《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的元素 第2課時 溴與海水提溴作業(yè)3 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的元素 第2課時 溴與海水提溴作業(yè)3 魯科版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 溴與海水提溴 [基礎(chǔ)達標] 1．方志敏烈士在獄中用積聚下來的米湯在作文簿里寫下了《可愛的中國》、《清貧》等文章，經(jīng)轉(zhuǎn)到地下黨組織之后，地下工作者用一種常見化學(xué)藥品涂擦，即顯現(xiàn)出文字，這種藥品是(　　) A．碘酒 B．食鹽水 C．純堿溶液 D．碘化鉀溶液 解析：選A。米湯內(nèi)含有大量的淀粉，淀粉遇碘變藍色。 2．美國和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機高分子材料的研究成果，榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來摻雜聚合物，使其導(dǎo)電能力增加107倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I2)屬于(　　) A．非金屬單質(zhì) B．混合物 C．化合物 D．金屬單質(zhì) 解析：選A。本題借助于諾貝爾獎做為切入點，但考查內(nèi)容很簡單，碘屬于非金屬單質(zhì)。 3．把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是(　　) A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．碘化鉀溶液 解析：選A。四氯化碳密度比水大，且能從溴水中萃取溴，使上層水層幾乎無色，汽油密度比水小萃取溴后在上層，酒精與溴水互溶不分層，溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)后不分層。 4．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四個實驗： ①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象； ②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色； ③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象； ④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。 下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機理的敘述中，不正確的是(　　) A．鎂粉與液溴不反應(yīng) B．鎂粉可與溴水中的酸反應(yīng) C．②中極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)而產(chǎn)生的 D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) 解析：選C。由①說明Mg與冷水不反應(yīng)，由③說明Mg與液溴不反應(yīng)，由②說明Mg與溴水中的酸緩慢反應(yīng)生成H2，由④說明加入水后反應(yīng)劇烈，說明水起催化作用。 5．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(　　) A．①加CCl4?、诩颖健、奂泳凭? B．①加酒精?、诩覥Cl4?、奂颖? C．①加苯　②加CCl4?、奂泳凭? D．①加苯?、诩泳凭、奂覥Cl4 解析：選C。溴在有機溶劑苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精與水互溶，ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，故向溴水中加酒精不會分層，應(yīng)是③；加入苯后溶有溴的苯應(yīng)在上層，應(yīng)是①；加入CCl4后，溶有溴的CCl4應(yīng)在下層，應(yīng)是②。 6．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是(　　) A．HBr　　　　　　　　 B．HCl C．Cl2 D．H2 解析：選B。Cl2與H2混合見光爆炸，Cl2與HBr生成暗紅色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，則c是HCl。 7．某同學(xué)設(shè)計制取純凈、干燥Cl2的裝置如下： (1)裝置中有五處錯誤，請指出并改正： ①__________________，②____________________， ③__________________，④____________________， ⑤__________________。 (2)寫出在更正后的裝置圖中，洗氣瓶(凈化氣體)中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用： ①飽和食鹽水： ________________________________________________________________________； ②濃硫酸： ________________________________________________________________________； ③氫氧化鈉溶液： ________________________________________________________________________。 解析：實驗室制氯氣時是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取，不能用稀鹽酸；制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因氯氣有毒，應(yīng)用堿液吸收尾氣；因氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集。 答案：(1)①用長頸漏斗錯誤，應(yīng)用分液漏斗　②用稀鹽酸錯誤，應(yīng)用濃鹽酸?、蹧]有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱 ④盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置?、菔柡褪雏}水的洗氣瓶中進氣導(dǎo)管未插入溶液中，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入溶液中 (2)①除去混在氯氣中的HCl?、诔セ煸诼葰庵械乃魵狻、畚斩嘤嗟穆葰?，防止污染環(huán)境 8．有以下幾種物質(zhì)：①KCl晶體、②H2S氣體、③CCl4、④Mg、⑤NaOH、⑥Na2CO3、⑦Na2SO3、⑧FeBr2。用序號填空： (1)將溴水分別與①～⑧種物質(zhì)混合，不能使溴水退色的是________，使溴水退色但屬于物理變化的是________。 (2)為防溴蒸氣逸出污染空氣，實驗室一般用________吸收。若有溴蒸氣外逸，為避免中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻。 解析：溴與KCl不反應(yīng)，與H2S反應(yīng)：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水層顏色退去。溴水與Mg反應(yīng)生成MgBr2，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可與Na2CO3反應(yīng)，而使溴水中的Br2繼續(xù)與水反應(yīng)而退色。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成的Fe3＋為棕黃色。