《高考化學大一輪復習 第16講 氮及其重要化合物 考點3 硝酸 氮及其重要化合物間的轉化關系優(yōu)選課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第16講 氮及其重要化合物 考點3 硝酸 氮及其重要化合物間的轉化關系優(yōu)選課件（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、非金屬及其化合物第第 四四 章章第第1616講氮及其重要化合物講氮及其重要化合物欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1物理性質 (1)純硝酸為無色、有_氣味的_體。 (2)硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧?？键c三硝酸氮及其重要化合物間的轉化關系考點三硝酸氮及其重要化合物間的轉化關系刺激性刺激性液液 2化學性質 (1)強酸性 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。 (2)不穩(wěn)定性 反應：_。 市售濃硝酸呈黃色的原因是_。 硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里棕色棕色 (3)強氧化性 與金

2、屬反應 常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生_。 稀硝酸與銅反應：_。 濃硝酸與銅反應：_。 與非金屬反應 如濃硝酸與C的反應：_。鈍化鈍化3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 與還原性化合物反應 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為_。 王水 濃HNO3和濃鹽酸按體積比_混合即為王水，它的氧化性更強，能溶解Pt、Au等金屬。 (4)與有機物反應 硝化反應(與C6H6反應)：_。 顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。1 3 3用途：化工原料，用于

3、制化肥、染料、炸藥等。 4氮及其化合物的轉化關系 (1)濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。其還原產物的價態(tài)越高，一般地，HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO。 (2)濃硝酸能使紫色石蕊試液(或試紙)先變紅，后褪色，該反應過程中濃硝酸表現出強酸性和強氧化性。 (3)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故濃硝酸可用鐵桶盛放。 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。 () (2)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成。() (3)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到有紅棕色氣體產生，這是因為HNO3分

4、解生成了NO2。() (4)濃硝酸中加入用砂紙打磨過的鋁條，產生紅棕色氣體。() B 3下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是() AB CDD 序號序號實驗操作實驗操作現象現象解釋或結論解釋或結論過量的過量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入充分反應后，滴入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色稀稀HNO3將將Fe氧化為氧化為Fe3濃濃HNO3久置或光照久置或光照變黃色變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀箔插入稀HNO3中中無現象無現象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，氧化，形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍點到藍色石

5、蕊試紙上色石蕊試紙上試紙先變紅色試紙先變紅色后褪色后褪色濃濃HNO3具有酸性和強氧具有酸性和強氧化性化性 1思維模型硝酸與金屬反應的計算思路和方法硝酸與金屬反應的計算思路和方法 2計算中的守恒思想的應用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。 (3)電荷守恒法 HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)有：c(NO)c(H)

6、nc(Mn)(Mn 代表金屬離子)。 (4)離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷。然后根據完全反應的金屬或H或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 例1 (2018河南洛陽質檢)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gcm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中

7、銅與鎂的物質的量之比是2 1 B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL1 CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLD 例1 固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下四種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2；乙：MgO、NO2、O2；丙：Mg3N2、O2；?。篗gO、NO2、N2。 (1)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_ _。 查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 針對甲、乙、丙的猜想，

8、設計如圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)： (2)實驗過程 儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。 稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是_；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。 (3)實驗結果分析討論 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_是正確的。 根據D中無

9、明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分(2)沒有從安全的角度來理解給玻璃加熱時要先預熱的原因沒有從安全的角度來理解給玻璃加熱時要先預熱的原因1(3)沒有對題目中的數據作深入分析沒有對題目中的數據作深入分析2 解析 (1)根據猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符

10、合氧化還原反應原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據現象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2，將對分解產生的O2的檢驗產生干擾。用酒精燈加熱時，為防止硬質玻璃管受熱不均而破裂，首先應來回移動酒精燈加熱硬質玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。 解析 (1)根據猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符合氧化還原反應原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據現象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2，將對分解產生的

11、O2的檢驗產生干擾。用酒精燈加熱時，為防止硬質玻璃管受熱不均而破裂，首先應來回移動酒精燈加熱硬質玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。 答案 (1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案) (2)裝置氣密性良好避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管 (3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案) 1氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}： (1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_ (用電離方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_ (填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。降低降低增大增大Kc(N2O)c2(H2O) 4 (3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。139