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專題47 實驗方案的設(shè)計與評價 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 原FeCl2樣品已變質(zhì) B 將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3樣品已變質(zhì) C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍 酸性條件下，H2O2氧化性強于I2 D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2 BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀為碳酸鋇、無色氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O，選項D正確； 答案選B。 2．下列評價合理的是 選項 離子方程式或?qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象 評價 A FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 錯誤 C 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀 淀粉未水解 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為C，要注意硝酸銀在酸性溶液中具有強氧化性。 3．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置 下層為橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 無明顯現(xiàn)象 銅片未打磨 D 將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中 有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲 生成的氣體是H2 A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【詳解】 4．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3- B 將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2+＞I- A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 5．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯誤的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液 得到白色沉淀且保持較長時間不變色 實驗體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計 B 常溫下將鐵片放入濃硝酸中 無明顯變化 鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化” C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【詳解】 6．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 選項 試劑 操作及現(xiàn)象 A AgNO3溶液 滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解 B 鋁粉 滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀 C CuSO4溶液 加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀 D 氯水 滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復(fù) A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A．先生成AgOH，后生成銀氨溶液，則硝酸銀溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，選項A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則加NaOH過量時不能生成白色沉淀，選項B錯誤；C．先生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，加熱后生成氧化亞銅，則硫酸銅溶液中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀，選項C正確；D．氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，再加HCl，酸性條件下Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù)，選項D正確；答案選B。 7．由下列實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 加熱盛有少置NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 B 向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 原溶液中一定含有SO32- C 向2支各盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯變化 相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度 D 在以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池裝置中 鎂表面有氣泡產(chǎn)生 金屬活動性:Al>Mg A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】 8．SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。 已知：①錫的熔點232℃、沸點2 260℃；②SnCl2的熔點246．8℃、沸點623℃；③SnCl4的熔點－33℃、沸點114℃，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液。 回答下列問題： (1)儀器a的名稱為_________，該儀器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。 (2)裝置Ⅱ的作用是___________，如果去掉裝置Ⅱ，從實驗安全的角度看可能產(chǎn)生的影響是____________。 (3)裝置Ⅲ中的試劑為____________。下圖中可替代裝置Ⅲ的是__________（填字母序號，下同） (4)該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置Ⅵ后連接上圖中的_________。 (5)若反應(yīng)中消耗17．85 g錫粉可得到37．2 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留3位有效數(shù)字）。 (6)作為變價金屬的高價離子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。請設(shè)計實驗驗證Sn4＋和Fe3＋的氧化性強弱_________。 【答案】圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 除去氯氣中的氯化氫 錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸 濃硫酸 C D 95.0% 取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4＋氧化性比Fe3＋強；反之則說明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱 【解析】 【分析】 由裝置可知：裝置I應(yīng)為制備氯氣的裝置，涉及離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；裝置Ⅱ中為飽和食鹽水；裝置Ⅲ中為濃硫酸，氯氣經(jīng)過除雜干燥后，與錫發(fā)生反應(yīng)生成四氯化錫，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因四氯化錫極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中；據(jù)以上分析解答。 【詳解】 【點睛】 針對（4）在裝置Ⅵ后連接一個裝置，大家往往只注意到氯氣的尾氣吸收問題，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，所以很容易多選答案A（氫氧化鈉溶液），造成錯選的原因就是沒有仔細審題，對于四氯化錫易發(fā)生水解的性質(zhì)視而不見，因此這是本題的一個易失分點。