《（福建專用）2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 水 溶液（試卷部分）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（福建專用）2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 水 溶液（試卷部分）課件.ppt（117頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題三水溶液 中考化學(xué) 福建專用 A組2014 2018年福建中考題組 五年中考 考點一自然界的水 1 2016福建三明 4 3分 水是生命之源 下列有關(guān)水的說法錯誤的是 A 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B 河水經(jīng)沉淀 過濾后得到的水仍是混合物C 水由氫原子和氧原子構(gòu)成D 水在通電條件下分解成氫氣和氧氣 答案C硬水和軟水的主要區(qū)別是所含可溶性鈣 鎂化合物含量不同 可用肥皂水來區(qū)分二者 故A正確 河水經(jīng)沉淀 過濾后只能除掉不溶性雜質(zhì) 不能除掉可溶性雜質(zhì) 其仍然是混合物 故B正確 水是由水分子構(gòu)成的 而水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 故C錯誤 電解水時正極產(chǎn)生氧氣 負極產(chǎn)生氫氣 故D正確 2 2015福建泉州 1 2分 下列有關(guān)水的認識錯誤的是 A 水是一種常見的溶劑B 自然界中的水過濾后變成純水C 水的蒸餾是物理變化D 硬水和軟水可用肥皂水鑒別 答案B水能溶解許多種物質(zhì) 是一種常見的溶劑 故A正確 自然界中的水經(jīng)過濾后 得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì) 屬于混合物 故B錯 水的蒸餾沒有生成新物質(zhì) 屬于物理變化 故C正確 加入肥皂水 產(chǎn)生泡沫多 浮渣少的是軟水 產(chǎn)生泡沫少 浮渣多的是硬水 因此可用肥皂水鑒別硬水和軟水 故D正確 3 2016福建龍巖 12 8分 毛巾用久了會變硬變黃 原因之一是用毛巾洗臉時 自來水中的鈣 鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物 沉淀物可溶于酸 吸附于毛巾上 根據(jù)要求回答問題 1 鈣離子可用化學(xué)符號表示為 2 證明自來水是硬水 可使用的試劑是 觀察到的現(xiàn)象是 3 為避免或減緩毛巾變硬變黃 一種方法是降低自來水的硬度 下列凈化水的方法 一定可以降低水的硬度的是 A 過濾B 沉降C 蒸餾D 吸附 含CaCl2的自來水 可用碳酸鈉處理 處理時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 要讓用久的毛巾變軟 日常生活中可采用的一條措施是 答案 1 Ca2 2 肥皂水形成白色垢狀物 3 C CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 4 放在白醋中浸泡 解析 1 鈣離子用化學(xué)符號表示為Ca2 2 硬水可用肥皂水檢驗 加入肥皂水形成大量浮渣 白色垢狀物 的是硬水 3 能降低水的硬度的凈化方法是蒸餾 用碳酸鈉處理含CaCl2的自來水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 4 由題給信息可知 沉淀物可溶于酸 故將毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾變軟 4 2015福建三明 12 8分 水是人類生活中不可缺少的物質(zhì) 1 凈水時 通常用的方法 除去水中難溶性雜質(zhì) 常用作吸附劑除去水中的色素和異味 2 許瑩同學(xué)設(shè)計了電解水的簡易裝置 其中A B電極由金屬曲別針制成 通電后的現(xiàn)象如圖所示 與A電極相連的試管中收集到的氣體是 電解水的化學(xué)方程式為 3 自來水中含有少量Ca HCO3 2等可溶性化合物 燒水時Ca HCO3 2發(fā)生分解反應(yīng) 生成難溶性的碳酸鈣 水和二氧化碳 這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一 Ca HCO3 2受熱分解的化學(xué)方程式為 答案 1 過濾活性炭 2 氧氣 或O2 2H2O2H2 O2 3 Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 解析 1 過濾可以除去不溶于水的物質(zhì) 活性炭有吸附性 可用來除去水中的色素和異味 2 電解水時 正極產(chǎn)生的氣體是氧氣 體積較小 大約是負極產(chǎn)生的氫氣的體積的一半 由圖可知 A電極為正極 試管中收集到的氣體是氧氣 電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2 O2 3 依據(jù)題中信息可知Ca HCO3 2受熱分解的化學(xué)方程式為Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 5 2015福建三明 24 4分 自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示 1 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 分析微觀過程圖 我能從微觀角度總結(jié)出一條結(jié)論是 答案 1 H2O Cl2HCl HClO 2 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類和數(shù)目不變 在化學(xué)反應(yīng)中 分子可以再分 原子不能再分 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 其他合理答案也可 解析 1 由題圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O Cl2HCl HClO 2 分析微觀過程圖 可以看出反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變 6 2015福建廈門 13節(jié)選 4分 化學(xué)與 美麗廈門 2 化學(xué)讓水更潔凈 生活污水截流處理過程如下圖所示 其中采用的凈水方法有 寫出一種 下圖是從海水中獲取淡水的一種裝置 請從能源角度指出其優(yōu)點 檢驗上述所獲取的水是否為硬水 常用試劑是 答案 2 過濾 或其他合理答案 節(jié)能 肥皂水 解析 2 由生活污水截流處理過程可知其中采用的凈水方法有過濾 加凈水劑吸附沉淀 靜置沉淀 從海水中獲取淡水的優(yōu)點是利用太陽能 節(jié)約化石能源 加入肥皂水 產(chǎn)生浮渣多 泡沫少的是硬水 產(chǎn)生浮渣少 泡沫多的是軟水 7 2015福建龍巖 13 8分 下圖為電解水的實驗裝置圖 接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生 1 通電一段時間后 玻璃管a收集到的氣體是 a b兩玻璃管收集的氣體體積比約為 2 下圖為水分解的微觀過程 水的分解過程中 不發(fā)生變化的微粒是 結(jié)合實驗現(xiàn)象 寫出水通電分解的化學(xué)方程式 3 已知同溫同壓下 氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比 該實驗中能夠說明水的化學(xué)式為 H2O 的實驗現(xiàn)象是 答案 8分 1 氫氣或H2 1分 2 1 1分 2 原子 或氧原子 氫原子 2分 2H2O2H2 O2 2分 3 氫氣與氧氣的體積比約為2 1 2分 解析 1 電解水時 正極收集到的氣體是氧氣 負極收集到的氣體是氫氣 即 正氧負氫 且生成氫氣和氧氣的體積比約為2 1 2 由水分解的微觀過程可看出 不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子 3 同溫同壓下 氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比 因此能夠說明水的化學(xué)式為 H2O 的實驗現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為2 1 8 2015福建南平 15節(jié)選 5分 水是生命之源 水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān) 1 自來水屬于 填 純凈物 或 混合物 2 通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向 寫出電解水的化學(xué)方程式 3 物質(zhì)溶于水 溶液的溫度可能發(fā)生變化 觀察圖甲所示實驗 判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度 