《2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題15 化學(xué)實驗基礎(chǔ)（物質(zhì)分離提純、檢驗）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)優(yōu)秀模擬題分類匯編 專題15 化學(xué)實驗基礎(chǔ)（物質(zhì)分離提純、檢驗）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題15 化學(xué)實驗基礎(chǔ)（物質(zhì)分離提純、檢驗） 1．【福州市2018屆高三下學(xué)期5月模擬】傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是 A B C D 物質(zhì) 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸點℃ 34.5 76.5 97.4 180-310 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 2．【日照市2018屆高三5月校際聯(lián)考】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是 A． 溶解 B． 滲析 C． 蒸餾 D． 分液 【答案】A 【解析】上述操作包含了將茶葉里的有機物進行萃取、溶解、過濾、供人品嘗等過程，沒有涉及的操作有滲析、蒸餾、分液；正確選項A。 3．【南昌市2018屆高三第二次模擬】《本草綱目》中對燒酒的制作工藝有如下記載“自元時始刨其法，用濃酒和糟入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。文中涉及的操作方法最適用于分離 A． NH4Cl、I2 B． KNO3、Na2SO4 C． 丁醇、苯酚鈉 D． 氯化鉀、碳酸鈣 【答案】C 【解析】分析：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，即屬于蒸餾法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異來解答。 詳解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，該法為蒸餾，則 A. NH4Cl、I2分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，A錯誤； B. KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，B錯誤； C. 丁醇、苯酚鈉的沸點相差較大，可以用蒸餾法分離，C正確； D. 氯化鉀、碳酸鈣分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，D錯誤；答案選C。 4．【華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018屆高三5月押題】湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實驗儀器和操作正確的是 A． 用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 B． 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C． 用裝置c進行蒸餾操作，將有機溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì) D． 結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開 【答案】B 5．【深圳市2018屆高三年級第二次調(diào)研】《天工開物》中記載了砒霜(As2O3) 的制?。骸胺矡?，下鞠（注：在地上挖砌）土窯，納石其上，上砌曲突（注：煙筒），以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上。”文中涉及的操作為 A． 蒸餾 B． 升華 C． 干餾 D． 萃取 【答案】B 【解析】A、蒸餾一般分離的是互溶的液體，根據(jù)題意，不符合蒸餾研究的對象，故A錯誤；B、升華利用固體受熱直接轉(zhuǎn)化成氣體，遇冷重新轉(zhuǎn)化成固體，屬于物理變化，根據(jù)題意，“凡燒砒煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上”，符合升華原理，故B正確；C、干餾是指煤在隔絕空氣中加強熱使之分解，根據(jù)題意，不符合干餾的定義，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，不符合萃取的原理，故D錯誤。 6．【三明市2018屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢查測試（5月）】戰(zhàn)國時《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”?！?蜃”與草木灰、水混合后，經(jīng)一系列操作得晶體M，M的溶液可用于造紙過程樹皮脫膠。下列說法不正確的是 A． “蜃"的主要成分為CaO B． “煤餅燒蠣房成灰“過程中只涉及分解反應(yīng) C． 經(jīng)提純后，晶體M的焰色反應(yīng)星淺紫色 D． “一系列操作“指的是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾 【答案】B 7．【涼山州2018屆高三第三次診斷】僅用下表提供的玻璃儀器（自選非玻璃儀器）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? 玻璃儀器 A 分離硝酸鉀和氯化鈉混合物 燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗 B 配制450 mL 2 molL－1氯化鈉溶液 500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 C 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶半透膜)、燒杯、玻璃棒 D 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】分離硝酸鉀和氯化鈉混合物需要進行重結(jié)晶，所以應(yīng)該用普通漏斗進行過濾，選項A錯誤。實驗室沒有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 molL－1氯化鈉溶液的時候應(yīng)該使用500mL容量瓶。用天平（非玻璃儀器）稱量氯化鈉質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯，用量筒加水溶解，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌，定容，搖勻即可，選項B正確。除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，應(yīng)該用帶濾紙的漏斗直接過濾，選項C錯誤。從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作是蒸發(fā)，應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行，選項D錯誤。 點睛：膠體不可以透過半透膜，但是可以透過濾紙。溶液是都能透過，濁液是都不能透過。所以分離溶液和膠體應(yīng)該用半透膜做滲析，分離濁液和膠體應(yīng)該做過濾。 8．【濮陽市2018屆高三第三次模擬】酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。下列有關(guān)回收處理該廢電池的描述不正確的是 A． 對黑色粉末進行溶解、過濾都需要用到玻璃棒 B． 將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物 C． 將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固體 D． 實驗室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 【答案】C 9．【宜昌市2018屆高三4月調(diào)研】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程： 根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是 A． 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑 B． 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率 C． 青蒿素易溶于水和乙醚 D． 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾 【答案】C 10．【廈門市雙十中學(xué)2018屆高三第八次能力考試】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下： 下列說法不正確的是 A． 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率 B． 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓ C． 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3?H2O中混有Na2CO3?10H2O等雜質(zhì) D． 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 【答案】B 【解析】碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉；A．步驟①，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故A正確；B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因Mg2+ 和Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是1:1，應(yīng)分開書寫，即為：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B錯誤；C．步驟③，趁熱過濾時如果溫度控制不當(dāng)，Na2CO3?H2O中會混有Na2CO3?10H2O等雜質(zhì)，故C正確；D．灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故D正確；答案為B。 11．