《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）原卷版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）原卷版（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用 【考情探究】 課 標(biāo) 解 讀 內(nèi)容 氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 解讀 1. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué) 反應(yīng) 2. 在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上，理解氧化 還原反應(yīng)的本質(zhì) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之 間的反應(yīng) 考情分析 高考對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時(shí)考查考生對(duì)氧 化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡(jiǎn)單，有的題目比較復(fù)雜，有較高的區(qū) 分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運(yùn)用，對(duì)考生的要求較高，出現(xiàn)頻率也很

2、 高,屬于難度較大的題目 備考策略 氧化還原反應(yīng)主要在具體問題情境里進(jìn)行考查,是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)的基本 載體,建議將知識(shí)情景化、問題化，在實(shí)際問題解決過程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律 【高頻考點(diǎn)】 高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念 一、氧化還原反應(yīng) 1 .氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征 —電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） -在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化 2 .基本概念及相互關(guān)系 | ^NaBiO3+| ^Mn2+ + | | 一 |~Na* + ~~Bi3*+ ~| +| | 。 (2) 高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，

3、配平該反應(yīng)的離子方程 式： | | FeOF + 口 H20—| | Fe(OH)3(膠體)+ |~ O2" ~ OHL (3) 以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C102，反應(yīng)原理為5NaC102+4HCl==5NaCl+4C102f+ 2田0。該反 應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 o (4) 在含V02+的溶液中加入KC1O3，可使V02+轉(zhuǎn)化為VO才，貝U欲使3 mol VO2+變成VO,需要氧化劑 KC1O3 至少為 mole (5) 已知M2or可與R2—作用，R2一被氧化為R單質(zhì)，M2。廠的還原產(chǎn)物中M為+ 3價(jià)；又知c(M2OD=0.3 mol-L-1的溶液100

4、mL可與c(R2~)=0.6 mol-L_,的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則〃值為 。 題型五考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 例5. (2021 -湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)模擬)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬 層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下： 15% NaClO 溶液(過量) 預(yù)處理后 f—一 的光盤碎片f頃史 氧化 NaOH溶液 02 水 操作1 -AgCl*溶解 濾液 濾渣 N2H4 - H20 麝-矗-Ag N2、NH3 已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。 下列敘述正確的是

5、 A. “氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率 B. “操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗 C. 若“還原”過程通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物 D. “還原”過程中參加反應(yīng)的 n[Ag(NH3)；]： n[N2H4-H2O]=4： 1 【變式探究】(202b山東青島模擬)三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]C13是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成 其他一些含鉆配合物的原料。下圖是某科研小組以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取ICo(NH3)6]C13的工藝 流程： ?"S' 回答下列問題： ⑴寫出加“適量NaClCh”發(fā)生反應(yīng)的離子方

6、程式： （2） “加Na2CO3調(diào)pH至/會(huì)生成兩種沉淀，分別為 （填化學(xué)式）。 （3） 操作I的步驟包括 、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。 （4） 流程中NH4C1除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c（OH~）過大，其原理是 （5廣氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為 （填“甲"或“乙”）同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是 o 寫出該步驟的化學(xué)方程式： o 【變式探究】（202L湖北荊門一中模擬）在南北朝劉宋?雷教所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥 材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)

7、其含銅極 少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%?；卮鹣铝袉栴}： （1）石髓鉛的主要成分是一種化合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）,化學(xué)式為 ；石髓鉛粉末幾乎能完全 溶于硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式： （2）利用石髓鉛、焦炭和氧氣在局溫下反應(yīng)口J制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe3（）4和CO。Fe3（）4是 色晶 體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）,其流程如下： 合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa-2H2O的主要步驟是 、

8、 、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸氣時(shí)，變 質(zhì)形成 （填化學(xué)式）O 題型六考查信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 例6. （2021 ?江蘇鹽城一中模擬）從某廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3＞石墨及MnCh等）中回收金屬并制 取活性氧化鋅的工藝流程如下（已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與A1及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似）: “氧化”時(shí)Mi^被氧化的離子方程式為 o “中和、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):

9、 【方法技巧】突破信息氧化還原反應(yīng)方程式書寫中反應(yīng)物與產(chǎn)物判斷 (1) 從工藝流程題框圖進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷 (2) 整合題干信息，從文字?jǐn)⑹鲋袆冸x (3) 常見變化如 SO廠一SO廠 MnOj、MnO廠、MnCh一MX+ CIO]、CIO：、C102、CIO2、HC1O2、HC1O (4) 焙燒要注意空氣中的O2有可能參與反應(yīng) 【變式探究】(202b山西大同一中模擬)NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存 放。其陰離子CN_中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為 ； NaCN溶液 顯堿性，原因是 o (用離子方程式表示)；強(qiáng)氧化劑NaClO會(huì)將

