2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化劑和還原劑作業(yè)2 魯科版必修1.doc
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第1課時(shí) 氧化劑和還原劑 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ) A.反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原 B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化 D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑,就一定是還原劑 解析:選B。同種元素之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò);陰離子游離態(tài)陽離子,C錯(cuò);氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì),也可以是不同種物質(zhì)。 2.下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是( ) 解析:選A。B中用單線橋表示不寫出“失去”;C項(xiàng)中得失電子不守恒;D項(xiàng)中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的“Cl”元素。 3.汽車尾氣是城市污染源之一,汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)為2NO+2CO===N2+2CO2,下列說法正確的是( ) A.NO為還原劑 B.NO被氧化 C.CO發(fā)生還原反應(yīng) D.N2是還原產(chǎn)物 解析:選D。本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和重要的規(guī)律。反應(yīng)2NO+2CO===N2+2CO2中,氮元素的化合價(jià)由+2降低到0,得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),NO是氧化劑,N2是還原產(chǎn)物。碳元素的化合價(jià)由+2升高到+4,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),CO是還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物。故D正確。 4.在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中,下列說法不正確的是( ) A.Cl2做氧化劑,NaOH做還原劑 B.Cl2既做氧化劑,又做還原劑 C.反應(yīng)中每消耗掉1 mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移NA個(gè) D.氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等 化合價(jià)變化知Cl2既做氧化劑,又做還原劑,NaCl為還原產(chǎn)物,NaClO為氧化產(chǎn)物。氧化性:Cl2>NaClO。反應(yīng)中每消耗1 mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移為1 mol,其中1 mol Cl原子做氧化劑,1 mol Cl原子做還原劑。 5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“=”)。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是 ________________________________________________________________________。 解析:本題既考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)又考查了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。 (1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí),發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI===I2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI===I2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體,不能直接排放到大氣中,所以要用NaOH溶液吸收。 答案:(1)> (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)吸收氯氣,防止污染空氣- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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