《2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第1課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練用元素、微粒的觀念解決部分化學(xué)問(wèn)題。 2.熟練掌握微粒符號(hào)的書寫，能說(shuō)出符號(hào)的意義。 3.能解決與化合價(jià)有關(guān)的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、知識(shí)回顧 1.原子的質(zhì)量主要集中在 上， 即相對(duì)原子質(zhì)量= ＋ 。 2.元素的種類決定于元素原子的 或 。 3.確定某種微粒是原子還是離子，依據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)： a．若核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子； b．若核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為原子； c．若核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陰離子。 4.元素的化學(xué)性質(zhì)及元素的化合價(jià)主要決定于原子的 。 元素的種類 最外層電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 一般 個(gè)電子 活潑，易 電子 非金屬元素 一般 個(gè)電子 活潑，易 電子 稀有氣體元素 一般 個(gè)電子（除 ） 穩(wěn)定， 電子 二、探究與釋疑 1．原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 例1：如右圖所示結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ，表示陽(yáng)離子的是 ，表示陰離子的是 ，屬于同種元素的是 。 2. 微粒的符號(hào) 例2：寫出下列離子符號(hào)并記憶 鈉離子 鎂離子 鈣離子 亞鐵離子 鉀離子 鋅離子 銅離子 鐵離子 鋁離子 氯離子 硫離子 氫離子 氫氧根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 硫酸根離子 銨根離子 3. 符號(hào)和數(shù)字表示的意義 例3：弄清下列符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義 2Fe ；2CO2 ； +2 O2 ；2Fe3+ ； Fe2+ ；Fe 。 4．元素分布及元素與人體健康 例4：請(qǐng)?jiān)趫D中填上對(duì)應(yīng)的元素符號(hào) 5. 反應(yīng)的微觀示意圖 例5：下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是( ) A. 反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) C. 化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子 D. 反應(yīng)前是混合物, 反應(yīng)后是純凈物 例6：對(duì)于圖示理解錯(cuò)誤的是 （ ） A．原子可結(jié)合成分子 B．可用表示氫分子的形成過(guò)程 C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合 三、總結(jié)與反思 四、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1．下圖是元素周期表中某元素的相關(guān)信息，從圖中不能獲得的信息是（ ） A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01 D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2 2．對(duì)下列符號(hào)意義的表述，正確的是 （ ） A．N2 兩個(gè)氮原子　 　 B．2H 兩個(gè)氫元素　　 C．2H2O 兩個(gè)水分子　　 D．Ca2+ 鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià) 3．下列物質(zhì)名稱和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式都正確的一組是 （ ） A．鋁aL B．硫酸鈉NaSO4 C．氧化亞鐵Fe2O3 D．氯化銨NH4Cl 4．稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應(yīng)用的重要材料。已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為 （ ） A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 5．下列說(shuō)法中, 錯(cuò)誤的是 （ ） A. 帶電的微粒都稱為離子 B. 物理變化中分子種類不變 C. 化學(xué)變化中, 原子的種類和個(gè)數(shù)不變 D. 分子、 原子、 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 6．空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是 （ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和 7．干冰升華后體積變大的原因是 （ ） A．分子體積變大 B．分子間隔變大 C．分子數(shù)量增多 D．分子碰撞頻率減小 8．為了防止貧血，人體應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充的微量元素是 （ ） 　 A．鋅 B．鐵 C．鈣 D．硒 9．用化學(xué)符號(hào)填空 （1）磷元素　 ?。?）2個(gè)鋁離子　　 （3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物　 ?。?）2個(gè)一氧化碳分子　 　 10．從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑?，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空： （1）硫酸鈉中的陰離子 ；氯化亞鐵中的陽(yáng)離子 ；能使木材、紙張變黑的酸 ；溶于水后顯堿性的氣體 ；用于造紙、洗滌劑的鹽 。 （2）一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙 。 （3）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過(guò)程中還原成鐵的主要反應(yīng)原理 。 （4）有沉淀生成的中和反應(yīng) 。 （5）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化 。 五、課后訓(xùn)練 1．三甲醚（C2H6O）是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場(chǎng)前景．下列有關(guān)二甲醚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．由C、H、O三種元素組成　　 B．一個(gè)分子中含有3個(gè)氫分子　　 C．相對(duì)分子質(zhì)量為46　　 D．屬于有機(jī)化合物 2．常溫常壓下，一定體積的某氣態(tài)物質(zhì)含有2.681020個(gè)分子，而在這些分子里又含有22.681020個(gè)原子，則該物質(zhì) （ ） A．一定是單質(zhì) B．一定是化合物 C．可能是氧化物 D．可能是混合物 3．了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu), 有利于理解和認(rèn)識(shí)化學(xué)問(wèn)題。 （1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①表中硫原子的最外層電子數(shù)x= ；若x=8,請(qǐng)寫出該粒子的符號(hào)： 。 ②表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填符號(hào)) 。 ③鈉與硫反應(yīng)過(guò)程中,鈉原子因失去最外層1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),顯+1價(jià)。試解釋NaH中H顯-1價(jià)的原因： 。 ④上述元素組成的酸有多種，試寫出由三種元素組成的酸的化學(xué)式： 。 （2）高溫條件下,NH3在O2中用鉑-銠合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化機(jī)理如下圖所示: 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。