10、CN「氧化，生成N2、CO廠和C「等無毒無害物質(zhì)，可用該反 應(yīng)處理含氤廢水(破氤)，反應(yīng)的離子方程式為 o 若用一定量NaClO處理濃縮后的含氤廢水10L[c(CN—) = 0.2mol?L—i],過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L氮 氣，則該過程的破氤率達(dá)到 %- 題型七氧化還原滴定 例7.(2021-云南昆明調(diào)研)準(zhǔn)確測(cè)定某溶液中Fe2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種方法是：在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4 固體制成莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4FeSO4-6H2O],該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。 稱取Qg莫爾鹽樣品溶于水，配制成200 mL溶液，每次取待測(cè)液20.00 mL,用濃度為人moL

11、L^的酸性 KMnCU溶液滴定。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗酸性KMnCU溶液體積/mL 20.02 19.98 20.52 (1) 酸化KMnCU的試劑為 (選填序號(hào))。 A.HC1 B.H2SO4 C.HNO3 (2) 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o (3) 滴定過程中，應(yīng)將酸性KMnCU溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 為 。 (4) 通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的代數(shù)式表示)。 【變式探究】(202b遼寧本溪一中模擬)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的

12、含量： I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸； II. 在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； III. 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； V.用0.100 0 mobL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S2Or=2r + S4OD，指示劑顯示終 點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： (1) 錐形瓶?jī)?nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 o (2) 玻璃液封裝置的作用是 。 (3) V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 (4) 測(cè)

13、得混合氣中C1O2的質(zhì)量為 go 得e-,化合價(jià)降低 還原劑 剖還原性 斜1氧化反應(yīng), ■被氧化用氧化產(chǎn)物 1 失e-,化合價(jià)升高 過程 產(chǎn)物 * 氧化性劄還原反應(yīng)舟洞命|還原產(chǎn)物 I'll I 反應(yīng)物 性質(zhì) 反應(yīng) 氧化劑 化合價(jià)升降值相等 得失電子數(shù)目相等 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反” 例如，反應(yīng)Cu+2H2SO4(^)^^CuSO4+SO2T+2H2O中，氧化劑是濃H2SO4,還原劑是 業(yè)，氧化產(chǎn)物 是CuSCU。生成1 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2M,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1 mol,濃硫酸表現(xiàn)的性

14、質(zhì) 是酸性和強(qiáng)氧化性。 【特別提醒】 (1) 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。 (2) 在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被 還原。 3 .氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1) 雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。 失去〃廠 I I 還原劑+氧化劑_氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 得到ne~ 實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 失去2廠 I 1 , 八 0 +5 ▼ +2 +4 Cu+4HN()3(濃) u(N()3)2+2N(h 個(gè)+2HJ) I ' ?個(gè). 得到2e

15、" (2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字 樣。 7ZC_ I I 還原劑+氧化劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 6e~ +5 3Cu+8HN()3(稀)^=3Cu(N()3)2+2N() a4-4H2Oo 4 .氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 二、常見的氧化劑和還原劑 1 .常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如: 2 .常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低

16、價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物 等。如：  3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 1 .守恒規(guī)律 氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 2. 價(jià)態(tài)規(guī)律： (1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如Fe3+、Ag+等；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如S2-、「等；元 素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、CI2等。 (2) 歸中反應(yīng)規(guī)律 不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不 會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。 如在反應(yīng)KC1O3+6HC1(濃)

17、=!<。+ 3(212[ + 31120中，氧化產(chǎn)物是Ck，還原產(chǎn)物是Ch，1 mol KCIO3反 應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5Na。 (3) 歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo 1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na。 3 .強(qiáng)弱規(guī)律 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，艮曠強(qiáng)制弱”。 氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物; 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 4 .先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液

18、中: ⑴同時(shí)含有兒種還原劑時(shí)加△巡劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量 C12時(shí),因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br",所以Fe。*先與CI2反應(yīng)。 ⑵同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)加夕竺劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。 如在含有Fe .缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 ①配平方法 先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守 恒進(jìn)行配平。 \ eg、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe，*反應(yīng)，然后 再與Ci?+反應(yīng)，最后與H*反應(yīng)。 高頻考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式

19、的書寫與配平 1 .氧化還原方程式配平的基本原則 2 .氧化還原方程式配平的一般步驟  ②補(bǔ)項(xiàng)原則 條件 補(bǔ)項(xiàng)原則 酸性條件下 缺H或多0補(bǔ)H*,少0補(bǔ)田0 堿性條件下 缺H或多。補(bǔ)H2O,少0補(bǔ)OFT 高頻考點(diǎn)四氧化還原滴定 1. 原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身 并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。 2. 試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4> K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維 生素C等。 3. 指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。①氧化