【重慶2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測試】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是 選項 物質(zhì) 除雜試劑 分離方法或操作 A BaCO3(BaSO4) 飽和Na2CO3溶液 攪拌、過濾 B CO(CO2) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 C SO2[SO3(g)] 飽和Na2SO3溶液 洗氣 D 苯(Br2) 水 分液 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 點睛：由于SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在該溶液中能夠SO2的溶解度較小，因此SO2氣體的分離提純一般都用飽和亞硫酸氫鈉溶液進行洗氣分離。 12．【甘肅省蘭州市2018屆高三第二次診斷】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑ζ浣忉尣缓侠淼氖? A． 文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程 B． 用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大 C． 文獻②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性 D． 文獻②中使用火藥的產(chǎn)物會污染環(huán)境 【答案】B 【解析】A項，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，故A正確；B項，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯誤；C項，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成N2，KNO3中氮元素的化合價降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項，文獻②中使用火藥可能會產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。 13．【天津市河北區(qū)2017-2018學(xué)年度高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（一）】下列有關(guān)物質(zhì)分離和除雜的敘述正確的是 A． 用萃取分液的方法除去酒精中的水 B． 由于KNO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl C． 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗 D． 通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質(zhì) 【答案】D 點睛：A、C選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結(jié)晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法。 14．【懷柔區(qū)2018屆高三3月模擬】飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是 A． ①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B． ③操作為分液 C． ②操作為過濾 D． 加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期 【答案】B 【解析】A. ①由操作利用了物質(zhì)的溶解性,故A正確；B. ③操作為茶湯的分灌封口，不是分液，故B錯；；分離茶湯和茶渣屬于過濾，故C正確； D維生素C具有還原性，維生素C可作抗氧化劑，故D正確；答案：B。 15．【福州市2018屆高三下學(xué)期5月模擬】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是 A． ?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3 B． 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰 C． 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 D． 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 【答案】C 詳解：A．①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項A錯誤；B.裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，選項B錯誤；C.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；D．NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，不可能收集到NH3，選項D錯誤。正確選項C。 點睛：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。 16．【濟南市2018屆高三5月針對性練習(xí)（二模）】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是 A． 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物 B． 若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗?zāi)康? C． 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6 D． 實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置 【答案】B 17．【葫蘆島市2018年普通高中高三第二次模擬】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 原溶液中有NH4+ B 向②中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2- C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- D 向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置 下層溶液呈橙色 原溶液中有I- A． A B． B C． C D． D 【答案】A 點睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；檢驗溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加鹽酸，沒有沉淀，再滴加氯化鋇，若有沉淀，則原溶液含有SO42-。 18．【長沙市雅禮中學(xué)、河南省實驗中學(xué)2018屆高三聯(lián)考】草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。 下列說法正確的是 A． 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO B． 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響 C． 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 D． 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵 【答案】A 【解析】A、利用②③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中的黑色CuO固體變紅，⑥中澄清石灰水變渾濁，說明有CO產(chǎn)生；故A正確；B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2、O2等對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響，所以B錯；C. 因混合氣體經(jīng)過了②澄清石灰水，③氫氧化鈉溶液，所以若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅不能檢驗分解生成的水蒸氣了，故C錯；D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵是錯的，可能為鐵，也可能為氧化亞鐵，四氧化三鐵都是黑色的，故D錯；答案：A。 點睛：本實驗抓住亞鐵離子的不穩(wěn)定性，進行判斷處理。因為亞鐵離子非常容易被氧化，所以先趕凈裝置中的空氣，回答了充入N2的目的；檢驗CO產(chǎn)生，應(yīng)先除去混合氣體中的CO2,再利用CO的還原性檢驗即可。 19．【綦江區(qū)2017-2018學(xué)年高三年級第一學(xué)期期中】下列關(guān)于實驗的敘述正確的是 ( ) A． 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 B． 檢驗NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 C． 檢驗FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高錳酸鉀溶液 D． 檢驗Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液 【答案】C 點睛：檢驗離子時，通常要先加入足量排除干擾的試劑，然后再加入檢驗?zāi)繕?biāo)離子的試劑。 20．【瀘州市2018屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測】某白色固體混合物，為了鑒定其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加足量水充分混合，觀察到氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后仍有部分固體未溶解，過濾； ②濾渣加入足量NaOH溶液，濾渣溶解； ③濾液中加足量稀硝酸酸化，再加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末可能是 A． AlCl3和NH4HCO3 B． AlBr3和NaHCO3 C． Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D． CaCl2和(NH4)2SO3 【答案】A 點睛：鋁離子水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者混合后相互促進水解進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，即鋁離子與碳酸氫根離子不能大量共存。