《2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版選修4.doc(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí) 鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響。2.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。
一、鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)
1.影響鹽類(lèi)水解的主要因素
(1)已知25 ℃時(shí)電離常數(shù):Ka(HClO)=3.810-8 molL-1,Ka(CH3COOH)=4.610-4 molL-1,用“>”或“<”填空:
①酸性:HClO
0.1 molL-1 CH3COONa溶液。
(2)已知25 ℃時(shí)H2CO3的電離常數(shù):
Ka1=4.210-7 molL-1,Ka2=5.610-11 molL-1。
則0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大。
相同條件下,組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度越大。
2.外界因素對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響
(1)實(shí)驗(yàn)探究外界因素對(duì)水解平衡的影響
①向盛有0.01 molL-1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液,溶液顯淺紅色,微熱,溶液顏色紅色變深,說(shuō)明升高溫度,CH3COO-水解平衡向右移動(dòng)。
②向試管中加入少量SnCl22H2O固體,注入適量蒸餾水,待溶液中產(chǎn)生白色沉淀后,加入一定量的鹽酸,振蕩試管,觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解。說(shuō)明加入鹽酸,水解平衡向左移動(dòng)。
(2)分析外界因素對(duì)CH3COONa溶液水解平衡的影響
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
平衡移動(dòng)的方向
[CH3COO-]
[CH3COOH]
[OH-]
[H+]
pH
水解程度
加熱
右
減小
增大
增大
減小
增大
增大
加水
右
減小
減小
減小
增大
減小
增大
加CH3COOH
左
增大
增大
減小
增大
減小
減小
加CH3COONa
右
增大
增大
增大
減小
增大
減小
加NaOH
左
增大
減小
增大
減小
增大
減小
加HCl
右
減小
增大
減小
增大
減小
增大
外界因素對(duì)水解平衡的影響
溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度,水解平衡向水解方向移動(dòng),水解程度增大。
濃度:稀釋鹽溶液可使水解平衡向水解方向移動(dòng),水解程度增大,若增大鹽的濃度,水解平衡向水解方向移動(dòng),但水解程度減小。
外加酸堿:向鹽溶液中加酸,可抑制弱堿陽(yáng)離子水解,促進(jìn)弱酸根離子水解;加堿可抑制弱酸根離子水解,促進(jìn)弱堿陽(yáng)離子水解。
3.相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
(1)濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色膠狀沉淀。請(qǐng)分析:
①混合前:NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡:
HCO+H2OH2CO3+OH-,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
②混合后,由于兩水解反應(yīng)生成的OH-和H+結(jié)合生成H2O,促使兩水解平衡都向右移動(dòng),總反應(yīng)為3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)Al2S3固體遇水產(chǎn)生白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(3)醋酸銨溶于水,CH3COO-水解顯堿性,NH水解顯酸性,兩水解反應(yīng)生成的H+和OH-結(jié)合成水,促使兩水解平衡都向右移動(dòng),此時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為CH3COO-+NH+H2OCH3COOH+NH3H2O。
(1)Al3+和CO或HCO、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底,生成氣體和沉淀,書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”表示。
(2)NH與S2-、HCO、CO、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn),但水解程度較小,仍是部分水解,書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。
例1 在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO+H2OHCO+OH-,下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋溶液,平衡正向移動(dòng),增大
B.通入CO2,平衡逆向移動(dòng),溶液pH減小
C.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),pH減小
D.升高溫度,增大
答案 D
解析 A項(xiàng),稀釋溶液平衡正向移動(dòng)且Ka1=,Ka1不變,不正確;B項(xiàng),通入CO2,CO2+2OH-===CO+H2O,OH-濃度減小,平衡正向移動(dòng),不正確;C項(xiàng),加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),但溶液中OH-濃度增大,pH增大,不正確;D項(xiàng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),增大,正確。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
特別提醒 分析水解平衡移動(dòng)時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度增大,若增大離子的濃度使水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度反而減小。
(2)溫度不變,水解平衡移動(dòng),水解平衡常數(shù)不變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
例2 已知室溫時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)為1.7510-5 molL-1,NH3H2O的電離常數(shù)為1.7510-5 molL-1。0.1 molL-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正確的是( )
