《高中化學(xué)蘇教版必修2：專(zhuān)題2第一單元第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修2：專(zhuān)題2第一單元第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 解析：升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即

2、達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。 答案：A 2．[雙選題]學(xué)完“化學(xué)反應(yīng)的限度”后，放學(xué)回家的路上，小穎和小鑫同學(xué)邊走路邊交流，以下是二人的談話，請(qǐng)指出不確切的是(　　)[來(lái)源: WWW.SHULIHUA.NET ] A．小穎：一切化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡 B．小鑫：化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，所以你說(shuō)的不對(duì) C．小穎：化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止 D．小鑫：化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)停止了 解析：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)v(正)＝v(逆)時(shí)，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡。 答案：AD 3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2

3、合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。 答案：B 4．[雙選題](2011·海南高考)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2∶1 B．反應(yīng)進(jìn)

4、行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 解析：v(H2)∶v(HI)＝1∶2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。[來(lái)源: ] 答案：BD 5．在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)化學(xué)平衡的是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2同時(shí)消耗2a mol HI[來(lái)源: WWW.SHULIHUA.NET ] B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不

5、再增加 D．單位時(shí)間內(nèi)每生成a mol HI，同時(shí)有aNA個(gè)HI分子分解[來(lái)源: ] 解析：化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝

6、__________，所以化學(xué)反應(yīng)速率__________最大，而__________最小(為零)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)__________，c(I2)__________，c(HI)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)______________，v(逆)____________。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)__________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將__________。 解析：反應(yīng)

7、開(kāi)始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)。 答案：(1) mol/L　 mol/L　0　v(正)　v(逆) (2)減小　減小　增大　減小　增大 (3)相等　保持不變 7．(10分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)] 0

8、.008 0.007 0.007[來(lái)源: ] 0.007 (1)上述反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。 (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________。用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變[來(lái)源: ] 解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5 s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%＝65%。 (2)由

9、平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0 s時(shí)，c(NO2)＝ 0 mol·L－1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝－ ＝0.006 5 mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1， 則v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。 (3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)

10、到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：(1)是　65%　(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)　(3)b、c 8．(10分)將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。[來(lái)源: ] (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1 mol，n(NO2)＝3.6 mol，則此時(shí)S

11、O3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 (2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和________，或NO和________(填它們的化學(xué)式)。[來(lái)源:W ] (3)若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是__________(填字母代號(hào))。 A．c(NO)＝0.35 mol·L－1或c(NO)＝0.09 mol·L－1

12、B．c(NO2)＝0.4 mol·L－1 C．c(NO2)＝0.35 mol·L－1[來(lái)源:W ] D．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(NO)＝0.4 mol·L－1 解析：2 mol SO3分解生成1 mol O2，生成2 mol NO2需1 mol O2，根據(jù)“n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol”可計(jì)算出還剩余SO3 0.2 mol。分析題給反應(yīng)式可知，SO3、SO2兩種物質(zhì)中知道任意一種就可計(jì)算出另一種，NO、NO2兩種物質(zhì)中知道任意一種就可計(jì)算出另一種。 答案：(1)0.2 mol　(2)SO2　NO2　(3)AC 本資料由書(shū)利華教育網(wǎng)()為您整理，全國(guó)最大的免費(fèi)教學(xué)資源網(wǎng)。