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2019-2020年人教版高中化學選修四 3-2-2 溶液pH的計算（教案） 教學目標 知識與技能： 1.理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 2.使學生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 過程與方法： 1.通過水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。 2.通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度與價值觀： 1.通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 2.由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。 教學重點：水的離子積涵義 教學難點：溶液pH的簡單計算 教學過程： 【過渡】利用離子積計算溶液中的H＋或OH－濃度 【例1】求25℃0.01mol/L鹽酸的H＋ 【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H＋)c(OH－)中的c(H＋)應(yīng)等于兩者之和 3、HCl = H＋ ＋ Cl－ 　　　 　0.01 　 0.01 　　　 H2O＝H＋＋OH－ 　　　　 　　x x 所以，(0.01+x)x=10－14 一般地，x 與0.01相比，可以忽略不計 【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H＋ 【分析】 【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水電離出來的［H＋］ 【分析】 【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H＋)、c(OH－)都較小，使用起來不方便，因此，化學上常采用pH來表示溶液 的酸堿性的強弱。 【板書】三、pH 1、 定義：pH=－lg[c(H＋)] 【講解】pH=－lg[c(H＋)] 【設(shè)問】若c(H＋)=10－8，那么pH為多少？ 【回答】pH=8 【練習】1、純水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH 【講解】可見： 中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7 酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7 堿性溶液，c(H＋)7 溶液的酸性越強，其pH越??；溶液的堿性越強，其pH越大。 【設(shè)問】若c(H＋)=10mol，那么pH等于多少？ 【回答】等于－1 【設(shè)問】這樣方便嗎？ 【回答】不方便 【講解】可見，當溶液的c(H＋)>1mol/L時，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿 性，而是直接用H＋濃度表示。 【復(fù)習】那么，如何測定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？ 【回答】用pH試紙、pH計 【板書】2、pH試紙的使用 【設(shè)問】如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對測定結(jié)果有何影響？ 【回答】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，，再用標準比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結(jié)果向pH=7的方向靠近。 【過渡】用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關(guān)的pH計算是十分重要的。 【板書】3、pH的有關(guān)計算 【例題】 1、 稀釋的計算： 例：0.0001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000 倍后，求其pH值。 2、 混合的計算： （1）強酸和強酸混合的計算 例：求pH都等于2的鹽酸溶液，等體積混合后的pH值 （2）強堿和強堿混合的計算 例：求pH都等于12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后的pH值 （3）強酸和強堿混合的計算 例：40mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為多少? 板書設(shè)計： 第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性 三、pH 1、定義：pH=－lg[c(H＋)] 2、pH試紙的使用 3、pH的有關(guān)計算 教學回顧： 通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，讓學生理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，理解PH與水的電離之間的關(guān)系，從而為學生學習鹽類的水解平衡埋下伏筆。通過認識PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，使學生體會化學對人類生產(chǎn)、生活的作用。