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<①
答案 D
解析 NH水解使溶液pH<7;CH3COO-水解使溶液pH>7;(NH4)2SO4溶液中的NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度,即(NH4)2SO4中NH水解出的[H+]大于NH4Cl中NH水解出的[H+],故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液;CH3COOH與NH3H2O電離常數(shù)相等,CH3COONH4溶液的pH=7。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽的組成對(duì)其水解程度的影響
技巧點(diǎn)撥 比較相同濃度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、堿性分類(lèi),再按電離和水解規(guī)律排序。
(2)酸性溶液pH大?。簭?qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽。
堿性溶液pH大小:強(qiáng)堿>弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽。
二、鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用
1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用
(1)熱的純堿液去油污效果更好
純堿(Na2CO3)水解呈堿性,加熱能促進(jìn)水解,溶液的堿性增強(qiáng),熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑
明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解,生成的Al(OH)3膠體表面積大,吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(3)泡沫滅火劑
泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使用時(shí)將兩者混合,鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解,從而使水解完全,而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用
因?yàn)镹H在水溶液中能發(fā)生水解生成H+,CO在水溶液中水解產(chǎn)生OH-,當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí),二者水解產(chǎn)生的H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng),使水解程度都增大,銨鹽水解產(chǎn)生的NH3H2O易揮發(fā)而降低了肥效。
(5)焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑,是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈酸性,從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。
(6)工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí),要注意生產(chǎn)環(huán)境的選擇,如由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱,否則:MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O。
2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(1)配制可水解的鹽溶液
某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁,需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解,如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。
(2)可水解鹽溶液的保存
某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性,用玻璃試劑瓶貯存時(shí),不能用玻璃塞,如Na2CO3溶液、NaF溶液等。
(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物
如加熱濃縮FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于鹽酸易揮發(fā),使水解平衡向右移動(dòng),蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。
(4)制備膠體
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。
(5)判斷鹽對(duì)應(yīng)酸(或堿)的強(qiáng)弱
如測(cè)得25 ℃時(shí)CH3COONa溶液的pH>7,證明CH3COOH為弱酸。
用鹽類(lèi)水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題的方法思路
(1)認(rèn)真審題,找出題目給定的鹽類(lèi)物質(zhì),確定能水解的離子。
(2)寫(xiě)水解平衡方程式,分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果。
(3)聯(lián)系題目要求,寫(xiě)出合理答案。
例3 下列事實(shí):
①NaHSO4溶液呈酸性;
②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大,發(fā)生板結(jié);
③配制CuCl2溶液,用稀鹽酸溶解CuCl2固體;
④NaHS溶液中[H2S]>[S2-];
⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑;
⑥加熱FeCl36H2O晶體,往往得不到FeCl3固體。
其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的敘述有( )
A.6項(xiàng) B.5項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
答案 B
解析?、僦蠳aHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,不發(fā)生水解,顯酸性是因?yàn)殡婋x出H+所致;②中是NH水解顯酸性所致;③中HCl會(huì)抑制Cu2+水解;④中是因HS-水解程度大于其電離程度所致;⑤中NH水解產(chǎn)生H+與銹斑中的Fe2O3反應(yīng);⑥加熱時(shí)部分FeCl3會(huì)發(fā)生水解。故除①外都與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解應(yīng)用的綜合考查
例4 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是
