《2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學反應的速率 第1課時 化學反應的速率作業(yè)1 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學反應的速率 第1課時 化學反應的速率作業(yè)1 魯科版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時 化學反應的速率 [基礎達標] 下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 B．化學反應速率為0.8 mol/(Ls)所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢 D．對于任何化學反應來說，反應現(xiàn)象越明顯，反應速率越大 解析：選C。 化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加，是正值，是反應的平均速率，一般不用固體或純液體來表示化學反應速率，A、B錯；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應來說，如酸堿中和反應無法通過反應現(xiàn)象體現(xiàn)反應速率的大小，D錯；化學反應速率就是用來描述化學反應快慢的物理量，C正確。 在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是(　　) A．用H2表示的反應速率為0.1 molL－1min－1 B．用NH3表示的反應速率為0.3 molL－1min－1 C．用N2表示的反應速率為0.2 molL－1min－1 D．用H2表示的反應速率為0.3 molL－1min－1 解析：選C?？刹捎媒y(tǒng)一比較法進行比較，將選項中表示的反應速率均轉化成用v(N2)表示的速率，則A項中，v(N2)＝＝ molL－1min－1，B項中v(N2)＝＝0.15 molL－1min－1，C項中v(N2)＝0.2 molL－1min－1，D項中v(N2)＝＝0.1 molL－1min－1，故生成氨速率最快的是v(N2)＝0.2 molL－1min－1，C項正確。 對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 解析：選A。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學反應速率；CaCl2為生成物，故應用其濃度的增加表示反應速率，故B、C、D項錯誤。在同一反應中，選用不同的物質(zhì)表示反應速率，反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。 反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此化學反應速率的正確說法是(　　) A．用A表示的化學反應速率是0.4 mol/(Lmin) B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小 解析：選B。A物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學反應速率，故A項錯誤；同一反應中不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故B項正確；v(B)＝0.3 mol/(Lmin)為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時速率，故C項錯誤；B物質(zhì)為反應物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故D項錯誤。 兩種氣體A和B的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.5 mol，在容積為0.4 L的密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BmC＋2Z，5 min后C為0.2 mol。又知在此反應時間內(nèi)v(Z)＝0.1 mol(Lmin)－1，則m的值為(　　) A．2　　　 B．1 C．4 D．3 解析：選A。5 min后Z的物質(zhì)的量為0.1 mol(Lmin)－10.4 L5 min＝0.2 mol，根據(jù)Δn(C)∶Δn(Z)＝0.2 mol∶0.2 mol＝m∶2，知m＝2。 甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率(　　) A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷 解析：選D。由化學反應速率的表達式：v(A)＝＝，由于甲、乙兩容器的體積大小未知，僅知道A的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)反應速率的大小。 下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 選項 金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg　0.1 6 mol/L硝酸　10 mL 60 B Mg　0.1 3 mol/L鹽酸　10 mL 60 C Fe　0.1 3 mol/L鹽酸　10 mL 60 D Mg　0.1 3 mol/L硫酸　10 mL 60 解析：選D。影響反應速率的內(nèi)因是反應物的性質(zhì)，外因是條件，所以C項速率最小。A項中Mg與HNO3不會產(chǎn)生氫氣，B、D兩項中只比較[H＋]即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的[H＋]大于鹽酸，D項符合題意。 將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反應到3 min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 molL－1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6 molL－1min－1，則化學反應方程式中n值為________，v(B)＝________。 解析：因為化學反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于相應物質(zhì)的反應速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。 Δc(A)＝－0.8 molL－1＝1.2 molL－1， v(A)＝＝＝0.4 molL－1min－1，則v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 molL－1min－1∶0.6 molL－1min－1＝2∶3，故n＝3。v(B)＝v(A)＝0.4 molL－1min－1＝0.2 molL－1min－1。 答案：3　0.2 molL－1min－1 [能力提升] 在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應：A(g) B(g)＋C(g)，若反應物的濃度從2 molL－1降到0.8 molL－1需20 s，那么反應物濃度由0.8 molL－1降到0.2 molL－1所需的反應時間為(　　) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 解析：選B。本題考查的是同一反應在不同的時間段內(nèi)化學反應的速率。如果按反應物濃度從2 molL－1降到0.8 molL－1需20 s計算，那么反應物濃度由0.8 molL－1降到0.2 molL－1所需的反應時間為10 s，但一般來說，不考慮其他條件的變化，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，化學反應速率逐漸減慢，因此所需的反應時間應大于10 s。 化學反應速率公式是由實驗測定的。例如：H2＋Cl2===2HCl的速率公式可表示為v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k為反應速率常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出： [H2]/(molL－1) [Cl2]/(molL－1) v(H2)/(molL－1s－1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此推知，m和n的正確的值為(　　) A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 解析：選D。解答本題要根據(jù)題給信息：v＝k[H2]m[Cl2]n，選擇表中某一反應物濃度相同時的速率關系，利用數(shù)學知識推導計算： 若選擇[Cl2]＝1.0 molL－1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有： 1．0k＝k1.0m1.0n① 2．0k＝k2.0m1.0n② 由①/②可得：1/2＝(1/2)m　m＝1； 若選擇[H2]＝2.0 molL－1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有： 2．0k＝k2.0m1.0n③ 4．0k＝k2.0m4.0n④ 由③/④可得：1/2＝(1/4)n　n＝1/2。 對可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 解析：選A。由化學方程式知，達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；任意時候都存在單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，但不一定是平衡狀態(tài)，B不正確；達到化學平衡時，若增大容器容積，正、逆反應速率都減小，C不正確；化學反應速率的關系為3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正確。 20 ℃時，將0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL 混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是(　　) A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 解析：選B。設原來的反應速率為v，溫度從20 ℃升高到50 ℃，共升高了3個10 ℃，所以50 ℃時的反應速率為23v＝8v。反應速率越大，反應出現(xiàn)渾濁的時間越短，所以50 ℃時，此反應出現(xiàn)渾濁所需的時間為2 min＝0.25 min＝15 s。 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________；反應開始至2 min時Z的平均反應速率是________。 解析：由圖可知，X、Y隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明它們是反應物；Z隨時間變化物質(zhì)的量增加，故它是生成物。再根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因體積不變，故根據(jù)同一時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化就可以確定計量數(shù)之比。在2 min時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別變化了0.3 mol、0.1 mol和0.2 mol，即三者的計量數(shù)之比為3∶1∶2。再由圖知，反應后各物質(zhì)均有剩余，說明該反應是可逆反應，故化學方程式是3X＋Y2Z。Z在2 min內(nèi)平均反應速率為v(Z)＝0.05 molL－1min－1。 答案：3X＋Y2Z　0.05 molL－1min－1 2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，[CO2]隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。 (1)該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。 (2)在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。 (3)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。 答案：(1)< (2)0.025 molL－1s－1 (3)bd