2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.2.1 元素周期律學案 新人教版必修2.doc
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第1課時 原子核外電子的排布及元素周期律 學習目標 1.了解原子核外電子排布。 2.掌握元素核外電子、化合價、原子半徑周期性變化規(guī)律。 學習過程 一、核外電子排布 1.核外電子運動特征 根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結電子運動的特征。 (1)核外電子的質量:9.1010-31 kg。 (2)炮彈的速度2 km/s,人造衛(wèi)星7.8 km/s,宇宙飛船11 km/s,氫核外電子2.2108 m/s。 (3)乒乓球半徑:410-2 m;原子半徑:約10-10 m。 2.核外電子分層排布 閱讀課本P13~14完成下表 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ,電子能量由 到 3.核外電子排布的規(guī)律 閱讀課本P13~14表12,及下表數(shù)據(jù),歸納總結核外電子排布的規(guī)律。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 續(xù)表 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 (1)核外電子總是依能量逐步升高從 層排起,即:排滿K層排L層,排滿L層排M層。 (2)每個電子層最多可容納 個電子(n表示電子層序數(shù))。 (3)最外層可容納的電子數(shù)不能超過 個(K層是最外層時,最多不超過 個),次外層不能超過 個,倒數(shù)第三層不能超過 個。 4.原子結構示意圖 【例1】判斷下列示意圖是否正確?為什么? 【例2】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫出下列元素原子的結構示意圖。 (1)55Cs (2)35Br 5.穩(wěn)定結構與不穩(wěn)定結構 通常我們把最外層 個電子(只有K層時為 個電子)的結構,稱為相對穩(wěn)定結構?；瘜W反應中,具有不穩(wěn)定結構的原子,總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于穩(wěn)定。 二、元素周期律 1.電子層排列的周期性 根據(jù)1~18號元素核外電子排布,總結核外電子排布的規(guī)律。 2.化合價的周期性變化 根據(jù)1~18號元素的化合價,總結化合價的變化規(guī)律: 。 (1)1~18號元素中,除了O、F外,最高正價= ; 最低負價與最高正價的關系為 ; (2)金屬元素無 價(除0價外,在化學反應中只顯 價); 既有 價又有 價的元素一定是非金屬元素; (3)氟元素無 價,氧元素無最高 價。 3.原子半徑的遞變規(guī)律 根據(jù)下表數(shù)據(jù),總結原子半徑變化規(guī)律: 。 元素 H He 原子半徑 0.037 nm — 元素 Li Be B C N O F Ne 原子半徑 0.152 nm 0.089 nm 0.082 nm 0.077 nm 0.075 nm 0.074 nm 0.071 nm — 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑 0.186 nm 0.160 nm 0.143 nm 0.117 nm 0.110 nm 0.102 nm 0.099 nm — (1)同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸增大的原因。 (2)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而逐漸減小的原因。 (3)試比較Na+和F-半徑大小。 隨堂檢測 1.某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數(shù)為( ) A.14 B.15 C.16 D.17 2.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是( ) A.M>L B.M
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