( )
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀
答案 C
解析 AlCl3發(fā)生水解反應(yīng):AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng),致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼燒得Al2O3;NaHCO3,KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干
規(guī)律總結(jié) 蒸干鹽溶液所得物質(zhì)成分時(shí)應(yīng)注意:
(1)鹽水解后的酸能否揮發(fā)。
鹽水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得該鹽,如MgSO4、Al2(SO4)3等。
鹽水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得對(duì)應(yīng)弱堿,如AlCl3、FeCl3等。
(2)鹽是否分解。如Cu(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受熱易分解。
(3)鹽能否發(fā)生氧化反應(yīng)。如Na2SO3易被O2氧化為Na2SO4。
1.下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛴乙苿?dòng)
B.濃度為5 molL-1和0.5 molL-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),F(xiàn)e3+的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時(shí),同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)Fe3+的水解程度比20 ℃時(shí)的小
D.為抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸
答案 C
解析 增大FeCl3的濃度,水解平衡向右移動(dòng),但水解程度減小,加水稀釋?zhuān)馄胶庀蛴乙苿?dòng),水解程度增大,A、B均正確;鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng),溫度升高,水解程度增大,C錯(cuò)誤;Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解,D正確。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
2.為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是( )
①鹽酸?、谶m量的NaOH溶液?、圻m量的KOH溶液 ④適量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
答案 C
解析 在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。①中加入鹽酸,H+中和OH-,水解平衡右移,[S2-]減小,的值增大;②中加入適量的NaOH溶液,[OH-]增大,平衡左移,[S2-]增大,但[Na+]增大得更多,故的值增大;③中加入適量的KOH溶液,[OH-]增大,平衡左移,n(S2-)增大而n(Na+)不變,故的值減?。虎苤屑尤脒m量的KHS溶液,[HS-]增大,平衡左移,n(S2-)增大而n(Na+)不變,故的值減小。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 酸、堿、鹽對(duì)鹽類(lèi)水解的影響
3.對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
答案 B
解析 鹽類(lèi)水解是吸熱的,因此加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),明礬中的Al3+水解,加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng);CH3COONa水解顯堿性,加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng),所以溶液顏色會(huì)變深;加入少量NH4Cl固體,會(huì)增大NH的濃度,抑制一水合氨的電離,從而降低堿性,顏色會(huì)變淺;NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體時(shí),對(duì)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響,即顏色不發(fā)生變化。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
4.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
答案 B
解析 鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕;濃硫化鈉溶液有臭味,是因?yàn)镾2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,H2S有臭味,與水解有關(guān)。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解應(yīng)用的綜合考查
5.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
答案 C
解析 由于水解產(chǎn)生的鹽酸易揮發(fā),促進(jìn)水解,硫酸難揮發(fā),故前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3;FeCl3固體溶于硫酸中,會(huì)引入雜質(zhì)SO;加入CuO消耗H+,會(huì)促進(jìn)水解生成Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+;為加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解應(yīng)用的綜合考查
6.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)廣西治理龍江河鎘(Cd2+)污染時(shí),先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物,再投入氯化鋁,試說(shuō)明氯化鋁的作用______________________________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋)。
(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是_____________
___________________________________________________
(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_____________
