2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版選修4.doc
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第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) [基礎(chǔ)鞏固] 1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ) A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C.鹽類水解的結(jié)果是使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO)的2倍 解析:選D。鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離,導(dǎo)致溶液中c(H+)≠c(OH-),從而呈現(xiàn)不同的酸堿性;鹽+H2O酸+堿;因碳酸根離子在溶液中會(huì)部分水解,故c(Na+)應(yīng)比c(CO)的2倍還要大。 2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( ) ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO+H2OCO+H3O+ A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.全部 解析:選D。①④是電離方程式且①應(yīng)用“===”;②是水解反應(yīng)方程式,但應(yīng)用“”;③的水解方程式錯(cuò)誤,應(yīng)分步書寫。 3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.(NH4)2SO4 D.K3PO4 解析:選D。A項(xiàng)中微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O五種;B項(xiàng)中微粒有Na+、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、H2O六種;C項(xiàng)中微粒有NH、SO、NH3H2O、H+、OH-、H2O六種;D項(xiàng)中的PO能發(fā)生水解,水解產(chǎn)生的離子還能水解,有K+、PO、H+、OH-、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八種微粒,故K3PO4溶液中含微粒種類最多。 4.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3?、跱aHSO4?、躈aHCO3?、軧a(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是( ) A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤ 解析:選D。向水中加酸、加堿,抑制水的電離,c(H+)或c(OH-)越大,抑制程度越大,加入弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子,促進(jìn)水的電離,濃度越大,促進(jìn)程度越大。 5.廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),說法不正確的是( ) A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 解析:選B。根據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成,依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種離子(相當(dāng)于陽(yáng)、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2+與O、P3+與Cl-、Al3+與C4-、CH3CO+與Cl-。然后分別與水電解出來的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物,所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl,C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4;D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl,因此錯(cuò)誤的為B選項(xiàng)。 6.(2018邢臺(tái)高二檢測(cè))下列各微粒中,能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),且使溶液的pH>7的是( ) A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO 解析:選D。,m=2, 是鋁離子,水解促進(jìn)水電離,使溶液的pH<7,故A錯(cuò)誤;OH-抑制水電離,故B錯(cuò)誤;Fe3+水解促進(jìn)水電離,使溶液的pH<7,故C錯(cuò)誤;HCO水解促進(jìn)水電離,使溶液的pH>7,故D正確。 7.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽可能是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY 解析:選B。AY溶液的pH>7,說明AY可能為強(qiáng)堿弱酸鹽,BX溶液的pH<7,說明BX可能為強(qiáng)酸弱堿鹽,則AX可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解,B對(duì)。 8.(2018龍巖高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液顯堿性,下列說法中正確的是( ) A.在水溶液中,HCO僅發(fā)生水解 B.在水溶液中,HCO僅發(fā)生電離 C.在水溶液中,HCO的水解程度大于電離程度 D.在水溶液中,HCO的電離程度大于水解程度 解析:選C。 NaHCO3溶液中存在HCO的水解:HCO+H2OH2CO3+OH-,HCO的電離:HCOH++CO,因NaHCO3溶液呈堿性,故其水解程度大于電離程度。 9.下列各組溶液混合后,溶液顯堿性的是( ) A.10 mL 0.1 molL-1 NH3H2O與10 mL 0.1 molL-1 HCl B.10 mL 0.1 molL-1 K2S與10 mL 0.1 molL-1 K2SO4 C.10 mL 0.1 molL-1 KOH與10 mL 0.1 molL-1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 molL-1 BaCl2 D.10 mL 0.1 molL-1 NaOH與5 mL 0.1 molL-1 H2SO4 解析:選B。A項(xiàng)恰好完全反應(yīng),生成的NH4Cl水解顯酸性;B項(xiàng)K2S水解顯堿性;C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O,顯中性;D項(xiàng)酸堿恰好中和,顯中性。 10.常溫下,在10 mL 0.2 molL-1氨水中滴入0.2 molL-1的稀鹽酸,使溶液的pH=7。則下列說法正確的是( ) A.加入鹽酸的體積大于10 mL B.c(NH)=c(Cl-) C.加入鹽酸的體積等于10 mL D.c(NH)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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