因此溴水不退色的有①和⑧。萃取是物理變化。實驗室常用NaOH溶液吸收Br2氣體，但為防人吸收Br2氣體，應(yīng)用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。 答案：(1)①⑧　③　(2)⑤?、? [能力提升] 9．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水， 利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是(　　) 解析：選B。食用花生油與水不互溶，分層。 10．為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO。可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析：選B。由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I－、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了碘化鉀淀粉試紙，包括前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗。向待測液中加入醋酸，然后將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明有IO。 11．向溴水中加入下列物質(zhì)，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o色的是(　　) A．加入CCl4多次萃取 B．加入適量KI溶液 C．加入適量的鎂粉 D．加入適量的KOH溶液 解析：選B。加入CCl4多次萃取可使溴水中的溴萃取出，溶液可以變?yōu)闊o色；KI溶液雖然能夠與溴水反應(yīng)，但生成的碘溶于水中使溶液無法變?yōu)闊o色；鎂粉或KOH溶液均可以與溴反應(yīng)而使溴水退色。 12．某同學(xué)不小心在KCl溶液中混入了KBr，為了除去雜質(zhì)，得到純凈物，該同學(xué)采用的試劑和采用的方法最合適的是(　　) 試劑：a.氯水　b．溴水　c．碘水 方法：①通入熱空氣?、诩尤隒l2振蕩 ③過濾?、苷舾? A．a(chǎn)?、? B．b?、? C．c?、? D．a(chǎn)?、? 解析：選D。本題要求得到KCl純凈物，即KCl固體。由于氧化性Cl2>Br2>I2，因此氧化劑只能選擇氯水，可排除B、C。加入氯水后，再加熱蒸干可得KCl固體。 13．現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì)，要氧化除去I－雜質(zhì)可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．鹽酸 C．KMnO4 D．FeCl3 解析：選D。加入的除雜試劑不能氧化Fe2＋且還必須氧化I－使之生成I2而除去，只能選用FeCl3。 14．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。 試回答下列問題： (1)母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，從上圖中可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳，若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是________________________________________________________________________。 ②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是________。 ③電解氯化鎂的化學(xué)方程式是____________________；從氧化還原反應(yīng)的角度分析，該反應(yīng)中的還原劑是________。 ④電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填寫代號)。 A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸氣 (2)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)。 ①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是__________，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有________性。 ②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是________(填寫代號)。 A．從外地購買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處獲得 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處獲得 ③從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是________。 解析：(1)①除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，所以再加入MgCl2，使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 ②貝殼的主要成分為CaCO3，煅燒貝殼可以制得CaO。 ③熔融MgCl2被電解時，既做氧化劑，又做還原劑。 ④Mg能與H2O、O2、CO2反應(yīng)，與H2不反應(yīng)，所以可在H2中冷卻。 (2)①根據(jù)教材的講解，很快做出解答。 ②電解飽和食鹽水和MgCl2都產(chǎn)生Cl2，所以選擇C、D。 ③整個生產(chǎn)中既有H2又有Cl2產(chǎn)生，所以可以生產(chǎn)鹽酸。 答案：(1)①加入MgCl2后攪拌 ②貝殼 ③MgCl2Mg＋Cl2↑　MgCl2 ④A (2)①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　通入熱空氣或水蒸氣　易揮發(fā) ②CD ③生產(chǎn)鹽酸 15．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液退色，G是紅棕色氣體。 試回答下列問題： (1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A________________；B______________。 (2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式： E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________； G→H反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)檢驗D中陰離子的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：突破點之一：B能使品紅溶液退色，推斷B為SO2、C為SO3、D為H2SO4。 突破點之二：A是正鹽、G為紅棕色氣體；推斷A為亞硫酸鹽、G為NO2、F為NO、E為NH3，則A為(NH4)2SO3；從而推出H為HNO3[G與H2O反應(yīng)生成HNO3和F(NO)]。 答案：(1)(NH4)2SO3　SO2 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (3)C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (4)取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO