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專題33 弱電解質(zhì)的電離 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．I 按要求回答下列問題： 有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl?、谌廴贜aCl?、巯×蛩?④蔗糖?、菀掖肌、蘼人、逜l2O3?、郚H3?、岚彼釩u　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH　?CH3COOH （1）屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。 （2）能導電的是________________________。 II在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空） （1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 （3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 （4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。 （5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應所需時間的長短關系是__________。 （6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。 【答案】 ①②⑦???? ④⑤⑧? ②③⑥⑨⑩ b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c） b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c） c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） c﹥a﹦b a﹦b＝c a﹦b﹥c c﹥a﹦b 【解析】I、①液態(tài)HCl在水溶液中能導電是化合物，屬于電解質(zhì)； 不含自由電子或者自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑧NH3本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑨氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動離子，能導電；⑩Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導電；?CaCO3熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；?SO2本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；?Al(OH)3熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；?NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；?CH3COOH在水溶液中能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；所以：屬于電解質(zhì)的是①②⑦????；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧?；能導電的是②③⑥⑨⑩，故答案為：①②⑦????；④⑤⑧?；②③⑥⑨⑩； 2．已知25 ℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。 （1）將20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1的HSCN溶液分別與0.10 molL-1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。 反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同，其原因是___________________________； 反應結(jié)束后所得溶液中c(SCN-)____(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。 （2）25 ℃時，2.010-3molL-1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。 則該溫度下，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=________(列式求值)。 【答案】Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，等濃度的兩種酸溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大的反應速率快>= =410-4 【解析】 【詳解】 【點睛】本題難點是電離平衡常數(shù)的計算，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)圖像，c(F－)=1.610－3molL－1，c(HF)=4.010－4molL－1，c(H＋)=10－4molL－1，代入電離平衡常數(shù)表達式進行計算即可。 3．在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ （1）某溫度時，0.1 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 （2）已知：25 ℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.7510－5。 ①求該溫度時，a molL－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________molL－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同] ②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b molL－1，則此時c2(H＋)＝____________________molL－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 【答案】小于 (1.75a10－5)/b 大于 【解析】 【詳解】 4．25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離常數(shù) 1.710-5 K1＝4.310-7 K2＝5.610-11 3.010-8 請回答下列問題： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________， （2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為______________。 （3）體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。 A．相同 B．中和CH3COOH的多 C．中和HClO的多 D．無法比較 （4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。 （5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。 ①反應所需要的時間B＞A?、陂_始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B　 ④反應過程的平均速率B＞A　⑤A中有鋅剩余?、轇中有鋅剩余 【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32->ClO－>HCO>CH3COO－ C 大于 ③④⑤ 【解析】 【詳解】 序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以結(jié)合氫離子能力強弱順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-； （3）次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性強于次氯酸，所以c(CH3COOH)＜c(HClO)，等體積的兩種溶液n(CH3COOH)＜n(HClO)，所以次氯酸消耗的氫氧化鈉多，故選C； 【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系是解本題關鍵。本題的易錯點為（5），要注意化學反應速率與酸中氫離子濃度成正比，與酸性強弱無關。