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跟蹤檢測（二十八） 化學實驗基礎 1．下列危險化學品標志中最適合用于Na2O2固體的是(　　) 解析：選A　A項，圖示標志是腐蝕品標志；B項，圖示標志是易燃固體標志；C項，圖示標志是放射性物品標志；D項，圖示標志是劇毒品標志。 2．下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是(　　) 解析：選B　A項，錐形瓶不能直接加熱；B項，坩堝能直接加熱；C項，容量瓶不能加熱；D項，蒸餾燒瓶不能直接加熱。 3．(2019長沙模擬)下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是(　　) A．濃硫酸　　　　　　　 B．高錳酸鉀 C．硝酸銨 D．食鹽 解析：選D　A項，濃硫酸具有腐蝕性、強氧化性、吸水性、脫水性，非常危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機；B項，高錳酸鉀具有強氧化性，很危險，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機；C項，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機；D項，食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機。 4．下列物質的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是(　　) A．氯水 B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 解析：選B　A項，氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中；B項，NH4Cl見光不分解，不需要用棕色試劑瓶保存；C項，濃硝酸見光易分解，需存放在棕色細口瓶中；D項，純的硝酸銀對光穩(wěn)定，但因為一般的產(chǎn)品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。 5．(2019西安模擬)下列實驗儀器的使用不正確的是(　　) A．儀器①為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液 B．儀器②為酒精噴燈，用于高溫加熱 C．儀器③為洗氣瓶，可用于氣體的除雜 D．儀器④為吸濾瓶，可用于減壓過濾 解析：選B　A項，①為滴定管，NaOH不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，正確；B項，②為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，錯誤；C項，③為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，正確；D項，④為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，正確。 6．下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是(　　) A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35 g B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00 mL C．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11.5 D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量 解析：選D　A項，托盤天平只能讀到0.1 g，無法用托盤天平稱量12.35 g食鹽，錯誤；B項，高錳酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應該用酸式滴定管，錯誤；C項，次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能夠漂白pH試紙，可選用pH計，錯誤；D項，中和熱的測定實驗中，為了確保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，正確。 7．下列有關說法正確的是(　　) A．容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液 B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均需要用到玻璃棒 C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒 D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干 解析：選C　A項，冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，錯誤；B項，蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，錯誤；D項，燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準確度，錯誤。 8．(2019沈陽模擬)某化工廠由于操作失誤，反應釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。下列選項中，最合理、最安全的處理方案是(　　) A．打開反應釜，用工具將反應釜內(nèi)金屬鈉取出 B．向反應釜內(nèi)加水，通過化學反應使鈉轉化成溶液流出 C．向反應釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液 D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去 解析：選C　由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應，反應放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應同時生成氫氣，導致反應釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應，反應速度相對緩慢，若能排出氫氣和熱量，則應更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。 9．下列關于實驗安全的說法中，不正確的是(　　) A．點燃乙烯前，對氣體進行驗純 B．制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中 C．蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片 D．將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處 解析：選D　A項，乙烯是可燃性氣體，點燃前必須對氣體進行驗純，以防止發(fā)生爆炸，正確；B項，濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，正確；C項，蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，正確；D項，鈉能與乙醇反應，也易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于陰涼處，錯誤。 10．對于下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是(　　) 解析：選B　A項，用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；B項，圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；C項，圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；D項，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗，即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強變大，就會在導管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣。 11．化學是一門實用性強的自然科學，下列說法不正確的是(　　) A．油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，其中“堿”為燒堿 B．黑火藥的最優(yōu)配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀 C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 D．“固體藥匙或紙槽，一送二豎三彈掉，塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個“固體”一般指粉末狀固體 解析：選A　A項，油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，“堿”指Na2CO3，不是NaOH，錯誤；B項，黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、木炭，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，正確；C項，過濾操作要領是“一貼二低三靠”，一貼是指用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，正確；D項，固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是塊狀、大顆粒狀固體需要用鑷子，正確。 12．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)： 請回答下列問題： (1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。 A．燒杯　　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角 E．酒精燈　　F．干燥器 (2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。 (3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________________________________________________________。 在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。 A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出 B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出 C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出 D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出 (4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________________________________________________________________________。 