《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng) 課后作業(yè) 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C、Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 2、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 3、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 4、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ） A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B．K+、NH4+、NO3－、SO42－ C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 5、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ） A、CO32－ B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+ 6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ） A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 8．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ） A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 9. 寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ 2．H++OH-==H2O 3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑ 5．Cu2++Fe==Fe2++Cu 10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) （6）鋅與硫酸銅反應(yīng) （7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液 （8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) 11.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子______、______、______。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 （1）如果在廢水中加一定量______(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生______反應(yīng)，離子方程式是________________________，并且能夠回收其中的金屬______（填寫金屬元素符號(hào)）。 （2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式________________________；________________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含____________，可用來澆灌農(nóng)田。 12．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42-(CO32-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。（2）Cl-(SO42-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。 （3）Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。 （4）Cl-(CO32-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。 13.溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題： （1）溶液中有大量H+存在時(shí)，則溶液中不可能有____________離子 （2）溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有____________離子 （3）溶液中有大量Ag+存在時(shí)，則溶液中不可能有____________離子  離子反應(yīng)課后作業(yè)參考答案 1-5 D C D C D 6-8 B A AC 9. CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 NaOH +HCl ==H2O +NaCl 2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋ +H2O +CO2↑ 2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu 10、（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O （2）CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑ （3）Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓ （4）2OH― +CO2 ===CO32― +H2O （5）Fe3＋ +3 OH― ===Fe(OH)3↓ （6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu （7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓ （8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2＋ +H2O 11.（1）OH-、C1-、K+；鐵粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3 12．（1）H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O （2）BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓ （3）Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu （4）HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O 13 .（1）CO32- （2）SO42- CO32- （3）CO32- 、SO42-、Cl-、