2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1.doc
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第3課時(shí) 離子反應(yīng) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義,掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能判斷溶液中的離子能否大量共存,能推斷溶液中離子的存在,能判斷離子方程式的正誤。 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.按下圖裝置做實(shí)驗(yàn),比較0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異?為什么有這種差異? 答案 實(shí)驗(yàn)表明,一定體積的0.1 molL-1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x,而醋酸在水中只有部分電離。因此相同體積的0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H+的量不同,所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。 2.向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較兩者有何差異? 答案 0.1 molL-1的鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率要比0.1 molL-1的醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率更快,但與等量鎂反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時(shí)間更長(zhǎng),如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測(cè)量,二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。 3.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的,有的能夠完全電離,有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為兩種:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 (2)弱電解質(zhì):在水溶液中不能完全電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。 歸納總結(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程 溶液中 微粒 只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子,不存在電解質(zhì)分子 既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子,還存在電解質(zhì)分子 實(shí)例 多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等 弱酸:CH3COOH、HF、H2CO3等 弱堿:NH3H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等H2O 電離方 程式 用“===”表示,如: KNO3===K++NO; H2SO4===2H++SO 用“”表示,如: NH3H2ONH+OH-; CH3COOH CH3COO-+H+ 提醒 (1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力及電解質(zhì)的溶解度都沒有必然聯(lián)系,只與電離程度有關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等),其溶解度很小,但其溶于水的部分是完全電離的,它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。 【例1】 下列說法正確的是( ) A.能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng) C.弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子 D.稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì) 答案 C 解析 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;溶液導(dǎo)電能力只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,如較高濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),B錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,故存在溶質(zhì)分子,C正確;稀鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)提醒 電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的電離程度,與其溶解性及溶液的導(dǎo)電性無關(guān)。如BaSO4不溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì);溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度大小有關(guān)。 【例2】 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: (1)CH3COOH:___________________________________________________________。 (2)Ca(OH)2:________________________________________________________________。 (3)H2SO4:__________________________________________________________________。 (4)NH4NO3:________________________________________________________________。 (5)NaHCO3:__________________________________________________________________。 (6)HClO:_________________________________________________________________。 答案 (1)CH3COOHH++CH3COO- (2)Ca(OH)2===Ca2++2OH- (3)H2SO4===2H++SO (4)NH4NO3===NH+NO (5)NaHCO3===Na++HCO (6)HClOH++ClO- 方法點(diǎn)撥 書寫電離方程式,首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,選擇正確的連接符號(hào),另外根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平方程式。 二、離子方程式 1.完成下列實(shí)驗(yàn): (1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液,現(xiàn)象:無明顯變化,結(jié)論:K+、Cl-、Na+、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)論:Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,可表示為Ba2++SO===BaSO4↓。 通過以上實(shí)驗(yàn)探究,歸納總結(jié): (3)離子反應(yīng)是在水溶液中,有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 (4)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 2.按照離子方程式的書寫步驟要求,寫出氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: (1)“寫”化學(xué)方程式,必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí): BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl; (2)“改”反應(yīng)物和生成物,將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其他物質(zhì)寫化學(xué)式[如單質(zhì)、沉淀、氣體、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物等]: 2Cl-+Ba2++SO+2Na+===2Cl-+BaSO4↓+2Na+; (3)“刪”兩邊相同的離子,去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子: Ba2++SO===BaSO4↓; (4)“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等: Ba2++SO===BaSO4↓。 3.寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式: ①鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 ②硫酸與氫氧化鉀溶液混合 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 ③硝酸與氫氧化鋇溶液混合 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (1)通過分析以上三種酸堿中和反應(yīng)可知,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________________。 (2)離子方程式與化學(xué)方程式的主要不同是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 ①HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O ②H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O H++OH-===H2O ③2HNO3+Ba(OH)2===Ba(NO3)2+2H2O H++OH-===H2O (1)酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成水 (2)離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 離子方程式的書寫要求 (1)離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號(hào)”和“化學(xué)式”: ①能改寫成離子符號(hào)的物質(zhì),必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件。需要熟記的有:a.強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4等);b.強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等];c.可溶性鹽。 ②用化學(xué)式表示的物質(zhì):非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等。 (2)化學(xué)方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng),且表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 提醒 (1)微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時(shí)寫離子形式,處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時(shí)寫化學(xué)式。 (2)強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開(如NaHSO4拆成Na+、H+、SO),弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(如NaHCO3拆成Na+、HCO),堿式鹽寫化學(xué)式。 【例3】 下列離子方程式正確的是( ) A.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-===H2O B.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO+2H+===CO2+H2O C.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2 D.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2 答案 A 解析 A項(xiàng),Ca(OH)2和HCl都溶于水,化學(xué)式都拆開寫,正確;B項(xiàng),醋酸為弱酸,化學(xué)式不能拆開,且生成的CO2應(yīng)加氣體符號(hào),錯(cuò)誤;C項(xiàng),MgCl2溶于水,化學(xué)式需拆開,且生成的H2應(yīng)加氣體符號(hào),錯(cuò)誤;D項(xiàng),漏掉了Ba2+與SO的反應(yīng),錯(cuò)誤。 方法點(diǎn)撥 判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查 【例4】 完成下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):______________________________________________ _____________________________________________________。 (3)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng):____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng):____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O (2)CO+2H+===CO2↑+H2O (3)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (4)MgO+2H+===Mg2++H2O 解析 初學(xué)離子方程式的書寫,要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意:易溶、易電離的物質(zhì)。如:HCl、H2SO4、HNO3,KOH、Ba(OH)2、NaOH,鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號(hào)表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。 三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.完成下列實(shí)驗(yàn),并填表: 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因解釋 Ⅰ 試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 OH-與Cu2+結(jié)合生成了難溶性的Cu(OH)2沉淀 Ⅱ 溶液先變紅,后褪色 OH-可使酚酞變紅色,OH-被H+中和后紅色褪去 Ⅲ 試管中有氣體產(chǎn)生,氣球變大 H+與CO反應(yīng)生成了CO2氣體 2.寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式: Ⅰ.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓; Ⅱ.OH-+H+===H2O; Ⅲ.2H++CO===CO2↑+H2O。 復(fù)分解離子反應(yīng)的理解 (1)復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 (2)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成難溶的物質(zhì),如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀;②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì),如生成CO2、SO2、H2S等氣體;③生成難電離的物質(zhì),如生成H2O等。 【例5】 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A.Cu2+、K+、Cl-、NO B.Ag+、Na+、NO、Cl- C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Na+、K+、Cl-、CO 答案 C 解析 A項(xiàng),Cu2+溶液有顏色;B項(xiàng),Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀;C項(xiàng),無沉淀生成,不反應(yīng);D項(xiàng),CO與H+反應(yīng)放出CO2氣體。故只有選項(xiàng)C中離子可以大量共存。 思維啟迪 解答離子共存問題的思路 一看“限制條件”,如:“無色透明”“酸性”“堿性”等; 二看“能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”,既分三步:①查金屬離子能否與酸根離子產(chǎn)生難溶沉淀;②查是否有H+和弱酸酸式酸根離子或弱酸根離子等生成對(duì)應(yīng)弱酸或氣體;③查是否有OH-和NH、弱堿金屬陽離子生成對(duì)應(yīng)弱堿。 (1)電解質(zhì) (2)離子反應(yīng) 1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是( ) A.NaCl HF Cl2 B.NaHCO3 NH3H2O CCl4 C.Ba(OH)2 HCl Cu D.HClO BaSO4 C2H5OH 答案 B 2.下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH-===H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 答案 D 解析 A項(xiàng)為NH+OH-NH3↑+H2O;B項(xiàng)為Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;C項(xiàng)為OH-+HCO===CO+H2O;D項(xiàng)為OH-+H+===H2O。 3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2↓ C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 答案 C 解析 A項(xiàng)HCl應(yīng)拆開寫;B項(xiàng)Ca(OH)2應(yīng)拆開寫;D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2+。 4.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A.