨水顯_，使無色的酚酞溶，使無色的酚酞溶液變成液變成_，使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙，使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。紅色紅色變藍變藍弱堿性弱堿性氨的噴泉試驗氨的噴泉試驗噴泉試驗注意事項： 1、氣密性、氣密性 2、干燥、干燥 3、充滿、充滿 4、燒杯足量的水、燒杯足量的水 其他改進試驗分析其他改

3、進試驗分析氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O（最多）（最多）氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 氨水的表示方法：氨水的表示方法： NH3H2O液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？在求氨水中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃在求氨水中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度時，視溶質為度時，視溶質為NHNH3 3氨水的密度小于氨水的密度小于1g/ml ， 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)

4、越大，溶液的密度越小。越大，溶液的密度越小。氨氣與揮發(fā)性酸（氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）等） 在空氣中相遇能產生白煙，可用此法來檢驗氨。在空氣中相遇能產生白煙，可用此法來檢驗氨。氨氣與難揮發(fā)性酸（氨氣與難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4等）也反等）也反 應得到相應的鹽應得到相應的鹽。但不產生白煙。但不產生白煙。(2) NH3與酸反應與酸反應 NH3與酸反應的本質：與酸反應的本質： NH3+H+=NH4+ （形成配位鍵）（形成配位鍵）實驗：實驗： NH3與鹽酸的反應與鹽酸的反應NH3 + HCl = NH4Cl(3) NH3與氧氣的反應：與氧氣的反應： 4NH3+5O2 =

5、 4NO+6H2O 催化劑 點燃點燃 4NH3+3O2=2N2+6H2O氨被其它氧化劑氧化氨被其它氧化劑氧化（但不能被濃硫酸、濃硝酸氧化）： NH3 Cl2N2 HCl (NH3不足不足)8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl(NH3過量過量)23 NH3 CuO CuN2 H2O23 NH3的催化氧化（接觸氧化）：的催化氧化（接觸氧化）： NH3在純氧中燃燒：在純氧中燃燒：6334、氨的用途：性質特點性質特點主要用途主要用途 易液化跟水反應跟酸反應跟氧氣反應作致冷劑作致冷劑制氨水制氨水制銨鹽制銨鹽制硝酸制硝酸 思考：把燒紅了的鉑絲插入思考：把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶

6、液）盛濃氨水的錐形瓶中（不接觸溶液）觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮，試解釋原因。試解釋原因。鉑絲濃氨水 思考：能做噴泉實驗的氣體需思考：能做噴泉實驗的氣體需要滿足什么的條件？還有哪些氣體？要滿足什么的條件？還有哪些氣體？銨根電子式，配位鍵，空間結構銨根電子式，配位鍵，空間結構二、銨鹽二、銨鹽銨鹽：由銨根離子和酸根離子構成的化合物。由銨根離子和酸根離子構成的化合物。銨鹽都是晶體、都易溶解于水。都是晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解受熱易分解NH3 HCl NH4ClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO

7、2 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 (NH4)2SO4 NH3 + NH4HSO4化學性質：化學性質：2.銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應實質：反應實質：運用：運用：用于用于NH4+的檢驗、實驗室用來制的檢驗、實驗室用來制NH3。NH4+ OH=NH3+H2O銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應注意：注意：（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應不寫離子方程式；）固體銨鹽與固體堿之間的反應不寫離子方程式；（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式：）銨鹽溶液和堿溶液混合

8、后的離子方程式： NH4+ OH=NH3H2O（3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離 子方程式：子方程式： NH4+ OH=NH3+H2O3.NH3的實驗室制法：的實驗室制法：（1）藥品：）藥品：（2）原理：）原理：（3）裝置：）裝置：固固+固，加熱型固，加熱型（4）收集：）收集：（5）驗滿：）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙變藍 （唯一的一種堿性氣體）；（唯一的一種堿性氣體）；蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 試管口產生白煙。試管口產生白煙。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空

9、氣法向下排空氣法氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體 棉花的作用：棉花的作用： 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑： 實驗室中其余的制氨氣的方法：實驗室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水濃氨水CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2. .8NH8NH3 3) )通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用。加熱濃氨水法加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）（

10、堿石灰吸水、溶解時放熱）4、銨鹽的用途、銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產氮肥大量的銨鹽用于生產氮肥氯化銨常用作印染和制干電池的原料，氯化銨常用作印染和制干電池的原料， 也可以做焊藥，用于金屬的焊接，以除也可以做焊藥，用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。去金屬表面的氧化物薄膜。硝酸銨用于制炸藥硝酸銨用于制炸藥結束結束1、銨鹽的通性是、銨鹽的通性是A、加熱時一定有氨生成、加熱時一定有氨生成 B、與堿共熱時都產生氨、與堿共熱時都產生氨C、都是晶體，都溶于水、都是晶體，都溶于水 D、能與酸反應、能與酸反應2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管

11、中，然后A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之3能用能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化學反應為表示的化學反應為 （均為溶液中反應）（均為溶液中反應）(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2 (D)、NH4HSO4+KOH4下列混合物可用加熱方法分離下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨）碘和氯化銨 （B）硝酸鉀和純堿）硝酸鉀和純堿 （C）硫酸鉀和碳酸鉀）硫酸鉀和碳酸鉀 （D）氯化銨和氯化鋇）氯化銨和氯化鋇5只用一種試劑，就可區(qū)別只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl (NH4)2SO4 KCl Na2SO4 AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是五種無色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液溶液 （B）AgNO3溶液溶液 （C）BaCl2溶液溶液 （D）Ba(OH)2溶液溶液