2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.doc
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專題31 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 壓強(qiáng)/(105Pa) 溫度/℃ NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是 A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快 B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢 C. 在1.0105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡 D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s 【答案】D 【解析】 【詳解】 v=△n/△t==mol/s,故D項(xiàng)正確。 綜上所述,本題正確答案為D。 2.100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),以下操作對(duì)速率無影響的是( ) A. 升溫 B. 加入5 molL-1的鹽酸 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片 【答案】D 【解析】 【詳解】 3.下列說法中正確的說法有幾個(gè) ①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率 A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè) 【答案】D 【解析】 【分析】 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須分子間發(fā)生有效碰撞,普通分子間的不能發(fā)生發(fā)生有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,即原子的重新組合,也是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,即活化分子有合適取向的有效碰撞,注意增大壓強(qiáng),必須改變濃度,反應(yīng)速率才能發(fā)生變化,以此解答。 【詳解】 ①活化分子如果有合適的取向,發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如果沒有合適的取向,不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故正確;②普通分子不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故錯(cuò)誤;③增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但是濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,從而使有效碰撞次數(shù)增多,故正確;④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不能增大,故錯(cuò)誤;⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,分子先成為活化分子,活化分子發(fā)生碰撞,可生成新物質(zhì),故正確;⑥催化劑可降低活化能,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率,故正確。故有①③⑤⑥正確,故選D。 4.常溫下,下列四種酸溶液,能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是 A. 20mL 18.4molL?1的硫酸溶液 B. 10mL 3molL?1的硫酸溶液 C. 20mL 5molL?1的鹽酸溶液 D. 30mL 4molL?1的硝酸溶液 【答案】B 【解析】 【詳解】 5.鋅與稀硫酸反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率 C. 粉碎鋅??杉涌旆磻?yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率 【答案】D 【解析】 【分析】 增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應(yīng)速率. 【詳解】 A、溫度越高反應(yīng)速率越快,加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確; B、濃度越大反應(yīng)速率越快,所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率,故B正確; C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率,所以粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率,故C正確; D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率,而改用純度高的鋅粒,反應(yīng)速率反而減小,故D錯(cuò)誤; 故選:D。 6.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molLˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 時(shí)間 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是 A. 在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 molLˉ1minˉ1 B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快 C. 在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D. 由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 【解析】 【詳解】 D、I和Ⅳ中pH不同,因此不能說明Cu2+存在Ⅳ中M的分解速率大于I,D錯(cuò)誤。 答案選D。 7.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣,欲使得到氫氣的速率加快,下列措施可行的是 A. 將稀硫酸改為濃硫酸 B. 向稀硫酸中加入少量固體 C. 向稀硫酸中加入溶液 D. 給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析,同時(shí)注意濃度變化、酸性條件下NO3-的強(qiáng)氧化性對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響;啟普發(fā)生器不能加熱。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題易錯(cuò)選C項(xiàng),以為“Zn與AgNO3反應(yīng)置換出Ag,Ag、Zn與稀硫酸構(gòu)成原電池使產(chǎn)生H2的速率加快”,忽視了酸性條件下NO3-的強(qiáng)氧化性。 8.下列說法正確的是( ) A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快 B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小 C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率 D. 100 mL2 molL—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快 【答案】D 【解析】 【詳解】 9.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是 A. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B. 加入少量硫酸鈉固體,v(H2)減小 C. 加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D. 滴加少量CuSO4固體,v(H2)減小 【答案】C 【解析】 【分析】 Zn與硫酸反應(yīng)中,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率,以此來解答。 【詳解】 A.加入NH4HSO4固體,電離出氫離子,氫離子濃度增大,v(H2)增大,故A錯(cuò)誤;B.加入Na2SO4固體,氫離子濃度不變,v(H2)不變,故B錯(cuò)誤;C.加入CH3COONa固體,反應(yīng)生成醋酸,氫離子濃度減小,則v(H2)減小,故C正確;D.滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成原電池,v(H2)增大,故D錯(cuò)誤;故選C。 【點(diǎn)睛】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意把握濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意過程原電池,負(fù)極的腐蝕速率加快。 10.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是 A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象。若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同。 11.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機(jī)理為: ①H2O2 + I- H2O + IO-慢 ②H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快 下列說法不正確的是 A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān) C. I-是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能 【答案】A 【解析】 【分析】 由反應(yīng)原理可知,反應(yīng)中I-起到催化劑的作用,IO-為中間產(chǎn)物,化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物活化能之差,以此解答該題。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要把握反應(yīng)的特點(diǎn),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大。 12.下列說法中正確的是( ) A. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變 C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D. 對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,故A錯(cuò)誤;B、在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO,若往容器中充入He,容器體積變大,反應(yīng)物和生成物濃度減小,正逆反應(yīng)的速率都減小,故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí),加入NaNO3溶液,溶液變成具有強(qiáng)氧化性的溶液,反應(yīng)不再放出氫氣,氫氣的總量減少,故C錯(cuò)誤;D、對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,活化分子的百分含量一定發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,故D正確;故選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,本題中加入一些水、CH3COONa溶液,溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子的物質(zhì)的量不變,因此氫氣的總量不變,但要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。 13.在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)級(jí)別 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 溫度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10?6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說法不正確的是 A. 溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為410?7molL?1h?1 B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5 C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率 D. 353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 【答案】C 【解析】 計(jì)量數(shù)之比,υ(N2):υ(NH3)=2:4,υ(N2)=υ(NH3)=410-7mol/(Lh),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.810-6mol):(6.010-6mol)=4:5,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,353K時(shí),溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),353K時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項(xiàng)正確;答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)有多個(gè)因素影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),要分清影響因素的主次。 14.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快 B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快 D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【解析】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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