稀硫酸與氯化銅溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸 答案 A 解析 選項(xiàng) 選項(xiàng)剖析 A 各離子間既沒有沉淀生成,也沒有氣體或水生成,故不能發(fā)生離子反應(yīng) B 有沉淀生成:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C 有氣體生成:CO+2H+===H2O+CO2↑ D 有水生成:OH-+H+===H2O 5.某溶液中存在大量的H+、SO、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( ) A.OH- B.NO C.Ag+ D.Ba2+ 答案 B 解析 Cl-能與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀;SO能與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀;OH-能與H+反應(yīng)生成H2O。 6.寫出下列反應(yīng)的離子方程式: (1)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng):__________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)NaOH溶液與硝酸反應(yīng):______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ba2++SO===BaSO4↓ (2)OH-+H+===H2O (3)Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O (4)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.下列說法中正確的是( ) A.CO2溶于水能導(dǎo)電,因此CO2是電解質(zhì) B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和SO C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱 D.AgCl難溶于水,所以AgCl是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì) 答案 C 解析 CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3,H2CO3是電解質(zhì);KHSO4溶于水后電離成K+、H+和SO;AgCl難溶于水,但溶解的那一部分是全部電離的,所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸鉛雖然易溶于水,但溶解的那一部分不能完全電離。 2.下列電離方程式中正確的是( ) A.H2S===2H++S2- B.NaHCO3Na++H++CO C.NaCl===Na++Cl- D.CH3COOH===CH3COO-+H+ 答案 C 題組二 離子方程式的意義 3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ( ) A.H+和CO B.HCO和HSO C.Na+、HCO和H+ D.HCO和H+ 答案 D 解析 NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下: NaHCO3===Na++HCO;NaHSO4===Na++H++SO,故D項(xiàng)正確。 4.離子方程式Ba2++SO===BaSO4↓可以表示( ) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng) A.①③ B.①②④ C.②③ D.①②③ 答案 A 解析?、贐a(OH)2溶液與MgSO4(或CuSO4)溶液反應(yīng),除生成BaSO4外,還生成Mg(OH)2[或Cu(OH)2]沉淀;④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO4沉淀外,還生成水,不符合題意。 題組三 離子方程式的書寫及正誤判斷 5.下列離子方程式中正確的是 ( ) A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):OH-+H+===H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 答案 D 解析 離子方程式正誤判斷的方法是“三查”:一查電荷數(shù)是否守恒,原子個(gè)數(shù)是否守恒;二查物質(zhì)拆分是否正確;三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的,Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式;B中NaHCO3應(yīng)拆寫出Na+和HCO;C中離子電荷不守恒。 6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO+2H+===H2O+CO2↑ D.MnO2與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 答案 D 解析 A不正確,無論稀鹽酸還是濃鹽酸都不具有強(qiáng)氧化性,僅能夠?qū)㈣F單質(zhì)氧化為Fe2+;B不正確,因?yàn)閱钨|(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性,其與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng),生成的NaOH再與鹽反應(yīng),不會(huì)直接置換出金屬單質(zhì);C不正確,NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),但因?yàn)镠CO是弱酸的酸式酸根,故不能完全電離,因此在書寫離子方程式時(shí)要寫成HCO的形式;D正確,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則,HCl、MnCl2為強(qiáng)電解質(zhì),均需改寫成離子形式,可得題給離子方程式。 題組四 離子反應(yīng)的條件 7.下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存并且溶液呈無色透明的是( ) A.Fe3+、K+、Na+、SO B.Na+、K+、CO、Cl- C.Mg2+、Na+、Cl-、NO D.Na+、K+、HCO、SO 答案 C 解析 Fe3+呈棕黃色,與題干中“無色”矛盾,A錯(cuò)誤;B、D項(xiàng)中CO和HCO與H+不能大量共存,故B、D錯(cuò)誤。 8.在給定的四種溶液中加入以下各種離子,能在原溶液中大量共存的是( ) A.pH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH、Cl-、NO C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液:K+、SO、NO、H+ D.強(qiáng)堿性溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+ 答案 A 解析 A項(xiàng)中pH<7,即酸性溶液,幾種離子能大量共存;B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色,即在堿性條件下,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓,NH+OH-===NH3H2O,故不能大量共存;C項(xiàng)為堿性溶液,H+不能大量共存;D項(xiàng)中OH-+HCO===H2O+CO,不能大量共存。 [綜合強(qiáng)化] 9.有下列4種溶液:NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。 (1)能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反應(yīng)的有_______________________________________。 (2)上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________________、________________。 (3)上述反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________、______________________。 (4)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)鹽酸、BaCl2溶液 (2)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) (3)有氣體生成 有難溶物質(zhì)生成 (4)CO+2H+===CO2↑+H2O、CO+Ba2+===BaCO3↓ 10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題: (1)寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填字母)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)_______。 答案 (1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)下沉 解析 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,離子方程式為Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電能力近似為零,再加過量稀硫酸,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成沉淀和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液密度變小,塑料小球下沉。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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