填 升高 降低 或 不變 圖甲 答案 1 混合物 2 2H2O2H2 O2 3 降低 解析 1 自來水中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) 屬于混合物 2 水在通電時分解生成氫氣和氧氣 故電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2 O2 3 觀察圖甲 硝酸銨溶液的溫度比室溫的水的溫度更低 所以硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低 考點二溶液 答案A氯化鈉在20 時的溶解度為36 0g 則該溫度下50g水中最多溶解18 0g氯化鈉 故選A 1 2018福建 6 3分 某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的 侯氏制堿法 制純堿 需用50 0g水配制20 的NaCl飽和溶液 20 時NaCl的溶解度為36 0g 應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為 A 18 0gB 16 0gC 13 2gD 11 5g 2 2017福建 9 3分 下圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法錯誤的是 A t1 時 25g甲充分溶解于100g水中 配得甲的飽和溶液B t2 時 甲 乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C 若甲中含有少量乙 可用溶解 過濾的方法提純甲D 將甲的飽和溶液從t2 降溫到t1 可析出晶體 答案C由溶解度曲線可知t1 時甲物質(zhì)的溶解度為25g 即t1 時將25g甲物質(zhì)溶于100g水中恰好形成飽和溶液 A說法正確 t2 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點 即此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 可知此溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B說法正確 甲的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大 乙的溶解度受溫度影響較小 甲中含有少量乙 可用降溫結(jié)晶 過濾的方法提純甲 C說法錯誤 甲的溶解度隨溫度升高而增大 將甲的飽和溶液從t2 降溫到t1 一定析出晶體 D說法正確 解題關(guān)鍵理解溶解度的定義 掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵 知識歸納兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 溶解度受溫度影響變化較大 陡升型 的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響變化較小 緩升型 的物質(zhì) 可用降溫結(jié)晶法提純 反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純 3 2016福建漳州 2 2分 下列物質(zhì)加入水中 能形成溶液的是 A 泥土B 植物油C 牛奶D 食鹽 答案D泥土不溶于水 與水混合形成的是懸濁液 故A錯誤 植物油不溶于水 與水混合形成的是乳濁液 故B錯誤 牛奶不溶于水 與水混合形成的是乳濁液 故C錯誤 食鹽溶于水形成的是均一 穩(wěn)定的溶液 故D正確 4 2016福建福州 11 3分 將下列各組物質(zhì)放入足量的水中 充分攪拌后 得到無色溶液的是 A HNO3和FeCl3B NaOH和HClC BaCl2和Na2SO4D KOH和CuSO4 答案BA項 HNO3和FeCl3放入足量的水中 充分攪拌后 溶液呈棕黃色 不符合題意 B項 NaOH與HCl放入足量的水中反應(yīng)生成NaCl和H2O 得到無色溶液 C項 BaCl2與Na2SO4放入足量的水中反應(yīng)生成BaSO4沉淀 不符合題意 D項 KOH與CuSO4放入足量的水中反應(yīng)生成Cu OH 2沉淀 不符合題意 5 2016福建福州 12 3分 電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為2H2O2H2 O2 電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 下列說法正確的是 A 溶液的pH減小B 溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減小C 溶液中鈉元素質(zhì)量變大D 溶液中氫 氧元素質(zhì)量比不變 答案BA項 由題意可知 電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 一部分水分解生成氫氣和氧氣 使氫氧化鈉溶液的濃度增大 堿性增強 pH增大 B項 水中氫元素質(zhì)量分數(shù)為11 1 氫氧化鈉中氫元素質(zhì)量分數(shù)為2 5 由于水的質(zhì)量減少 則溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)減小 C項 氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生改變 因此鈉元素的質(zhì)量不變 D項 氫氧化鈉中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 16 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1 8 當(dāng)水減少時 溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變 故答案為B 解題關(guān)鍵解題的關(guān)鍵是要明確被電解的物質(zhì)是什么 易錯警示電解后 水的質(zhì)量減小 NaOH溶液濃度增大 堿性增強 pH增大 易錯認為pH減小 錯選A 6 2015福建龍巖 7 3分 下列是小明 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 的氯化鈉溶液 的實驗過程 正確的是 A 計算需要氯化鈉10g 水40gB 將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C 將氯化鈉放在量筒中溶解D 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后 小明認為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 答案A配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 的氯化鈉溶液 需要氯化鈉的質(zhì)量為50g 20 10g 水的質(zhì)量為50g 10g 40g 故A正確 稱量時 應(yīng)把氯化鈉放在左盤 故B錯誤 量筒只能用來量取液體的體積 不能用于溶解固體 故C錯誤 溶液具有均一性 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20 故D錯誤 7 2016福建泉州 18 4分 以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖 請根據(jù)示意圖回答 1 托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g 量筒中水的體積為mL 2 取上述溶液10g加水40g進行稀釋 所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 答案 1 1268 2 3 解析 1 需要氯化鈉的質(zhì)量為80g 15 12g 需要水的質(zhì)量為80g 12g 68g 即68mL 2 稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 稀釋后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 100 3 8 2016福建福州 15 4分 甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 1 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 填 增大 或 減小 2 下列對P點的含義敘述正確的是 填標號 A t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 3 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 4 t2 時 若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體 