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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (III) 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1. 下列說法正確的是（ ） A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行　　　B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　　　D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng) 2、下列說法正確的是( ) A、熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個數(shù) B、熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài) C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量 D、伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化 3．已知反應(yīng)： ， 則反應(yīng) 的△H為（　） A. 　　B. C. 　 D. 4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．溫度過高對合成氨不利 D．常溫下，將 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其PH<5 5、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極 6、分別放在0.1molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是（ ） A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④ C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞① 7、把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（ ） A．鹽酸的濃度 B．用鐵粉代替鐵片 C．增大壓強(qiáng)　D．溶液的溫度 8、在一定條件下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．單位時間內(nèi)生成n mol的AB的同時，生成n mol的A2 B．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 9、已知反應(yīng)A＋3B2C＋D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A. 0.5molL－1min－1　 B. 1molL－1min－1 　 C. 2molL－1min－1　 D. 3molL－1min－1 10、下列變化過程中，?S<0的是（ ） A．蔗糖溶于水 B．氫氣與氯氣合成氯化氫 C．氨氣與氯化氫合成氯化銨 D．加熱KMnO4制O2 11、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ） A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001 12、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（ ） A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4 13、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( ) ①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行 A ①② B ①③ C③④ D②④ 14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） A．炭燃燒生成一氧化碳 B．酸堿中和反應(yīng) C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 15．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / (Ls) B．υ(C)=0.5 mol / (Ls) C．υ(B)=0.6 mol / (Ls) D．υ(A)=0.15 mol / (Ls) 16．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0.5molL- B．0.8molL-1 　 C．1.0molL-1 D．1.5molL-1 17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( 　) A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極 B．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O C．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2＋4e-＝2O2- D．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2 ＝ 8CO2＋10H2O 18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng) 19．已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 ( ) A．431 KJ/mol B．946KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 20．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ） A．升高溫度和減小壓強(qiáng) 　　　 B．降低溫度和減小壓強(qiáng) C．降低溫度和增大壓強(qiáng) 　　　D．升高溫度和增大壓強(qiáng) 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分） 二、填空題 21、（9分）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出： （1）陽極電極反應(yīng)式： ； 總反應(yīng)式： 。 （2）要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的 。 （3）已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為 22. （12分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題： (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間 滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。 (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。 23．（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為： a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ① b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ② H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③ CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④ 回答：⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H ＞0？________________ ⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同 ⑷根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為 24、（11分）某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。 （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1 （填＞、＝、＜）。 （4）實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為 長泰一中xx期中考試高二年級化學(xué)考試答卷 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分） 二、填空題 21、（9分）（1） ； 。 （2） （3） 22. （12分）(1) __________________， ______________ ___________________。 (2) ___ (3) ______ __ 23．（8分）⑴_____ _. ⑵___ ⑶ ⑷ 24、（11分）（1） （2） （3） （4） 長泰一中xx期中考試高二年級化學(xué)試卷答案 第Ⅰ卷（選擇題 共60分） 一、題（本題包括20小題，每小題3分，共60分） 1、A 2、C 3、D 4、不 5、C 6、B 7、C 8、D 9、C 10、C 11、C 12、A 13、A 14、D 15、不 16、C 17、D 18、B 19、B 20、A 第II卷（非選擇題 共40分） 二、填空題（共40分） 21、（9分） （1）2Cl――2e―== Cl2 （2分） （2）2NaCl +2H2O2NaOH + H2 + Cl2 （2分）；HCl （2分） （3）△H＝+172.5KJ/mol （3分） 22、（12分） (1)環(huán)形玻璃攪拌棒；（2分）保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失（2分） (2)偏?。?分） (3)不相等；（2分）相等（2分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)（2分） 23、（8分） （1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸。（2分） （2）②（2分） （3）C （2分） （4）E1=E2+E3+E4（2分） 24、（11分） （1）0.013 （2分） （2）1.0（2分） ； 催化劑（2分）（3）＞ （2分） （4）50%（3分）