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2019-2020年滬科版化學高一上1.2《原子結構和相對原子質量》(練習題) 基礎題 一、選擇題 1.根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是( ) A. 原子核內質子數(shù) B. 原子核內中子數(shù) C. 原子序數(shù) D. 原子核外電子數(shù) 2．-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質、核酸等生物高分子的空間結構。下列關于13C、15N的敘述中，正確的是（ ） A．與有相同的中子數(shù) B．與C60互為同素異形體 C．與有相同的中子數(shù) D．的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 3．下列屬于同位素的是（ ?。? A. H2O、D2O和T2O 　 B. 和 C. 金剛石和石墨 　　 D. 和 4．對HD說法正確的是 （ ） A、是單質 B、是化合物 C、是混合物 D、無法確定 5.1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760)為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是( ) A.按照銻的各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 B.按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值 C.一個銻原子的質量與12C原子質量的1／12的比值 D.銻元素的質量與12C原子質量的1／12的比值 6．下列說法中，正確的是（） A、原子的質量叫做相對原子質量 B、同種原子，它們的質量數(shù)相同，中子數(shù)也相同 C、元素的相對質量就是原子的相對質量 D、同種元素的原子，它們的中子數(shù)可能不相同 二、填空題 1．原子是由 構成的；原子核是由 構成的。 2．在化學符號中，A表示 ；Z表示 。 3．具有相同 和不同 的同一種元素的原子互稱為同位素。 4. 鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的核外電子數(shù)是________________。 5. 氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是____________。 6．化學符號表示： 數(shù)為8， 數(shù)為16的 原子。 7 用符號表示：1) 質子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子 2) 質子數(shù)為1無中子的原子 8．人類已發(fā)現(xiàn)100多種元素，決定元素種類的是原子核內的 ，同種元素原子核內含有相同的 數(shù)。 9．原子的種類決定于原子核內的 和 ，同一種元素可能有幾種不同的原子，這些原子可互稱為 ， 10．同位素的質量數(shù) ；物理性質 ；化學性質性質幾乎 。 思維拓展題 選擇題 1．下列原子中含有中子數(shù)最多的是﹙ ﹚ A． B．?。茫　。模? 2．放射性同位素可有效治療肝癌，該原子核內中子數(shù)與質子之差為（ ） A. 67 B. 166 C. 32 D. 99 3．1mol分子中含有的中子數(shù)是（ ）mol A. 8 B. 16 C. 14 D. 30 4．原子核內的質子數(shù)決定了（ ） A.原子種類 B.元素種類 C.相對原子質量 D.質量數(shù) 5．由、和、四種原子構成的水分子有﹙ ﹚ A．四種 B．五種 Ｃ．六種 Ｄ．七種 6．、、、H+、H2是（ ） A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素 C. 氫的五種同素異形體 D. 氫元素的五種不同微粒 7．下列說法正確的是（ ） A. 凡是核電荷數(shù)相同的原子，一定屬于同一種元素 B. 不同種元素的原子，質量數(shù)必定不同，同種元素的原子，質量數(shù)必定相同 C. 凡是核電荷數(shù)相同的微粒，一定屬于同一種元素 D. 人們已經知道了108種元素，所以人們已經知道了108種原子 8．1H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五種分子中共存在（ ）種元素，（ ）種原子。 A、3 B、 5 C、8 D、10 9. 下列關于原子的幾種描述中，不正確的是( ) A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù) C. 12C與13C具有相同的質量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質子數(shù) 10. 有關同位素的敘述，正確的是( ) A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同 的兩種微粒的互稱 B.質量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱 C.質子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒 D.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素微粒間的互稱 11．一種微粒的質子數(shù)、電子數(shù)與另一種微粒的質子數(shù)、電子數(shù)均相等，則下列敘述中一定錯誤的是﹙ ﹚ A．可能是同一種元素 B．可能是不同種分子 C．可能是不同種離子 D．可能是一種分子和一種離子 12．1998年7月8日，我國科學技術名稱審定委員會公布了101～109號元素的中文命名。而早在1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所就合成出當時最大的人造元素，它是由撞入一個的原子核，并立即釋放出一個中子而產生的一種新元素的原子。該元素的原子核內所含質子數(shù)是（ ） A．111 B．112 C．113 D．114 13.