須蒸發(fā)掉較多水的是 填 甲 或 乙 物質(zhì)的飽和溶液 答案 1 增大 2 A 3 t1 4 乙 解析 1 由題圖可知 甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大 2 B選項中沒有指明溶液是否飽和 不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 C選項中未指明飽和溶液的質(zhì)量 不能比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小 3 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中達到飽和狀態(tài)時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 20 則所需最低溫度為t1 4 t2 時 乙的溶解度比甲的溶解度小 因此 析出等質(zhì)量的固體時 乙物質(zhì)的飽和溶液需要蒸發(fā)掉較多的水 9 2015福建南平 15節(jié)選 4分 水是生命之源 水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān) 4 如圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖 據(jù)圖回答 t1 要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要水g t2 甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 答案 4 50 37 5 解析 4 根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線圖可知 t1 時甲物質(zhì)的溶解度是30g 故t1 時要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要50g水 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是60g 故t2 時甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 7 5 10 2015福建三明 18 6分 海水淡化可采用膜分離技術(shù) 如圖一所示 對淡化膜右側(cè)的海水加壓 在其左側(cè)得到淡水 其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜 而其他各種離子不能透過 請回答 1 采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理 與化學(xué)實驗中常見的操作相似 2 對淡化膜右側(cè)的海水加壓后 海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 填 增大 減小 或 不變 3 海水中含有大量的氯化鈉 圖二是氯化鈉的溶解度曲線 據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是結(jié)晶 填 降溫 或 蒸發(fā) 答案 1 過濾 2 增大 3 蒸發(fā) 解析 1 水分子能夠通過淡化膜 其他離子不能通過 與化學(xué)實驗中的過濾操作相似 2 右側(cè)海水加壓后 水分子通過淡化膜 其他離子不能通過 則溶劑減少 溶質(zhì)不變 故海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 3 氯化鈉的溶解度隨溫度升高且變化不大 故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B組2014 2018年全國中考題組 考點一自然界的水 1 2018河南 6 1分 下列有關(guān)水的說法正確的是 A 冰水共存物屬于混合物B 水是由氫元素和氧元素組成的化合物C 將硬水過濾可得到軟水D 凡是有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 答案B冰 水都是由水分子構(gòu)成的 冰水共存物屬于純凈物 A錯誤 水是由氫元素和氧元素組成的化合物 B正確 將硬水煮沸可得到軟水 過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì) C錯誤 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng) 若反應(yīng)物不是酸和堿 即使有水生成也不是中和反應(yīng) 如金屬氧化物和酸的反應(yīng) 非金屬氧化物和堿的反應(yīng) D錯誤 2 2017重慶A 6 2分 重慶地區(qū)水資源總量較豐富 下列有關(guān)水的說法錯誤的是 A 煮沸可降低水的硬度B 可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C 水通電在正極獲得氧氣D 活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲?答案D硬水煮沸后 部分可溶性的鈣 鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 氫氧化鎂沉淀 水垢 使水中含有的鈣 鎂離子減少 硬度變小 故A正確 硬水中含有較多的可溶性鈣 鎂化合物 與肥皂水混合產(chǎn)生較多浮渣 軟水中不含或含有較少的可溶性鈣 鎂化合物 與肥皂水混合產(chǎn)生較多泡沫 因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B正確 電解水時 正極產(chǎn)生的是氧氣 負極產(chǎn)生的是氫氣 故C正確 活性炭具有吸附性 可吸附自來水中的色素和異味等 但不能除去其他可溶性雜質(zhì) 故不能將自來水變?yōu)榧儍羲?D錯誤 記憶技巧電解水時正極得到的是氧氣 負極得到的是氫氣 簡記為 正氧負氫 氫氣與氧氣的體積比為2 1 簡記為 氫二氧一 質(zhì)量比為1 8 3 2017江西 3 2分 下列單一操作中 凈化自然界的水程度最高的是 A 過濾B 蒸餾C 吸附D 靜置沉淀 答案BA項 過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì) B項 蒸餾得到的是凈化程度最高的水 C項 吸附只能除去水中的色素 異味和小顆粒雜質(zhì) D項 靜置沉淀只是把固體和液體分層 故選B 4 2018天津 17 5分 生活離不開水 我們可以從組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)等角度認識水 1 組成 下圖所示電解水的實驗中 試管a b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 該實驗證明水是由組成的 2 結(jié)構(gòu) 每個水分子是由構(gòu)成的 3 性質(zhì) 水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 5分 1 2 1氫元素和氧元素 2 兩個氫原子和一個氧原子 3 CaO H2OCa OH 2 解析 1 電解水時 正氧負氫 氫二氧一 所以試管a b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣 氧氣 它們的體積比約為2 1 該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的 2 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 3 水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣 5 2017云南昆明 23 7分 2017年3月22日是第25屆世界水日 宣傳主題是 Wastewater 廢水 請回答下列與水有關(guān)的問題 1 廢水中常含有難溶性雜質(zhì) 除去這些雜質(zhì)的操作是 填 過濾 吸附 或 蒸餾 實驗室完成該操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有 填序號 其中玻璃棒的作用是 2 除去難溶性雜質(zhì)后 可利用活性炭 填 過濾 吸附 或 蒸餾 廢水中的異味和色素 污水經(jīng)物理 化學(xué)或生化方法進行分級處理后得到中水 中水不可飲用 請列舉中水的一項用途 3 取某中水水樣 滴加肥皂水 振蕩 觀察到泡沫較少 浮渣較多 該水樣屬于 填 硬水 或 軟水 4 家庭生活用水水費清單中不包含的一項是 填序號 a 電費b 水資源費c 自來水水費d 污水處理費 答案 1 過濾cd引流 2 吸附?jīng)_廁所等 合理即可 3 硬水 4 a 解析 1 過濾是分離不溶性固體與液體的操作 廢水中的難溶性雜質(zhì)可通過過濾操作除去 過濾所用的玻璃儀器有玻璃棒 燒杯 漏斗 故選c d 過濾時玻璃棒起引流作用 2 活性炭有吸附性 能吸附色素和異味 中水可以用來沖廁所等 3 軟水中含有較少或不含可溶性鈣 