《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷 物質(zhì)的量濃度 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷 物質(zhì)的量濃度 新人教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量濃度 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量 增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol 【答案】C 2．準(zhǔn)確稱(chēng)取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （ ） A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無(wú)法計(jì)算 【答案】A 3．配制物質(zhì)的量濃度為0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是 （ ） A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1．06 g 無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B 4．下列溶液中氫離子濃度最小的是 （ ） A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C．lL0.10mol/LHNO3溶液 D．2L0.1mol/LHCl溶液 【答案】A 5．鋁碳酸鎂[AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O]用于慢性胃炎，稱(chēng)取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過(guò)量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，由計(jì)算可以確定e的值為 （ ） A．4 B．5 C．7 D．8 【答案】A 6．同溫同壓下，四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)：①NH3 ②HCl(混有少量空氣)，③NO2，④NO2和O2（4∶1）的混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度 為(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散) （ ） A．①>②>③>④ B．①=②=③=④ C．①=②=③>④ D．①>②>③=④ 【答案】C 7．【2017屆海南省?？谝恢懈呷?0月月考】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶 液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為 （ ） A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L 【答案】C 8． 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1，則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL-1 B．20℃時(shí)，將29.8gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液 C．20℃時(shí)，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變 【答案】A 9．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20 molL-1時(shí)，加入等體積的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是 （ ） A．0.20 molL-1 B．0.25 molL-1 C．0.225 molL-1 D．0.45 molL-1 【答案】C 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 （ ） A．ρ= B．ω= C．ω= D．C= 【答案】A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（20分）Ⅰ.現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求： （1）最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度____________________ 鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________________ （2）在A點(diǎn)溶液的pH=____________________。 Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑 測(cè)定某工廠(chǎng)廢水中Ba2+的濃度。 （1）現(xiàn)需配制250mL0.100molL—1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、 玻璃棒外，還需要_____________________。 （2）需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。 （3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中 再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。 已知有關(guān)的離子方程式為： ①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠(chǎng)廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度c(Ba2+)=__ __。 Ⅲ．試回答下列問(wèn)題： （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________。 （2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a 和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_____________mb。 （3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： 鹽酸分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________molL－1。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數(shù)）。 【答案】（每空2分，共20分） 0.05mol?L￣1； 0.2mol?L￣1； 1 ； 燒杯、膠頭滴管； 3.95 ； 0.024molL-1； 80 g/mol ； ＝ ； 11.9 ； 353 12．(8分)用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。 （1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________molL-1。 （2）化學(xué)式Na2Sx中的X=____________。 【答案】（每空4分，共8分） 1.6 5 13．（8分）【標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于 815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（每空4分，共8分） （1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L 14．（14分）（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ____________。（填序號(hào)）儀器C的名稱(chēng)是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱(chēng)是___________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)） A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液 C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220毫升體積的液 （3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，共它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配制溶溶液濃度 _____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則 所配制溶液濃度__________0.1mol/L。 （4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（計(jì)算結(jié)果 保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有l(wèi)0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。 （5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)如何操作___________。 【答案】（1）AC（2分）；分液漏斗（1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）； （3）小于（2分）；大于（2分）；（4）13.6（2分）； 25（1分）；（5）重新配制（1分）。