___________________________________________________________。
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(4)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(5)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):___________________。
(6)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過(guò)濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是_____________________________________。
答案 (1)氯化鋁溶于水,Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體,能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉(或沉降、沉淀或沉積下來(lái)),從而消除Cd2+污染
(2)CuCl22H2OCu(OH)2+2HCl↑ 在干燥的HCl氣流中加熱脫水
(3)NaOH 抑制
(4)Fe2O3
(5)CO+H2OHCO+OH-
(6)MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去
解析 (1)利用Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的。
(2)CuCl22H2O晶體加熱發(fā)生水解反應(yīng),生成Cu(OH)2和HCl氣體。為防止生成Cu(OH)2,應(yīng)在HCl氣流中加熱脫水。
(3)硫化鈉溶于水后,S2-+H2OHS-+OH-,加入NaOH可抑制S2-水解。
(4)FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),蒸干時(shí)得到Fe(OH)3,再燃燒得到Fe2O3。
(5)CO水解生成的OH-,能洗去油污。
(6)MgCO3與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng):MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O,使水解平衡正向移動(dòng),生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,在過(guò)濾時(shí)Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解應(yīng)用的綜合考查
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
題組1 外界條件對(duì)水解平衡的影響
1.室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70 ℃,其結(jié)果是( )
A.溶液中[CO]增大
B.水的電離程度不變
C.Kw將變小
D.溶液的堿性增強(qiáng)
答案 D
解析 對(duì)于水解平衡CO+H2OHCO+OH-,升溫,平衡右移,[CO]減小,水的電離程度增大,Kw變大,溶液的堿性增強(qiáng)。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 溫度對(duì)鹽類(lèi)水解的影響
2.在CH3COONa溶液中,加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng),并且pH變大的是( )
A.加入適量純CH3COOH
B.加入少量NaCl固體
C.加入少量NaOH固體
D.加水稀釋
答案 C
解析 在CH3COONa溶液里,存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項(xiàng),加入適量純CH3COOH,上述平衡左移,但[OH-]減小,pH變小,故A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng),加入少量NaCl固體,平衡不移動(dòng),故B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),加入少量NaOH固體,即增大了[OH-],平衡左移,pH變大,故C項(xiàng)符合題意;D項(xiàng),加水稀釋?zhuān)胶庥乙?,pH變小,故D項(xiàng)不符合題意。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 酸、堿、鹽對(duì)鹽類(lèi)水解的影響
3.某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)到平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入CH3COONa B.加入AgNO3
C.加FeCl3固體 D.降溫
答案 A
解析 CH3COONa溶液顯堿性,能促進(jìn)FeCl3的水解;AgNO3溶液顯酸性,能抑制FeCl3的水解;加FeCl3固體,F(xiàn)eCl3濃度增大,水解程度=100%,故FeCl3水解程度減小;降溫使水解平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)eCl3水解程度減小。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
4.25 ℃時(shí),濃度均為0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類(lèi)相同
C.相同溫度下兩種溶液的pH: NaHCO3> Na2CO3
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,[CO]均增大
答案 C
解析 A項(xiàng),NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡;B項(xiàng),二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na+、H+、OH-和H2O;C項(xiàng),水解程度:HCO NaHCO3;D項(xiàng),加入NaOH固體時(shí),NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,NaOH抑制CO水解,故均能使[CO]增大。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
5.向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-的濃度變化依次為( )
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
答案 A
解析 在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NH4NO3,NH水解:NH+H2ONH3H2O+H+,H+和OH-反應(yīng),使平衡右移,CH3COO-濃度減小,促進(jìn)水解;加入Na2SO3,SO+H2OHSO+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使平衡左移,CH3COO-濃度增大,抑制水解的進(jìn)行;加入FeCl3固體,F(xiàn)e3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,影響同NH,使CH3COO-濃度減小,促進(jìn)水解。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 酸、堿、鹽對(duì)鹽類(lèi)水解的影響