鎂化合物 加入肥皂水 產(chǎn)生的泡沫較多 浮渣較少 硬水中含有較多可溶性鈣 鎂化合物 加入肥皂水 產(chǎn)生的泡沫較少 浮渣較多 故所取中水為硬水 6 2017天津 18 5分 在宏觀 微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式 根據(jù)電解水的實驗 回答下列問題 1 從宏觀上觀察 如圖所示 試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 b中產(chǎn)生的氣體是 填化學(xué)式 2 從微觀上分析 下列說法正確的是 填字母 A 水是由氫氣和氧氣組成的B 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 3 從符號上表示 電解水的化學(xué)方程式為 答案 5分 1 2 1O2 2 C 3 2H2O2H2 O2 解析 1 電解水時正極上生成的是氧氣 負極上生成的是氫氣 氫氣體積是氧氣體積的2倍 2 水由氫元素和氧元素組成 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 3 電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2 O2 7 2015北京 27 4分 水是一種重要的資源 1 電解水實驗揭示了水的組成 下圖實驗中得到氧氣的試管是 填 1 或 2 2 自來水廠凈水過程中用到活性炭 其作用是 3 海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題 下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖 水變成水蒸氣的過程中 不發(fā)生變化的是 填字母序號 A 分子質(zhì)量B 分子種類C 分子間隔 利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后 剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會 填 變大 變小 或 不變 答案 1 2 2 吸附 3 AB 變大 解析 1 電解水時 正極得到的是氧氣 負極得到的是氫氣 即 正氧負氫 因此試管2中得到的是氧氣 2 自來水廠凈水過程中用到活性炭 活性炭具有吸附性 可以吸附水中的色素和異味 3 水變成水蒸氣 水分子之間的間隔增大 而分子的種類和質(zhì)量均沒有發(fā)生變化 將一定量的海水暴曬 水分因不斷蒸發(fā)而減少 溶劑質(zhì)量減小 溶質(zhì)質(zhì)量不變 則溶液的總質(zhì)量也不斷地減小 故剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大 知識拓展在化學(xué)變化中 分子種類發(fā)生變化 但原子種類 質(zhì)量 數(shù)目均未發(fā)生變化 在物理變化中 分子種類不變 分子間的間隔可能改變 例如水變成水蒸氣過程中 水分子間的間隔變大 但分子本身沒變 評析本題通過電解水裝置圖和太陽能海水淡化裝置示意圖考查水的電解 海水的淡化等問題 第 3 問海水淡化裝置新穎 簡單易懂 考查的問題稍有難度 考點二溶液依據(jù)下列20 時的實驗和數(shù)據(jù)回答1 2題 已知 20 時 NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g 1 2018北京 10 1分 所得溶液屬于飽和溶液的是 A B C D 答案C20 時 100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3 在100g水中加入30gNaCl 所得溶液為不飽和溶液 在100g水中加入60gNaCl 最多只能溶解36g 所得溶液為飽和溶液 在100g水中加入30gNaNO3 所得溶液為不飽和溶液 在100g水中加入60gNaNO3 所得溶液為不飽和溶液 在100g水中加入90gNaNO3 最多只能溶解88g 所得溶液為飽和溶液 故選C 知識歸納固體的溶解度是指在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 飽和溶液是指在一定溫度下 在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 2 2018北京 11 1分 下列關(guān)于 所得溶液的說法不正確的是 A 溶質(zhì)質(zhì)量 B 溶液質(zhì)量 C 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D 中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9 10 答案D D項 中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為88 100 22 25 故選D 3 2017湖南長沙 11 3分 下列說法錯誤的是 A 飽和溶液一定是濃溶液B 糖水 汽水都是溶液C 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D 溶液都是均一 穩(wěn)定的混合物 答案A飽和溶液不一定是濃溶液 如在常溫下 氫氧化鈣的溶解度很小 其飽和溶液的濃度也很小 故A錯誤 4 2017重慶A 2 2分 餐桌上的飲品種類豐富 下列飲品中屬于溶液的是 A 酸奶B 玉米糊C 冰水D 可樂 答案D酸奶屬于乳濁液 玉米糊屬于懸濁液 冰水是純凈物 不是溶液 可樂是溶液 故選D 5 2017四川成都 6 3分 溶液的知識廣泛用于生產(chǎn) 生活 下列說法正確的是 A 洗滌劑去油污的原理是溶解B 植物油加入水中可得溶液C 氯化鈉溶于水 溫度明顯上升D 尿素施用過量會導(dǎo)致水污染 答案D洗滌劑去油污的原理是乳化 植物油加入水中可得到乳濁液 氯化鈉溶于水無明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象 溫度基本不變 尿素施用過量會導(dǎo)致水污染 D正確 6 2017重慶A 16 2分 兩個燒杯中分別盛裝X Y的飽和溶液 兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體 向兩支試管中分別滴加適量水 現(xiàn)象如圖一所示 結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 A Y的溶解度曲線為b曲線B 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D t3 時 X Y的飽和溶液質(zhì)量相等 則溶劑質(zhì)量X Y 答案D氫氧化鈉固體溶于水時放熱 X的飽和溶液變渾濁 說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小 因此X的溶解度曲線是b 硝酸銨固體溶于水時吸熱 Y的飽和溶液變渾濁 說明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大 因此Y的溶解度曲線是a 故A錯誤 由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小 因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁 故B錯誤 X的溶解度隨溫度的降低而增大 所以X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 故C錯誤 t3 時 Y的溶解度大于X的溶解度 當(dāng)X Y的飽和溶液質(zhì)量相等時 溶劑質(zhì)量X Y 故D正確 方法指導(dǎo)首先根據(jù)氫氧化鈉 硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出X Y的溶解度曲線 然后根據(jù)溶解度的知識進行分析 7 2017黑龍江哈爾濱 13 2分 甲 乙兩種固體物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線如圖所示 下列說法錯誤的是 A t2 時 將甲 乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 所得溶液都是飽和溶液B t1 時 向50g水中加入甲可得80g飽和溶液 則乙在該溫度下的溶解度為60gC 甲中混有少量乙時 可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D t2 時 將等質(zhì)量的甲 乙兩種溶液分別降溫到0 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答案D根據(jù)溶解度曲線可知 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 t2 時 將甲 乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 都有固體析出 所得溶液都是飽和溶液 