2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 2 熱化學方程式同步練習 蘇教版選修4.doc
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第一單元 化學反應中的熱效應 2 熱化學方程式 (答題時間:15分鐘) 1. 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式Q2>Q1的是() A. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2 B. S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H=-Q1 S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H=-Q2 C. △H=-Q1 C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 D. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1 △H=-Q2 2. 下列熱化學方程式及說法正確的是() A. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ B. 1mol 丁烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱2878 kJ,則: C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol C. 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,則:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H = -242 kJmol-1 D. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-a kJmol-1,a就為中和熱的值 3. 下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是() A. 1mol氫氣燃燒放熱285.5kJ,則水電解的熱化學方程式為: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/mol B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-1,則1mol C完全燃燒放熱為110.5kJ D. HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 4. 下表列出了幾種鍵的鍵能: 化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJmol-1 436 243 431 請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式: 。 5. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。 (1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為: P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2 kJ?mol-1, P(s,紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ?mol-1 則相同的狀況下,白磷與紅磷能量較低的是:;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。 (2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況下),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為,反應過程中放出的熱量為。 (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能(kJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331。 則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH=。 1. C 解析:反應放出或吸收的熱量的多少,跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同,由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多,所以Q1>Q2;B中兩式僅硫的狀態(tài)不同,由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量,所以Q1>Q2;C中兩式固態(tài)碳與氧氣完全反應生成二氧化碳,放出的熱量Q2應大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量Q1;D中兩式各物質(zhì)的量不同,有Q1=2Q2的關(guān)系,故本題的答案應為C。 2. B 解析:A項,△H的單位是kJ/mol,故錯;C項,反應是吸熱反應,△H>0,故錯;D項,在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱,故錯。 3. B 解析:A項應該是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol;B項正確;C項1mol C完全燃燒生成CO2;D項H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,指的是強酸和強堿中和反應放出的熱量,HF是弱酸,放出的熱量小于57.3 kJ。 4. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ/mol 解析:根據(jù)方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=反應物的鍵能-生成物的鍵能=436+243-2431=-183 kJ/mol 5. (1)紅磷;低(2)3:1;1323.45 kJ (3)-1326kJ?mol-1 解析:(1)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應是放熱反應,所以白磷的能量高于紅磷的,因此紅磷比白磷穩(wěn)定。 (2)設所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量分別是x和y。50.4L氧氣(標準狀況下)是2.25mol,62g白磷是0.5mol,則x+y=0.5mol、3y+5x=2.25,解得x=0.375mol,y=0.125mol,所以二者的物質(zhì)的量之比是3︰1;最終放出的熱量是2983.2 kJ?mol-10.375mol+1638kJ?mol-10.125mol=1323.45kJ。 (3)反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值,所以該反應的反應熱是198kJ/mol6+6243kJ/mol-43331kJ/mol=-1326kJ/mol。- 配套講稿:
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