6.為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HCl?、谶m量的NaCl ③適量的氨水?、苓m量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
答案 B
解析 NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3H2O+H+,為增大NH濃度,應(yīng)加入酸或NH3H2O,①加入HCl雖然增大了H+的濃度,但也增大了Cl-的濃度,不符合題目要求。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 酸、堿、鹽對(duì)鹽類(lèi)水解的影響
7.常溫下,0.1 molL-1的下列溶液中[NH]最大的是( )
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl
C.NH3H2O D.CH3COONH4
答案 A
解析 A項(xiàng),NH4Al(SO4)2===NH+Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,抑制NH水解;D項(xiàng),CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促進(jìn)NH的水解;C項(xiàng),NH3H2ONH+OH-,NH3H2O只有少部分電離,故溶液中[NH]由多到少的順序?yàn)锳>B>D>C。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽的組成對(duì)其水解程度的影響
題組2 鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷
8.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是( )
①膽礬?、诼然X?、哿蛩徜X ④氯化銅
A.③ B.①④
C.①②③ D.全部
答案 A
解析 膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4;AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應(yīng):AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl、CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼燒得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干
9.下列溶液,在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,所得到的物質(zhì)正確的是( )
A.KHCO3溶液→KHCO3
B.FeCl2溶液→FeO
C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D.Na2SO3溶液→Na2SO4
答案 D
解析 KHCO3不穩(wěn)定,灼燒時(shí)分解為K2CO3;FeCl2溶液蒸發(fā)過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),而水解過(guò)程中生成揮發(fā)性的鹽酸,脫離溶液體系,得到是Fe (OH)3 ,灼燒后得到Fe2O3;Mg(NO3)2溶液水解生成揮發(fā)性的硝酸,脫離溶液體系,得到是Mg (OH)2灼燒后得到 MgO;Na2SO3溶液蒸發(fā)過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4,不水解。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
題點(diǎn) 易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干
題組3 鹽類(lèi)水解對(duì)離子共存的影響
10.下列離子因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的是( )
A.K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]-
B.MnO、Na+、SO、K+
C.SO、Fe3+、S2-、K+
D.Fe2+、Cl-、H+、NO
答案 A
解析 A中有能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子;C中的Fe3+與S2-和D中的Fe2+、H+、NO都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存。
11.下列離子組一定不能大量共存的是( )
A.K+、Na+、CO、NO
B.NH、HCO、NO、Na+
C.Al3+、HCO、NO、Cl-
D.SiO、Na+、K+、NO
答案 C
解析 A項(xiàng),四種離子相互之間不能反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),NH與HCO雖然能相互促進(jìn),但不徹底,所以能大量共存;D項(xiàng)能大量共存;C項(xiàng),由于Al3+、HCO相互促進(jìn)水解且生成沉淀和氣體,不能大量共存。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的相互促進(jìn)(雙水解反應(yīng))
題點(diǎn) 強(qiáng)烈雙水解反應(yīng)
[綜合強(qiáng)化]
12.25 ℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。
(1)兩溶液中,由水電離的[OH-]分別是
①NaOH溶液中____________;
②Na2CO3溶液中____________。
③在1 L水中加入上述溶液中的________會(huì)使水的電離程度減小。
(2)各取10 mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100 mL,pH變化較大的是____________(填化學(xué)式)溶液。
(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案______________
________________________________________________________________________。
答案 (1)①1.010-11molL-1 ②1.010-3molL-1?、跱aOH溶液
(2)NaOH
(3)CO+H2OHCO+OH-
(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色退去;這可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的