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3∶1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（ ） A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2 二、填空題 將某文獻資料上記載的相對原子質量的數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35．453 平均 35．485 試回答下列問題： (1)34.969是表示： (2)35.453是表示： (3)35是表示： (4)35.485是表示： (5) 24.23%是表示： 1.2-2物質的量 基礎題： 一、選擇題 1．下列說法中正確的是（ ） A．物質的量就是物質的質量 B．物質的量就是物質的數(shù)量 C．物質的量可以改為物質量 D．物質的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目微粒的集合體 2．下列說法中正確的是（ ） A．摩爾是物質質量的單位 B．摩爾是物質的量的單位 C．摩爾是物質數(shù)量的單位 D．摩爾是一個數(shù)值 3．下列說法中，錯誤的是（ ） A．2mol氫 B．1mol H2O C．4mol e- D．0.5mol 小米 4．關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何微粒的微粒數(shù)目 D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023molL-1 5．與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A.0.3 mol HNO3 B.3.612 1023個HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3 6．下列說法中正確的是（ ） A．O2的摩爾質量是32g B．氯化鈉的相對原子質量是58.5g C．1molH2O的質量是18g D．0.1molH2O含有氫原子的個數(shù)精確值為1.2041023 7．下列數(shù)量的各物質中，含原子個數(shù)最多的是( ) A. 1mol HCl B. 3.01 x 1023 個碘分子 C. 12g 12C D. 0.5mol CH4 8．下列敘述正確的是( ) A．某物質含有6.021023個微粒，這一定量的物質就是1摩爾 B．1摩爾H2的質量是2g/mol C．O2的摩爾質量等于其分子量 D．1摩爾H2中含有2摩爾氫原子 二、填空題 1．1個H2SO4分子含有 個H原子，則1mol H2SO4含有 mol H原子，__________個H原子；1個H2O分子含有 個質子，0.5mol H2O含有 mol質子，__________個質子，含有 mol中子。 2．在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是______________；在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是_______。 3．0.5mol CO2分子中含 個CO2分子， 個O原子， mol C原子， mol O原子 4．0.15mol T2O中含有 mol質子， mol中子。 5．0.5mol硫酸的質量是 g，含有 mol氫原子， 個氧原子；0.2mol氫氧化鈉的質量是 g。 6．17克H2S所含的H原子跟 克HCl的H原子相同。 7．NA個N2分子的質量是 g；32g硫單質中含有 個硫原子； 64g SO2中含有 個原子。 拓展題 一、選擇題 2．a mol H2和2a mol He具有相同的（ ） A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質子數(shù) D．質量 4．相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 8．若某氖原子的質量是a g，12C的原子質量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A.元素的相對原子質量一定是12a/b B.該氖原子摩爾質量是aNA g C.W g該氖原子的物質的量一定是 W/aNA g D.W g該氖原子所含質子數(shù)是 10W/a個 3．下列物質中含有氫原子數(shù)目相同的是 （ ） A．0.3mol H2O和0.2mol CH4 B．4.5mol HCl和4.5mol H2O C．0.1mol NH4HCO3和0.5mol NaOH D．6.021022個H3PO4和0.1mol H2SO4 7．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1 10．下列物質中，物質的量最多的是 （ ） A．4℃時10mL的水 B．0.8g硫酸 C．NA個氧分子 D．54g鋁單質 二、填空題 1．已知某溫度下20滴H2O的體積是1mL，則1滴水中含 個水分子。 2．已知在HNO3分子中，含9mol氧原子，則HNO3的物質的量為 mol。 已知在HNO3分子中，含3.011023個N原子，則HNO3的物質的量為 mol。 3．中和0.5mol HCl，需要Ba(OH)2的物質的量為 mol。 4．已知a mol O2分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 5．3mol CH4分子中有 mol質子， mol中子。 6．有0.2g H2、11.2gFe、29.4g H2SO4，它們的物質的量之比是 。 7．0.2mol HNO3中含 mol氫原子， mol氧原子，含 mol質子， mol中子。 8．在反應2H2+ O22H2O中，已知反應的H2的物質的量為4 mol 則需要 mol O2，生成 mol H2O。 9．若一個12-C原子的質量為a g，一個X原子的質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則X的摩爾質量為 或 。 10．等物質的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ，質量之比為 。 三、計算題 質量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質量分別為多少？