解析：(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈。(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法。(3)苯和水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上層，水在下層，故先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出。(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。 答案：(1)BDE　(2)過濾　蒸餾 (3)苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大　D (4)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘) 13．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖方案： 如果此方案正確，那么： (1)操作①可選擇________儀器。 (2)操作②是否可改為加Ba(NO3)2溶液________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。 (3)進行操作②后，判斷SO已除盡的方法是___________________________________。 (4)操作③的目的是________________，不先過濾后加Na2CO3溶液的理由是________________________________________________________________________。 (5)操作④的目的是______________________________________________。 解析：由流程可知，加熱混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl后NH4HCO3分解，殘留物為NaCl和Na2SO4的混合物，將殘留物溶解后加入過量BaCl2溶液，SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液除去過量的Ba2＋，過濾除去BaSO4、BaCO3沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的Na2CO3，最后通過加熱煮沸得到純凈的NaCl溶液。(1)操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝。(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO，以后操作中無法除去。(3)檢驗SO已除盡的方法：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO已沉淀完全。(4)操作③加入Na2CO3溶液，Na2CO3與過量的BaCl2反應生成BaCO3和NaCl，從而除去過量的Ba2＋；不先過濾后加Na2CO3溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。(5)濾液中含有過量的鹽酸和溶解的CO2，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和多余的鹽酸。 答案：(1)坩堝 (2)否　引入后面操作中無法除去的新雜質NO (3)靜置，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO已沉淀完全 (4)除去過量的Ba2＋　減少一次過濾操作，減少損耗 (5)除去溶解在溶液中的CO2和多余的鹽酸 14．(2019河北四縣聯(lián)考)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品是化學學習的基本要求。試回答以下問題： (1)在儀器：a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管 e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填標號)。 (2)蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止______________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應____________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為__________________，制取該氣體利用了B的性質有__________________、__________________。 ②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____________；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a→________→________→d(填接口標號)。 解析：(1)標有“0”刻度的儀器有溫度計、滴定管、托盤天平。(2)用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應停止加熱，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。(3)①酸或酸性物質可使石蕊溶液變紅，丙中的石蕊溶液變紅，所以制取的是氯化氫氣體，可以用濃硫酸滴入濃鹽酸中來制取，濃硫酸具有吸水性、溶于水放出大量的熱的性質特點。②氨氣顯堿性，能使石蕊溶液變藍，可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制取。氨氣密度比空氣的小，利用向下排空氣法收集氨氣時導氣管要短進長出，最后尾氣處理，則流經(jīng)裝置的順序是a→c→b→d。 答案：(1)dg　(2)液體飛濺　停止加熱 (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱 ②NaOH(或CaO或堿石灰)　c　b 15．(2019青島聯(lián)考)硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如表： 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他性質 SO2Cl2 －54.1 69.1 ①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸； ②易分解： SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑ H2SO4 10.4 338 強吸水性、穩(wěn)定不易分解 實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)： (1)儀器A的名稱為________，冷卻水應該從________(填“a”或“b”)口進入。 (2)儀器B中盛放的藥品是________。 (3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。 (4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是________________________________________________________________________。 (6)實驗開始時，戊中開始加入12.25 g KClO3，假設KClO3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。 (7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為2ClSO2OH===H2SO4＋SO2Cl2。 ①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是________，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是________、________、________。 ②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：____________________________。 解析：(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱是直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a。(2)丙裝置：SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)，SO2和Cl2為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的SO2和Cl2。(3)濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、Cl2和H2O，反應為6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(4)SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，水解的反應方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1 ℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止其分解、揮發(fā)，必須進行冷卻。(6)由反應方程式：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O和SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)得關系式：KClO3　　～　　3SO2Cl2 122.5 g 405 g 12.25 g m(SO2Cl2) 解得m(SO2Cl2)＝40.5 g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率＝100%＝80%。(7)①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管。②氯磺酸(ClSO3H)分解反應為2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100 ℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有SO，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。 答案：(1)直形冷凝管　a　(2)堿石灰 (3)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)　(6)80% (7)①蒸餾　蒸餾燒瓶　溫度計　冷凝管?、谌∫欢慨a(chǎn)品加熱到100 ℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4(或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4)