解析 NaOH能抑制水的電離,NaOH溶液中的H+來(lái)自水的電離,[H+]水=[OH-]水=1.010-11molL-1;Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離,其溶液中的OH-來(lái)自水的電離。加水稀釋時(shí),因?yàn)镃O的水解程度增大,所以pH變化小。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合
13.已知:H2S:Ka1=1.310-7 molL-1 Ka2=7.110-15 molL-1
H2CO3:Ka1=4.310-7 molL-1 Ka2=5.610-11 molL-1
CH3COOH:Ka=1.810-5 molL-1
NH3H2O:Kb=1.810-5 molL-1
(1)常溫下,0.1 molL-1 Na2S溶液和0.1 molL-1 Na2CO3溶液,堿性更強(qiáng)的是________,其原因是_______________________________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí),CH3COONH4溶液顯________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
(3)NH4HCO3溶液顯________性,原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2S溶液 H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2,Na2S更容易水解 (2)中 大于 (3)堿 NH3H2O的Kb>H2CO3的Ka1,故NH的水解程度小于HCO的水解程度
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
14.H2SO3屬于二元弱酸,已知25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2 molL-1,NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSOH++SO ①
HSO+H2OH2SO3+OH- ②
(1)NaHSO3的水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=________,25 ℃時(shí)Kh=________。
(2)向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中加入少量金屬Na,平衡①向________(填“左”或“右”,下同)移動(dòng),平衡②向____________移動(dòng),溶液中[HSO]________。
(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在0.1 molL-1Na2SO3溶液中,加2滴酚酞溶液顯紅色,下列能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實(shí)是________(填字母)。
A.再加入H2SO4溶液紅色退去
B.再加入氯水后紅色退去
C.再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
D.再加入NaHSO4溶液后紅色退去
E.再微熱,溶液紅色變深
答案 (1) 110-12molL-1
(2)右 左 減小 (3)增大 (4)CE
解析 (1)Kh=
====110-12molL-1。
(2)當(dāng)加入Na時(shí),Na與H+發(fā)生置換反應(yīng),故平衡①向右移動(dòng),HSO濃度減小,平衡②左移,但是由于金屬鈉的加入對(duì)①影響較大,故[HSO]減小。
(3)NaHSO3溶液中加入少量I2,發(fā)生反應(yīng)I2+HSO+H2O===2I-+SO+3H+,H+濃度增大,OH-濃度減小。==,Kh(HSO)不變,所以增大。
(4)滴入酚酞溶液變紅,說(shuō)明Na2SO3溶液中[OH-]大于[H+],酚酞在pH大于8.2時(shí),呈紅色。SO水解生成HSO,加入硫酸或NaHSO4溶液后,HSO與H+反應(yīng)放出SO2氣體,同時(shí)溶液中SO水解產(chǎn)生的OH-與硫酸或NaHSO4溶液提供的H+反應(yīng),OH-濃度降低,即使溶液中不存在水解平衡,也會(huì)使溶液退色,不能說(shuō)明平衡移動(dòng),故A、D錯(cuò)誤;再加入氯水后,Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO,H+中和SO水解產(chǎn)生的OH-,HClO氧化漂白指示劑酚酞,溶液退色,不能說(shuō)明存在水解平衡,故B錯(cuò)誤;加入BaCl2溶液后,Ba2+和SO反應(yīng)而和HSO不反應(yīng),Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO3沉淀,且溶液紅色退去,說(shuō)明存在水解平衡,且平衡向左移動(dòng),OH-濃度降低,而使溶液退色,故C正確;微熱,紅色加深,說(shuō)明溶液中OH-濃度增大,說(shuō)明存在水解平衡,且平衡向右移動(dòng),故E正確。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
15.10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是______________________________________________________________。
答案 (1)HCO+H2OH2CO3+OH- (2)大于
(3)①乙 B?、诘扔凇〖?或高于 乙) ③乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150 ℃
解析 在NaHCO3溶液中,存在下列變化:NaHCO3===Na++HCO、HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOCO+H+、H2OH++OH-。NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。按甲同學(xué)觀點(diǎn),升高溫度,HCO水解平衡向水解方向移動(dòng),[OH-]增大,pH增大。按乙同學(xué)觀點(diǎn),HCO比H2CO3難電離,則CO比HCO水解程度大,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液pH。
①四種試劑中,只有BaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng),選用BaCl2溶液可以區(qū)別Na2CO3溶液(產(chǎn)生白色沉淀)、NaHCO3溶液(無(wú)白色沉淀)。
②加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液pH等于8.3,證明HCO水解平衡向左移,[OH-]恢復(fù)到原濃度;若溶液pH高于8.3,則證明HCO已分解生成Na2CO3,CO的水解能力大于HCO的,故溶液pH比原溶液的大。
③由于NaHCO3分解溫度高于100 ℃,故加熱NaHCO3溶液時(shí),NaHCO3不分解,因此乙判斷不正確。
考點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的影響因素
題點(diǎn) 鹽類(lèi)水解影響因素的綜合應(yīng)用
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-6128467.html