《山西省永濟市第三高級中學高中化學 4.4《硫酸、硝酸和氨》課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟市第三高級中學高中化學 4.4《硫酸、硝酸和氨》課件 新人教版必修1（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課標人教版課件系列新課標人教版課件系列高中化學必修必修1第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 教學目標教學目標 知識與能力：知識與能力： 掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 學會氨的實驗室制法。 鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性； 培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。 對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育 通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì) 教學重點教學重點： 氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點教學難點： 實驗室制氨的化學反應原理 目目 錄錄 一、氨一、氨 （一）（一）氨的性質(zhì)氨的性質(zhì) 1 1、物理性質(zhì)物理性質(zhì) 2 2、化學性

2、質(zhì)化學性質(zhì) （二）（二）氨的實驗室制法氨的實驗室制法 （三）（三）氨的用途氨的用途 二、二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 （一）（一）硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) （二）（二）硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)一、氨一、氨 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股彌漫著一股濃烈的刺激性氣味濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人寒氣逼人。

3、市消防中心接到報案后立即制定方案，。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車出動上百名消防隊員，十余量消防車 游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)氮的固定氮的固定放電放電如：如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定【思考【思考】1 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？逼人？2 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？不吸入氨氣？ -氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗演示實

4、驗城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W視野科學視野（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：a.燒瓶干燥；燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；成較大的壓差；請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿氨氣展示裝滿氨氣的燒瓶的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；你得出什么

5、結(jié)論？易液化；易液化；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)2、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì)（1 1）氨跟水反應）氨跟水反應顯弱堿性顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目錄目錄NH3極易溶于水。極易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水顯氨水顯_，既能使無色的酚，既能使無色的酚酞溶液變成酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O N

6、H4+OH-NH3與水反應后有堿性物質(zhì)生成。與水反應后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。紅色紅色變藍變藍弱堿性弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。 討論：討

7、論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（2 2）氨跟酸的反應）氨跟酸的反應 NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應有白煙與揮發(fā)性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應的離子方程式寫出上述反應的離子方程式NH3+ H+=NH4+氨與氯化氫的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl不能 1.在反應中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應生

8、成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應能否產(chǎn)生白煙？ 這個反應叫做氨的催化氧化，這個反應叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎它是工業(yè)上制硝酸的基礎. 高溫高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑催化劑-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有還原性具有還原性 -3-3 (1)氮肥氮肥3、氨的用途、氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：生產(chǎn)硝酸原理：銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都

9、是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：運用：實驗室用來制實驗室用來制NH3、用于用于NH4+的檢驗的檢驗反應實質(zhì)：反應實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+

10、H2O銨鹽的用途銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類種類化學式化學式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SO

11、SO4 421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機有機氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮氮 肥肥氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學視野科學視野 原來，經(jīng)過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 上一頁 下一頁結(jié)束回目錄 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條

12、件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃

13、離現(xiàn)場（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法原理原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物 如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH)2混合加熱，即得到混合加熱，即得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3n討論：討論：nNH3如何收集？如何收集？n如何檢驗如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？如何處理？n若要制備干燥的若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？，可用什么作干燥劑？目錄目錄NHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：

14、）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流防止空氣對流（4 4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5 5）檢驗：）檢驗： a a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6 6）尾氣處理：用水吸收）尾氣處理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、

15、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？單可行的方法來制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO思考：思考：有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三方法三1 1、吸收水分，減少溶劑。、吸收水分，減少溶劑。2 2、增加、增加OHOH- -的濃度。的濃度。3 3、放出熱量，升高溫

16、度。、放出熱量，升高溫度。氮在自然界中的循環(huán)氮在自然界中的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解細菌分解 動物排泄動物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動物攝取動物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽思考：思考：1.1.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOHA NaOH B AgNO B AgNO3

17、3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D練習：練習：1.1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶瓶 的是（的是（ ）A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABBD2.A2.A、B B、C C三種氣體，三種氣體，A A無色，在一定條件下無色，在一定條件下A A能能與與O O2 2反應生成反應生成B B，B B不溶于水，它能與不溶于水，它能與O O2 2反應生反應生成紅棕色氣體成紅棕色氣體C C；A A、C C氣體均溶與水，其水溶液氣體均溶與水，其水溶液分別呈

