《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數同步練習 蘇教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第二單元 化學反應的方向和限度 5 化學平衡常數 （答題時間：20分鐘） 1. 下列關于平衡常數的說法中，正確的是（） A. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度 B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值 C. 平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關 D. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度 2.（寧夏理綜）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ①NH4I（s）NH3（g）+H I（g）②2HI（g）H2（g）+ I 2（g） 達到平衡時，[H2]=0.5mmL—1，[HI]=4molL—1，則此溫度下反應①的平衡常數為（） A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 3. t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_________。（填標號，下同） A. 容器內壓強不再發(fā)生變化 B. SO2的體積分數不再發(fā)生變化 C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化 （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為kJ。 （3）該條件下反應平衡常數為__________________。 4. 某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數是50，已知碘蒸氣起始濃度為1molL－1，達到平衡時有0.9molL－1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度。 5. PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）。 （1）寫出反應的平衡常數表達式； （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數。 （3）在相同的容器中起始時充入5.00mol PCl5，達到平衡后，PCl5的分解率是多少？  1. D 解析：在平衡常數表達式中，反應物、生成物取用的都是平衡濃度，A項錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，溫度改變了，平衡常數也發(fā)生變化，故B項、C項不正確。從平衡常數的大小可以推斷一個反應的程度，平衡常數越大，反應的轉化率越大，反應進行的程度越大，D項正確。 2. C 解析：根據題意 2HI（g） H2（g）+I2（g） 平衡濃度：4molL-1 0.5molL-1 起始濃度：c（HI）=平衡量+變化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1 則c（NH3）=c（HI）起始濃度=5molL-1 根據平衡常數定義：K=c（NH3）c（HI）=5molL-14molL-1=20，故C項正確。 3. （1）AB （2）0.1mol.L－1min－1 393.2 （3）0.31 解析：由還剩余0.8 mo1 O2知：反應消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2，生成0.4mol SO3，反應熱為196.60.2=39.32kJ，平衡常數為0.16。 4. 氫氣起始濃度為0.48molL－1，平衡濃度為0.03molL－1。 解析：設H2的起始濃度為x。 x=0.48molL－1 設氫氣的平衡濃度為y： 5. （1）（2）K＝0.45（3）60％ 解析：（1）平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以表達式為。 （2） PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g） 起始濃度（mol/lL） 0.2 0 0 轉化濃度（mol/l） 0.15 0.15 0.15 平衡濃度（mol/L0 0.05 0.15 0.15 所以K＝ （3） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） 起始濃度（mol/lL） 0.5 0 0 轉化濃度（mol/l） x x x 平衡濃度（mol/L0 0.5－x x x 所以K＝ 解得x＝0.3 所以轉化率是0.30.5100％＝60％