《2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（6）（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（6）（含解析）.doc（1頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（6） 1．(2017江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　B　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析 A項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成H2和NaOH，正確；C項(xiàng)，不符合物質(zhì)的組成比，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，NH也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O。 2．下列離子方程式書寫正確的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 3．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　B　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 ＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋ H2OHClO＋ OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋＋ Cl－＋ ClO－=== Cl2 ↑＋ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－=== HClO＋CH3COO－ 解析 已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　C　) A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，正確。