《2019年高考化學一輪課時達標習題 第2章 化學物質及其變化（4）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪課時達標習題 第2章 化學物質及其變化（4）（含解析）.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2章化學物質及其變化（4） 1．酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為__3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O__。 2．(2018武昌質檢)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為__＋6__價，干法制備K2FeO4的方法是將Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共熱制得，同時生成了KNO2，請寫出化學方程式：__Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O __。濕法是在強堿溶液中將NaClO、Fe2(SO4)3混合，寫出該反應的離子方程式：__3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O__。 3．(2018合肥質檢)石墨在材料領域有著重要應用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下： 由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為__AlO＋CH3COOCH2CH3＋2H2OCH3COO－＋Al(OH)3↓＋CH3CH2OH__。 4．催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 (1)催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應的離子方程式為__2NO＋5H2===N2＋2OH－＋4H2O__。 (2)電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為__a__(填“a”或“b”)；若總反應為4NO＋4H＋5O2↑＋2N2↑＋2H2O，則陰極反應式為__2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O__。 5．鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)]制備鈦金屬，工藝流程如下： (已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等) (1)請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：__FeTiO3＋2H＋Fe2＋＋TiO2＋H2O__。 (2)請寫出“熔融氧化”的化學方程式：__TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO__。 6．鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下： (1)寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式：__2MoS2＋7O2===2MoO3＋4SO2__。 (2)寫出“堿浸”反應的離子方程式：__MoO3＋CO===MoO＋CO2↑__。 7．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根據(jù)題意回答下列問題： (1)加入的NaClO可與Mn2＋反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是__Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－__。 (2)在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為__2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O__。 8．輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下： 寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：__Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S__。