故A正確 在t1 時 設(shè)甲的溶解度為xg 100 x 50 30 解得x 60 在t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 故B正確 甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大 甲中混有少量乙時 可用降溫結(jié)晶的方法提純甲 故C正確 題中沒有說明t2 時甲 乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 降溫后無法確定兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 故D錯誤 8 2017內(nèi)蒙古呼和浩特 13 4分 t2 時 將甲 乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中 充分溶解后 恢復(fù)到t2 現(xiàn)象如圖一 甲和乙的溶解度曲線如圖二 請結(jié)合圖示回答下列問題 1 固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是 填 a 或 b 2 M點的含義 3 向燒杯 的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì) 充分攪拌 發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解 一段時間后又有部分固體甲析出 你認為 全部溶解 的原因是 4 將t2 等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液分別降溫到t1 時 所得溶液的有關(guān)說法正確的是 填字母 a 甲溶液仍為飽和溶液b 兩溶液質(zhì)量 甲乙 答案 1 a 2 t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 3 甲物質(zhì)溶于水放熱 溫度升高 溶解度增大 4 abd 解析 1 燒杯 中甲物質(zhì)全部溶解 燒杯 中乙物質(zhì)有剩余 說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為a 乙物質(zhì)的溶解度曲線為b 3 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度為90g 現(xiàn)向100g水中加入了95g甲物質(zhì) 發(fā)現(xiàn)固體全部溶解 說明甲物質(zhì)溶于水放熱 使溫度升高 溶解度增大 一段時間后 溶液恢復(fù)到原溫度 會有5g甲物質(zhì)析出 4 t2 時等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量 甲 乙 溶劑的質(zhì)量 甲 乙 將t2 等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液分別降溫到t1 時 甲溶液中會有固體析出 溶質(zhì)質(zhì)量減小 溶劑質(zhì)量不變 溶液質(zhì)量減小 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 但溶液仍為飽和溶液 乙溶液會從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài) 但溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變 9 2016廣西南寧 23 5分 根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析 回答下列問題 1 10 時 氯化鈉的溶解度是g 2 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 與硝酸鉀相比較 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 填 較大 或 較小 3 20 時 在100g水中加入40g硝酸鉀 充分攪拌后 將溶液溫度升高到30 不考慮水分蒸發(fā) 所得溶液是 填 飽和溶液 或 不飽和溶液 4 在20 30 的某溫度時 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度 x 相同 x的取值范圍是 答案 1 35 8 2 增大較小 3 不飽和溶液 4 36 0g x 36 3g 解析 1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 10 時 氯化鈉的溶解度是35 8g 2 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 與硝酸鉀相比較 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小 3 30 時硝酸鉀的溶解度是45 8g 40g 45 8g 所以所得溶液是不飽和溶液 4 在20 30 的某溫度時 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度 x 相同 x的取值范圍是36 0g x 36 3g 10 2016北京 37 2分 為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象 設(shè)計并進行了如下實驗 1 對比實驗 的現(xiàn)象 可得出的結(jié)論是 2 設(shè)計實驗 的目的是 答案 1 高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的好 2 比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況 解析 1 將高錳酸鉀固體放在不同溶劑中的現(xiàn)象不同 表明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 2 將固體高錳酸鉀和碘放在相同的溶劑中現(xiàn)象不同 表明不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同 解題關(guān)鍵認真分析實驗 找到溶劑的不同 溶質(zhì)的不同是解題的關(guān)鍵 解題方法 和 溶質(zhì)相同 溶劑不同 和 溶劑相同 溶質(zhì)不同 根據(jù)實驗中的現(xiàn)象對比 分析即可 11 2016吉林 13 3分 下圖是硝酸鉀的溶解度曲線 回答下列問題 1 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 2 當(dāng)溫度為 時 硝酸鉀的溶解度為110g 3 圖中點A所對應(yīng)的是該溫度下硝酸鉀的 填 飽和 或 不飽和 溶液 答案 1 增大 或升高或變大 1分 2 60 1分 3 不飽和 錯別字不給分 1分 解析 1 從圖中可知 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 2 根據(jù)曲線可知 硝酸鉀的溶解度為110g時 對應(yīng)的溫度是60 3 A點在曲線的下方 所對應(yīng)的溶液是該溫度下的不飽和溶液 解題關(guān)鍵掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵 12 2016寧夏 15 3分 t2 時 向盛有10mL水的A B兩試管中分別加入等質(zhì)量的甲 乙兩種可溶性固體 使其充分溶解后 觀察到如圖一所示的現(xiàn)象 請回答 1 t2 時 試管中的溶液一定是飽和溶液 2 圖二中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是 3 分別將等質(zhì)量的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2 降溫到t1 析出晶體較多的物質(zhì)是 答案 3分 1 A 1分 2 b 1分 3 乙 1分 解析 1 有固體剩余的試管中的溶液是飽和溶液 故答案為A 2 t2 時 將等質(zhì)量的甲 乙加入等體積的水中充分溶解后甲有剩余 說明甲在該溫度下的溶解度小 故a曲線對應(yīng)的是甲 b曲線對應(yīng)的是乙 3 根據(jù)溶解度曲線可知 乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大 故將等質(zhì)量的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2 降溫到t1 析出晶體較多的物質(zhì)是乙 解題方法本題主要考查溶解度曲線的意義和飽和溶液與不飽和溶液的判斷 要根據(jù)題意靈活分析解答 C組教師專用題組 考點一自然界的水 1 2018北京 8 1分 電解水實驗如下圖 下列說法正確的是 A 試管2中得到H2B 產(chǎn)生H2與O2的體積比約為1 2C 該實驗說明水由H2和O2組成D 可用帶火星的木條檢驗生成的O2 答案D電解水實驗中 