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專題32 水的電離及影響因素
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________
1．常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)＝110—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是
A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3—
【答案】D
【解析】
【點睛】某溶液中由水電離產生的c(H+)＝110—13mol/L，說明水的電離受到抑制，酸或堿都可以抑制水的電離，所以溶液可能酸性或堿性。本題要分析在酸性或堿性溶液都能存在的離子。
2．室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是（ ）
A． M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c (NH4+)
B． N點所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)
C． Q點鹽酸與氨水恰好中和
D． M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
【答案】B
【解析】
【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，M點溶液呈堿性，N點溶液呈酸性。據此并結合溶液中的守恒關系進行判斷。
【詳解】
A項，M點溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒可得：c(Cl-)
c(Cl一)
D． 水的電離程度：M > N > P
【答案】B
【解析】
【詳解】
5．下列說法錯誤的是（ ?。?
A． 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B． 反應Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C． 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
D． 對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
【答案】C
【解析】
【詳解】
A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時鋅為負極，鋅被氧化，鐵被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故A說法正確；
B．反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H﹣T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應的△S＞0，故△H＞0，故B說法正確；
C．升高溫度，Kw變大、pH變小，但氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水呈中性，故C說法錯誤；
D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子百分數，增大反應速率，故D說法正確。
答案選C。
6．25 ℃時，NH3H2O的電離常數Kb=1.7510?5。該溫度下，用0.01 molL?1鹽酸滴定10 mL濃度為d molL?1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A． b點時恰好達到滴定終點
B． 從a點到b點，溶液中水電離出來的c(OH?)逐漸減小
C． 在a點溶液中加少量水，c(H+)/c()減小
D． d≈1.00610?2
【答案】D
【解析】
【詳解】
7．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同溫度下，電離常數K(HX):a>b
C． 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-):a
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水的電離及影響因素
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