20、還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可 溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；③自身指示劑，如高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變 為紫色。 【題型突破】 題型一考查氧化還原反應(yīng)的概念 例1. （2020-山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（） A. 谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑 C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成 力口熱 【變式探究】（2020.浙江卷）反應(yīng)MnO2 + 4HC1（濃）+（2摸+ 2H?。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn) 物的物質(zhì)的量之比是（） A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【舉一反三

21、】（2019-北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑  A FeCl2 溶液(FeCh) Fe粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HC1 C C12(HC1) 壓0、濃 H2SO4 D no(no2) H2O> 無水 CaCb 【變式探究】（2018-北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（） A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl 濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生

22、白色沉淀，隨后變?yōu)? 紅褐色 溶液變紅，隨后 迅速褪色 沉淀由白色逐漸 變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體， 隨后變?yōu)榧t棕色 題型二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 例2. （2021-安徽池州模擬）將過量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色 晶體 M[化學(xué)式為 Cr（NH3）3O4],其離子方程式為：CrOF + 3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+02?,測(cè)得 M 中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是（） A. M中Cr的化合價(jià)為+ 3 B. 參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化 C. 向FeSCU溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象 D. 轉(zhuǎn)移0.

23、2 mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g 【變式探究】（2021?山東聊城模擬）CuS、C112S用于處理酸性廢水中的MO廠，反應(yīng)如下。 反應(yīng) I ： CuS+Cr2Or + H+一 Cu2+ + SOF + Cr3++H2O（未配平） 反應(yīng) II ： Cu2S + Cr2Or + H+一 Cu2+ + SOF + Cr3++H2 0（未配平） 下列有關(guān)說法正確的是（） A. 反應(yīng)【和II中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化 B. 處理1 mol Cr20f時(shí)反應(yīng)I、II中消耗H*的物質(zhì)的量相等 C. 反應(yīng)II中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3： 5 D. 質(zhì)量相同時(shí)，CU2S能去

24、除更多的Cr20r 題型三考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律 例3. （202b陜西榆林模擬）向含F(xiàn)e2\ 1一、的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變 化如圖所示，已知：b-a=5,線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不 正確的是（） A. 線段II表示Fe2+的變化情況 B. 線段IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5C12+ 12OH~=2IOr +10Cr + 6H2O C. 根據(jù)圖像可計(jì)算。=6 D. 原溶液中 c（Fe2+） : c（F） : c（Br_）=2 ： 1 ： 3 【舉一反三】（2021-內(nèi)蒙赤峰模擬）為驗(yàn)證

25、還原性SO2>Fe2+>Cr,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì) 溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有（） 溶液1 溶液2 甲 含 Fe3+、Fe2+ 含SOF 乙 含 Fe，+,無 Fe?+ 含sor 丙 含 Fe3+,無 Fe2+ 含 Fe2+ A. 只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙 D.甲、乙、丙 【變式探究】（202b四川自貢模擬）已知：2Fe3+ + 2「==2Fe2+ + l22Fe2+ + Br2==2Fe3+ + 2B廣。向含等物 質(zhì)的量濃度的Feb、FeB“混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，

26、溶液變?yōu)榧t色，則下 列離子方程式書寫不合理的是（） A? 2Fe2++4I" + 3Cl2===2Fe3+ + 2I2+6C1- B. 2Br~ + 2F + 2Fe2+ + 3Ck==l2+Br2+2Fe3+ + 6C1~ C. 2Br「+4C + 2Fe2++4C\2===2l2+Br2+2Fe3+ + 8CF D. 2F + 2Fe2+ + 2Cl2===2Fe3++I2+4CC 題型四考查氧化還原方程式的配平與計(jì)算 例4. [2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3 + 3C12——N2 + 6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Ck的物質(zhì)的量之 比為（） A. 2 ： 3

27、 B. 8 ： 3 C. 6 ： 3 D. 3 ： 2 【方法技巧】利用電子守恒關(guān)系解題的思維模板 一找各物質(zhì) 找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價(jià)元素的化 合價(jià) 二定得失數(shù) 找準(zhǔn)一個(gè)原子（或離子）得失電子數(shù)目（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)） 三列守恒式 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系：〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X 化合價(jià)變化值="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值 【舉一反三】（2021.廣東韶關(guān)模擬）完成下列各小題。 ⑴將NaBiCh固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi，+無色）。配平 該反應(yīng)的離子方程式: