《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第1課時(shí)《鈉的重要化合物》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第1課時(shí)《鈉的重要化合物》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　鈉的重要化合物 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.會(huì)比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。2.根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K＋、Na＋等。 一　氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1.氧化鈉 (1)物理性質(zhì)：Na2O是一種白色粉末狀固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ①氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.過(guò)氧化鈉 (1)物理性質(zhì)：Na2O2是一種淡黃色粉末狀固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)： ①與水反應(yīng) 把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象為試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；用手輕摸試管外壁，感覺(jué)試管壁溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱；向試管溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過(guò)氧化鈉有漂白性。寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。 ②氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其不同點(diǎn)是Na2O2與水反應(yīng)有O2生成，Na2O與水反應(yīng)無(wú)O2生成。二者與二氧化碳反應(yīng)具有類似的規(guī)律，試寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 歸納總結(jié) 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 名稱 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧的化合價(jià) －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 主要用途 漂白劑、供氧劑 化 學(xué) 性 質(zhì) 相同點(diǎn) 都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 不同點(diǎn) Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性 1.下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是(　　) A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體 C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑 答案　C 解析　Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項(xiàng)正確； Na2O反應(yīng)中無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 (1)實(shí)驗(yàn)探究 ①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為白色粉末；NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。 ②分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比較：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。 ②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 (1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________。 (3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，離子方程式是__________________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，離子方程式是________________________________________。 答案　(1)兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 (2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 (1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。 點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。 歸納總結(jié) 1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較 名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打) 物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 與酸反應(yīng) 能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 與堿反應(yīng) 能與Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 與堿溶液都能反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定、受熱不易分解 受熱易分解 可相互 轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 依據(jù) 原理 結(jié)論 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； Na2CO3受熱不分解 加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3 與CaCl2、BaCl2的反應(yīng) CO＋Ca2＋===CaCO3↓， CO＋Ba2＋===BaCO3↓； HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng) 有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3 鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象 CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3 3.除雜 混合物 除雜方法及試劑 Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液 2.有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　) A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水 B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液 C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 答案　A 解析　A中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來(lái)鑒別；D中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。 三　焰色反應(yīng) 1.將鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)用鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同后，若蘸取氯化鈉溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，可觀察到的現(xiàn)象是火焰呈黃色；若蘸取氯化鉀溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到的現(xiàn)象是火焰呈紫色。 2.很多金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。它是金屬元素的一種特征性質(zhì)。在節(jié)日時(shí)燃放的焰火會(huì)呈現(xiàn)五顏六色的火焰，是因?yàn)樵谘婊鹬写嬖诙喾N金屬元素(如鎂、鈣、鍶、鋇等)。 歸納總結(jié) 焰色反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)及操作 (1)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。幾種常見(jiàn)金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，鈣：磚紅色。 (2)操作 (3)焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 3.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素 B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素 C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別 D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 答案　A 解析　焰色反應(yīng)是物理變化；焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫色，可用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應(yīng)常被用于物質(zhì)的鑒別。 1.下面是比較過(guò)氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是(　　) A.過(guò)氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同 B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成 D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物 答案　B 解析　因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)；置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色粉末，故A項(xiàng)正確；D項(xiàng)顯然也正確。 2.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 小蘇打可用于治療胃病 NaHCO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)關(guān)系 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系 D 過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)關(guān)系 答案　A 解析　B項(xiàng)向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先變紅，后馬上褪色，陳述Ⅰ錯(cuò)，陳述Ⅱ正確；C項(xiàng)高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述Ⅰ和Ⅱ有因果關(guān)系。 3.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.NaHCO3比Na2CO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.Na2CO3和NaHCO3都能與石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 答案　A 解析　Na2CO3比NaHCO3更易溶于水；根據(jù)碳原子守恒，物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等。 4.為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是(　　) A.加熱，觀察是否有氣體放出 B.溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀 C.溶于水后加澄清石灰水，看有無(wú)沉淀 D.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生 答案　B 解析　對(duì)上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無(wú)法鑒別。 5.下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)寫(xiě)出化學(xué)式： A：____________，B：____________，D：__________。 (2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填寫(xiě)編號(hào))。 (3)A→C反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________， E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(2)①②③④ (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 6.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填選項(xiàng)序號(hào))。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______________(填化學(xué)式)。 答案　(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 解析　(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。