與正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣 與負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氫氣 故A選項錯誤 產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2 1 故B選項錯誤 電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的 故C選項錯誤 可用帶火星的木條檢驗O2 故D選項正確 2 2016四川南充 4 2分 下列關(guān)于水的說法錯誤的是 A 用活性炭可除去水中的色素和異味B 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C 電解水時 正極產(chǎn)生氫氣 負極產(chǎn)生氧氣D 生活污水需集中處理后再排放 答案C活性炭具有吸附性 可吸附水中的色素和異味 A正確 硬水和軟水可用肥皂水區(qū)分 B正確 電解水時 正極產(chǎn)生氧氣 負極產(chǎn)生氫氣 即 正氧負氫 C錯誤 生活污水集中處理后再排放 可避免水體污染 D正確 3 2015山東聊城 9 3分 2015年 世界水日 中國水周 的宣傳主題為 節(jié)約水資源 保障水安全 下列有關(guān)水的認識中錯誤的是 A 大量使用農(nóng)藥 化肥 不會造成水體污染B 水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán)C 水是生命之源 保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面D 隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染 答案A大量使用農(nóng)藥 化肥會造成水體污染 故A錯誤 4 2015重慶A 7 2分 學(xué)習(xí)化學(xué)以后 我們對水有了更全面的認識 下列說法錯誤的是 A 水是一種氧化物B 煮沸水可以降低水的硬度C 電解水時在負極得到氫氣D 水由氫分子和氧分子構(gòu)成 答案D水是由氫 氧兩種元素組成的化合物 因此屬于氧化物 A項正確 含有較多鈣 鎂離子的水是硬水 將水煮沸可將水中的鈣離子 鎂離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣 氫氧化鎂沉淀而除去 因此可降低水的硬度 B項正確 電解水時負極得到的是氫氣 正極得到的是氧氣 C項正確 水屬于純凈物 是由大量水分子構(gòu)成的 不含氫分子 氧分子 故D項錯誤 5 2017內(nèi)蒙古呼和浩特 12 水是我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚奈镔|(zhì) 下列有關(guān)水的說法不正確的是 填字母 a 水是一種常用的溶劑b 軟水是不含可溶性鈣鎂化合物的水c 活性炭能吸附水中的色素和異味d 自來水廠凈化水的方法有沉淀 過濾 吸附 消毒殺菌 答案b 解析軟水是指不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水 b錯誤 6 2017山西 24 5分 水體污染主要來自工業(yè)廢水 農(nóng)業(yè)用水和生活污水 水體被污染 必將影響整個地球的自然環(huán)境 對人類產(chǎn)生嚴重的危害 下圖為污水處理流程示意圖 污水經(jīng)物理 化學(xué)或生化方法分級處理后 可達到農(nóng)灌和廢水排放標準或綠化和景觀用水標準 1 污水通過 格柵 可去除較大的懸浮物 漂浮物 相當(dāng)于基本實驗操作中的 2 污泥處理可得到沼氣 主要成分為CH4 寫出CH4燃燒的化學(xué)方程式 3 消毒處理屬于變化 4 消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽 用簡單的辦法證明此水樣為混合物 答案 1 過濾 2 CH4 2O2CO2 2H2O 3 化學(xué) 4 將水樣滴到潔凈的玻璃片上 晾干 解析 1 使固體和液體分離的實驗操作是過濾 2 甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水 3 消毒處理是加入消毒劑使細菌蛋白質(zhì)變性 達到殺菌的效果 屬于化學(xué)變化 4 水樣中含有鉀鹽 滴到潔凈的玻璃片上 晾干 會有白色固體析出 7 2016天津 18 8分 水是人類寶貴的自然資源 1 天然水中含有許多雜質(zhì) 實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì) 過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺 燒杯 漏斗和 填儀器名稱 2 硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩 生活中常用的方法降低水的硬度 3 氯氣可用作自來水的消毒劑 實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2 4HCl 濃 X Cl2 2H2O X的化學(xué)式為 4 在電解水的實驗中 兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣 一段時間后 氧氣和氫氣的體積比約為 5 甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示 t1 時 甲和乙的溶解度 填 相等 或 不相等 t2 時 甲和乙的飽和溶液各100g 兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為 甲乙 填 或 將t2 時150g甲的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 計算結(jié)果精確到0 1 答案 8分 1 玻璃棒 2 煮沸 3 MnCl2 4 1 2 5 相等 23 1 解析 1 過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺 燒杯 漏斗和玻璃棒 2 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 3 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變 推知X中含有1個Mn 2個Cl 所以X的化學(xué)式為MnCl2 4 在電解水的實驗中 兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣 一段時間后 氧氣和氫氣的體積比約為1 2 5 通過分析溶解度曲線可知 t1 時 甲和乙的溶解度相等 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 所以甲和乙的飽和溶液各100g 兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲 乙 在t2 時 150g甲的飽和溶液中溶劑質(zhì)量是100g 降溫至t1 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 23 1 考點二溶液 1 2017上海 44 1分 某物質(zhì)的溶解度曲線見下圖 40 時將60g該物質(zhì)放入100g水中充分溶解 有關(guān)判斷正確的是 A 40 時形成160g溶液B 若降溫至20 溶質(zhì)質(zhì)量減少C 若升溫至60 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D 若升溫至80 溶液是飽和溶液 答案D在40 時該物質(zhì)的溶解度約為55g 100g水 則100g水中最多溶解該物質(zhì)55g 得到溶液的質(zhì)量為155g 故A錯誤 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大 降溫至20 沒有溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解 使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加 故B錯誤 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 升溫至60 有固體析出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 故C錯誤 升溫至80 有固體析出 溶液為飽和溶液 故D正確 2 2017四川成都 14 3分 根據(jù)下表信息 相關(guān)說法正確的是 A 20 時 NaCl的溶解度為36 0B 40 時 KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40 C 40 時 向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解 溶液質(zhì)量為145 8gD 