18、堿性與酸性，推斷分別呈堿性與酸性，推斷A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 21.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B2.某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗

19、是否為氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性目錄目錄使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2

20、 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應與活潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與

21、酸的通性有什么關(guān)系？、這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì) 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 兩高：沸點、密度高兩高：沸點、密度高 兩大：

22、溶解度、溶解放熱量大兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄目錄2.你對濃硫酸知多少？你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢慢慢注入，注入，并用玻璃棒不斷并用玻璃棒不斷攪拌攪拌。（2）實驗室制）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱微熱H2SO4(濃濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸注：高沸點酸制低沸點酸，難揮

23、發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸3.濃硫酸的特性：濃硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥與它不反應的氣體可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象?問題探究1 1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2)、脫水性、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與木屑、

24、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應如何處理濃硫酸沾到衣服上應如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應如何處理濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌璃棒攪拌現(xiàn)象：現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體的氣體原因：原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃

25、硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個數(shù)比按原子個數(shù)比2：1脫去形成脫去形成水，使蔗糖生成炭水，使蔗糖生成炭問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學方程式：、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水不對，因為蔗糖分子中沒有水2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：練習并討論：3)與銅反應：與銅反應：強氧化性強氧化性分析上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑分析上述

26、反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)。和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化劑：氧化劑：H2SO4 還原劑：還原劑：Cu 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(Au、Pt除外除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。氣體。書書P95實驗實驗4-8 銅與濃硫酸的反應銅與濃硫酸的反應現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液反應后溶液倒入

27、少量的水中，溶液呈藍色呈藍色反應原理：反應原理：Cu+2H2SO4 （濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應：濃硫酸與碳的反應：C+2H2SO（濃）（濃）= CO2+2SO2 +2H2O4)與非金屬反應與非金屬反應C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）等）儀器連接如下儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證

28、二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳?；詈蟛膨炞C二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產(chǎn)物？如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產(chǎn)物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為 價，處于硫元素所有化合價中的價，處于硫元素所有化合價中的 價價態(tài)，在氧化還原反應中化合價只

29、能態(tài)，在氧化還原反應中化合價只能 ，表現(xiàn)表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做反應，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧有氧化性？如果有，其

30、氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H+體現(xiàn)）體現(xiàn)）可與可與活潑金屬反應生成活潑金屬反應生成H2 濃濃H2SO4：由由H2SO4分子構(gòu)成分子構(gòu)成強氧化性（由強氧化性（由 S 體現(xiàn)）體現(xiàn)） 加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應，通常生成屬反應，通常生成SO2 練習練習:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加

31、。敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCL氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。氣體。答案：答案： (1)脫水性脫水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和強氧化性酸性和強氧化性 (5)難揮發(fā)性難揮發(fā)性 (6)強氧化性強氧化性 (7)強酸性強酸性5.硫酸的用途

32、：硫酸的用途：（二）硝酸的性質(zhì)：（二）硝酸的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性： 與金屬反應（除與金屬反應（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(?。┫。?= 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成

33、一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸目錄目錄與非金屬反應與非金屬反應 C +4HNO3 （濃）（濃）=2H2O +4NO2 +CO2結(jié)論：硝酸跟非金屬反應，生成結(jié)論：硝酸跟非金屬反應，生成NO2、 H2O和相應和相應的含氧酸的含氧酸硝酸還能氧化硝酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應制取還原反應，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應制取HI、 SO2、 H2S、

34、 HBr等氣體等氣體小結(jié)：硝酸與金屬反應時，主要是小結(jié)：硝酸與金屬反應時，主要是HNO3中中+5價的氮得價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像而不像鹽酸與金屬反應那樣生成鹽酸與金屬反應那樣生成H2。（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光易分解：）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光易分解：4HNO3（濃）濃） = 2H2O +4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方光光硝酸的氧化性強至可以氧化大多數(shù)金屬，除硝酸的氧化性強至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、 Pt外，外，如果把如果把濃硝酸濃硝酸和和濃鹽酸濃鹽酸按照按照1：3的體積比混合（即王的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。水），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等