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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-1 焓變 反應(yīng)熱 教案1 【教學(xué)目標(biāo)】： 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式； 2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義； 4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)； 2、△H的“+”與“-”。 【教學(xué)過(guò)程】： 【引入】能量是推動(dòng)人類(lèi)進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類(lèi)脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。 【回憶】化學(xué)鍵在形成和斷裂的過(guò)程中能量如何變化？ 【思考】1、氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？ 2、氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來(lái)？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？ 3、當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？ 觀察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反應(yīng)的能量變化示意圖： 請(qǐng)分析圖中包含的信息： 1、 2、 3、 【引導(dǎo)】現(xiàn)在大家看到的都是直觀和表面的信息，有沒(méi)有更深層次的信息？或者我們將得到的信息稍稍處理一下，能否得到更有價(jià)值的信息呢？ 一、反應(yīng)熱 焓變 1、概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為“焓變”。符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反應(yīng)熱的表示方法： 反應(yīng)熱用ΔH表示，其實(shí)是從體系的角度分析的。 能量 放熱反應(yīng)：體系 環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，為“－” 能量 吸熱反應(yīng)：環(huán)境 體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此， 吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，為“＋” 化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化見(jiàn)下圖： 3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 【計(jì)算】根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算H2與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱 結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差。 即ΔH ＝ E反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能 －E生成物分子化學(xué)鍵總鍵能 【思考】：H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ， 預(yù)測(cè)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？并說(shuō)出你的理由？如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？ 4、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途： ⑴ 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 已知：C(石墨 s ) C(金剛石 s ) ΔH =＋700 kJ/mol 【思考】：石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ ⑵ 計(jì)算燃料的用量