60 降溫到20 時 KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 答案CA項 20 時 NaCl的溶解度為36 0g 故錯誤 B項 40 時 KCl的溶解度是40 0g 其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 28 6 故錯誤 C項 40 時 NH4Cl的溶解度是45 8g 則100g水中最多只能溶解45 8gNH4Cl 此時形成溶液的質(zhì)量為145 8g 故正確 D項 未指明兩種溶液的質(zhì)量 無法判斷析出晶體的多少 故錯誤 3 2017安徽 10 2分 地球深處的水處于超臨界狀態(tài) 稱為超臨界水 下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 該壓強下 下列說法正確的是 A 在超臨界水中 NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04gD 450 時 可得到0 04 的CaCl2的超臨界水溶液 答案C沒有說明溫度 無法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小 故A錯誤 根據(jù)溶解度曲線可知 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小 故B錯誤 由題圖可知 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04g 故C正確 450 時 CaCl2的溶解度小于0 04g 此溫度下所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 100 故D錯誤 4 2016北京 18 1分 甲 乙的溶解度曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A t2 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2 5B 乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶液仍飽和C t1 時 甲 乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D 甲 乙的飽和溶液分別從t2 降溫到t1 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 答案Ct2 時 甲的溶解度為40g 即100g水中溶解40g甲達到飽和 故t2 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2 5 A正確 乙的溶解度隨溫度的降低而減小 故乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 時 溶液仍飽和 B正確 C中沒有說明甲溶液與乙溶液的質(zhì)量關(guān)系 故C錯誤 甲 乙的溶解度均隨溫度的降低而減小 降溫后 溶液仍為飽和溶液 且t1 時甲 乙兩者溶解度相同 故D正確 5 2018河南 18 3分 右圖是甲 乙兩種固體的溶解度曲線 甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t2 時 分別用甲 乙的固體配制相同質(zhì)量甲 乙的飽和溶液 所需要水的質(zhì)量關(guān)系為甲乙 填 大于 小于 或 等于 t2 時 將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答案t1小于20 解析由題圖可知 甲和乙的溶解度相等時的溫度為t1 t2 時 甲的溶解度大于乙 則配制相同質(zhì)量甲 乙的飽和溶液時 所需水的質(zhì)量甲小于乙 t2 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 20 6 2017湖北武漢 29 4分 R是硝酸鉀或氯化銨中的一種 硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示實驗 圖1圖2 1 t1 時 氯化銨的溶解度為g 2 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3 根據(jù)以上信息可推出R是 寫名稱或化學(xué)式均可 4 關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì) 以下幾種說法正確的有 A 中 只有 中上層清液是飽和溶液B 若使 中的固體溶解 可采用加水或升溫的方法C 和 的溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量相等D 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比 的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 答案 1 40 2 25 3 硝酸鉀 4 BC 解析 1 由題圖1可知t1 時氯化銨的溶解度為40g 2 由題圖2可知 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 25 3 題圖2中由 到 蒸發(fā)80g水 表明在t2 時100g水中溶解了60gR 而t2 時氯化銨的溶解度小于60g 故R為硝酸鉀 或KNO3 4 t1 時 硝酸鉀的溶解度大于40g 則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 100 28 6 而 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 故 中溶液為不飽和溶液 將 中溶液升溫至t2 并蒸發(fā)80g水 所得溶液由100g水和60g硝酸鉀組成 結(jié)合t2 時硝酸鉀的溶解度可知該溶液為飽和溶液 將 中溶液降溫 有固體析出 所以 中上層清液為飽和溶液 A說法錯誤 要使 中硝酸鉀溶解 可加入水或升高溫度 B說法正確 中溶質(zhì)為60g 中溶質(zhì)也為60g 質(zhì)量相等 C說法正確 由于 的溫度不確定 因此不能比較 的溶液和 的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小 D說法錯誤 7 2016天津 23 5分 溶液在日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途 1 生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液 其溶質(zhì)是 填化學(xué)式 2 在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì) 形成溶液的過程中溫度上升 這種物質(zhì)是 填字母 A 氯化鈉B 硝酸銨C 氫氧化鈉 3 某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6 的氯化鈉溶液時 涉及以下實驗步驟 溶解 稱量和量取 計算 裝入試劑瓶貼好標簽 配制上述溶液正確的實驗步驟順序是 填序號 4 某注射用藥液的配制方法如下 把1 0g藥品溶于水配制成4 0mL溶液a 取0 1mL溶液a 加水稀釋至1 0mL 得溶液b 取0 1mL溶液b 加水稀釋至1 0mL 得溶液c 取0 4mL溶液c 加水稀釋至1 0mL 得溶液d 由于在整個配制過程中藥液很稀 其密度都可近似看作1g cm3 則最終得到的藥液 溶液d 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答案 5分 1 NaCl 2 C 3 4 0 1 解析 1 氯化鈉常用于配制生理鹽水 生理鹽水的溶質(zhì)是NaCl 2 氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變 硝酸銨溶于水吸收熱量 溶液溫度降低 氫氧化鈉溶于水放出熱量 溶液溫度升高 3 配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6 的NaCl溶液 首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 再稱量所需的氯化鈉和量取水 然后進行溶解 最后裝瓶并貼好標簽 故正確的操作順序是 4 溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 25 溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 2 5 溶液c中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 0 25 溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 0 1 8 2016陜西 18 4分 20 時 將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中 充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表 請回答下列問題 1 A組的溶液為 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 C組X的值為 3 下圖為NaCl的溶解度曲線圖 圖上a點縱坐標的值為 Ca OH 2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反 則室溫時 向飽和石灰水中加入少量生石灰 并恢復(fù)到室溫 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 填 或 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 答案 1 不飽和 2 120 3 36 解析 1 由A B兩組數(shù)據(jù)知 B在A的基礎(chǔ)上加入10g氯化鈉晶體并且完全溶解 故A為不飽和溶液 2 由C D兩組數(shù)據(jù)知 D在C的基礎(chǔ)上加入10g氯化鈉晶體并且全部溶解 故C為不飽和溶液 20g氯化鈉全溶于100g水中 故溶液質(zhì)量為120g 所以C組X的值為120 3 由E組數(shù)據(jù)知 20 時100g水中最多溶解36g氯化鈉 所以a點縱坐標的值為36 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 恢復(fù)至室溫后 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 9 2015貴州遵義 14 6分 溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù) 根據(jù)下圖解決下列問題 M N均不含結(jié)晶水 1 溫度為 時 M N兩種物質(zhì)的溶解度相等 2 t1 時 將20gM加入50g水中 充分溶解 形成溶液的質(zhì)量為g 保持溫度不變 向該溶液中再加入10g水充分攪拌 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 填 變大 不變 或 變小 3 t2 時 將25gN加入50g水中 完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 其操作方法是 根據(jù)下表解決實際問題 某KNO3樣品中含有少量K2CO3 其提純過程如下 1 上圖中溶液C是 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 樣品中鉀元素的質(zhì)量為g 結(jié)果保留整數(shù) 答案 1 t2 2 65不變 3 降低溫度并加入物質(zhì)N 1 飽和 2 33 解析 1 t2 時 M和N的溶解度曲線相交于一點 說明此溫度時二者的溶解度相等 2 t1 時 M的溶解度為30g 則50g水中最多溶解15gM即可形成飽和溶液 因此將20gM加入50g水中充分溶解后 只溶解15gM 剩余5gM沒有溶解 因此形成溶液的質(zhì)量為50g 15g 65g 溫度不變時 10g水中最多可溶解3gM 仍有2g不能溶解 因此加入10g水后所得溶液仍為M的飽和溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 3 t2 時 N的溶解度為50g 將25gN加入到50g水中恰好形成N的飽和溶液 由于N的溶解度隨著溫度的升高而減小 因此要提高N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 需降低溫度并加入N物質(zhì) 1 樣品中加入水配成溶液A 向其中加入適量的硝酸鈣 硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀 過濾后即可除去CaCO3 得到的溶液B是硝酸鉀的飽和溶液 將該飽和溶液從50 降溫到20 時析出硝酸鉀晶體53 9g 因此析出晶體后的溶液C一定是飽和溶液 2 由題表數(shù)據(jù)可知 50 時硝酸鉀的溶解度為85 5g 20 時硝酸鉀的溶解度為31 6g 85 5g 31 6g 53 9g 該數(shù)值與飽和溶液B降溫后析出的晶體質(zhì)量相等 說明飽和溶液B中硝酸鉀的總質(zhì)量為85 5g 因樣品中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化至硝酸鉀中 故樣品中鉀元素的質(zhì)量為85 5g 33g A組2016 2018年模擬 基礎(chǔ)題組 時間 30分鐘分值 40分 三年模擬 一 選擇題 每小題3分 共15分 1 2018福建龍巖一檢 4 2018年4月龍巖市啟動水質(zhì)劣 類小流域整治提升工作 下列做法對水質(zhì)提升不利的是 A 隨意向水體傾倒垃圾B 定期檢測各小流域水質(zhì)C 嚴禁砍伐小流域附近的樹木D 養(yǎng)殖場排污設(shè)備進行改造提升 答案A垃圾沒有經(jīng)過處理就隨意向水體傾倒會造成水體污染 影響水質(zhì)提升 而定期檢測水質(zhì) 嚴禁砍伐小流域附近的樹木 養(yǎng)殖場排污設(shè)備進行改造提升都對水質(zhì)提升有利 2 2017福建福州一檢 7 下列關(guān)于水的說法正確的是 A 水可溶解任何物質(zhì)B 硬水通過活性炭吸附可變成軟水C 生活污水危害不大 可任意排放D 電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成 答案D電解水得到氫氣和氧氣 氫氣由氫元素組成 氧氣由氧元素組成 所以該實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的 故D正確 水可以溶解很多種物質(zhì) 但不能溶解油脂等 故A錯誤 硬水中含有較多的可溶性鈣 鎂化合物 活性炭不能吸附硬水中的可溶性鈣 鎂化合物 故B錯誤 生活污水中含有對環(huán)境有污染的物質(zhì) 必須經(jīng)處理達標后再排放 故C錯誤 3 2017福建莆田一檢 9 下圖是a b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A m點可以得出a溶液中 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2 5B a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度C 50 時 將50ga物質(zhì)加入100g水中 充分溶解形成飽和溶液D 50 時 將a b兩種飽和溶液降溫到40 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 答案Da b兩種飽和溶液在40 時的溶解度相等 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 故a b兩種飽和溶液從50 降溫到40 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 故D正確 由圖可知 m點時 a的溶解度是40g 此時a溶液中 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為40g 140g 2 7 故A錯 未指明溫度 不能比較a b兩物質(zhì)的溶解度 故B錯 50 時a物質(zhì)的溶解度是60g 則將50ga物質(zhì)加入100g水中充分溶解形成的是不飽和溶液 故C錯 4 2016福建寧德一檢 11 下列說法不正確的是 A 蒸發(fā)食鹽水 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 停止加熱B 配制100g20 的氯化鈉溶液 需要氯化鈉20gC 溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解D 從100mL20 的食鹽水中取出50mL 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 答案D溶液具有均一性 從100mL20 的食鹽水中取出50mL 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20 故D錯誤 5 2016福建漳州一檢 2 除去水中不溶性雜質(zhì)的方法是 A 溶解B 過濾C 蒸發(fā)D 吸附 答案B固體和液體分離的方法是過濾 故選B 二 非選擇題 共25分 6 2018福建龍巖一檢 11節(jié)選 3分 閱讀下面一段文字 回答有關(guān)問題 米粿是一種客家美食 將原料糯米用清水浸泡一段時間后 放入鍋中煮至翻滾 撈起瀝干水分 用 兌礱 搗成黏塊 揉成團 放入蒸籠蒸30min即可做成軟而潔白的米粿 2 檢驗清水是硬水還是軟水的方法是 3 撈起瀝干水分 與實驗室操作原理相同 答案 2 往水樣中加肥皂水 觀察是否有白色垢狀物生成 3 過濾 解析 2 檢驗硬水和軟水的方法是加入肥皂水振蕩 產(chǎn)生泡沫多 浮渣少的是軟水 產(chǎn)生泡沫少 浮渣