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模塊綜合試卷
(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
C.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f(shuō)明Ksp(ZnS)
Ksp(CuS)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn) 水溶液中離子平衡的綜合
題點(diǎn) 水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合
2.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1 molL－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1 molL－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅
答案 B
考點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)
題點(diǎn) 證明弱電解質(zhì)的常用方法
3.下列敘述正確的是( )
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)有誤差
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
C.用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10 mL
D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過(guò)程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會(huì)使測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏大
答案 C
解析 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH不一定會(huì)有誤差，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽形成的中性溶液稀釋后溶液仍然呈中性，則測(cè)定的pH沒(méi)有誤差，如果是酸性或堿性溶液，濕潤(rùn)后導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)定的pH一定有誤差，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，錐形瓶?jī)?nèi)NaOH的物質(zhì)的量偏大，會(huì)導(dǎo)致使用的鹽酸增多，則導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液呈強(qiáng)氧化性，所以能用酸式滴定管量取，故C項(xiàng)正確；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過(guò)程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，使用的鹽酸體積偏小，則使測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn) 酸堿中和滴定
題點(diǎn) 酸堿中和滴定操作
4.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ molL－1min－1
D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 molL－1min－1
答案 B
解析 t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ molL－1min－1；10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.002 5 molL－1min－1。
考點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題
題點(diǎn) n－t圖像題
5.反應(yīng) N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝57 kJmol－1，在溫度為T(mén)1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺
C.由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法
D.因?yàn)?B、C 兩點(diǎn) NO2 的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB ＝KC
答案 C
考點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像
題點(diǎn) NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線
6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1 molL－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B
向AgCl懸濁液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃
證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB
證明常溫下的水解程度：A－ 1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
答案 D
解析 A項(xiàng)，向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為[Cl－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，顯中性，即[OH－]＝[H＋]，所以[Cl－]＝[NH]，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl、AgBr的飽和溶液中[Cl－][Ag＋]＝Ksp(AgCl)，[Br－][Ag＋]＝Ksp(AgBr)，＝ Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)只與溫度有關(guān)， 向溶液中加入少量AgNO3，不變，正確。
考點(diǎn) 水溶液中離子平衡的綜合
題點(diǎn) 水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合
8.如圖甲是一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應(yīng)物，HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液)；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.通入H2一極與圖乙中的銅電極相連
B.電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減少1
C.當(dāng)消耗0.025 mol N2時(shí)，則鐵電極增重1.6 g
D.通入N2一端的電極反應(yīng)式：N2＋8H＋＋6e－===2NH
答案 D
解析 圖甲為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極通入H2，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通N2；圖乙為電鍍池，目的是在鐵上鍍銅，則純銅做陽(yáng)極、Fe做陰極，即Cu與通入N2一極相連，F(xiàn)e與通入H2一極相連。A項(xiàng)，圖乙中的銅電極為陽(yáng)極，與原電池的正極相連，即通入H2一極與圖乙中的Fe電極相連，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電池工作過(guò)程中生成氨氣，氨氣消耗氫離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，消耗0.025 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.025 mol(32)＝0.15 mol，根據(jù)電子守恒生成銅的物質(zhì)的量為＝0.075 mol，則Fe電極增重質(zhì)量為64 gmol－10.075 mol＝4.8 g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入N2一端為正極，正極N2得到電子與H＋結(jié)合生成NH，其電極反應(yīng)式：N2＋8H＋＋6e－===2NH，正確。
考點(diǎn) 電化學(xué)中的多池互聯(lián)
題點(diǎn) 原電池與電解池的組合
9.H2CO3和H2S在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( )
電離常數(shù)
K1
K2
H2CO3
4.210－7 molL－1
5.610－11 molL－1
H2S
5.710－8 molL－1
1.210－15 molL－1
A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B.H2S＋2Na2CO3===Na2S＋2NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2===NaHS＋NaHCO3
D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
答案 C
解析 由電離平衡常數(shù)可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS－。A項(xiàng)，酸性H2S>HCO，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理；B項(xiàng)，酸性H2S>HCO，所以H2S與Na2CO3反應(yīng)能生成NaHS和NaHCO3；C項(xiàng)，酸性H2S>HCO，所以H2CO3與Na2S反應(yīng)生成NaHCO3；D項(xiàng)，酸性H2CO3>H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3。
考點(diǎn) 電離平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用
題點(diǎn) 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水電離的H＋濃度等于10－12molL－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、HCO
B.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
C.加酚酞呈紅色的溶液中：CO、Cl－、F－、NH
D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、Cl－、Fe3＋
答案 D
考點(diǎn) 離子反應(yīng)
題點(diǎn) 限制條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷
11.瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C.電極a的反應(yīng)式：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol
答案 C
解析 電子不能在電池內(nèi)電路中流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極b氧氣得電子，生成O2－，而電極a需要O2－作為反應(yīng)物，故O2－由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，故C項(xiàng)正確；1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn) 燃料電池
題點(diǎn) 燃料電池—固體電解質(zhì)
12.25 ℃時(shí)，水溶液中[H＋]與[OH－]的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有[H＋][OH－]＝10－14 mol2L－2
B.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)
C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25 ℃，pH<7
D.bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
答案 B
解析 ac曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，[H＋][OH－]＝10－14 mol2L－2，故A項(xiàng)正確；在c點(diǎn)[H＋]＝110－8 molL－1，[OH－]＝110－6 molL－1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)可能為醋酸鈉溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，
[H＋]＝[OH－]＝110－6 molL－1>110－7 molL－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱過(guò)程，所以d點(diǎn)溫度高于25 ℃，故C項(xiàng)正確；bd線上任意點(diǎn)都滿足[H＋]＝[OH－]，溶液一定顯中性，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn) 水的電離
題點(diǎn) 水的電離平衡曲線
13.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝410－10 mol2L－2，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110－8 mol2L－2
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.在t ℃時(shí)，以0.001 molL－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL－1KCl和0.001 molL－1的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
答案 A
解析 t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2(10－5) mol3L－3＝110－11 mol3L－3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，飽和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移動(dòng)，[Ag＋]減小，溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，[Ag＋]減小，[CrO]增大，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B項(xiàng)正確；以0.001 molL－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL－1KCl和0.001 molL－1的K2CrO4的混合溶液，沉淀Cl－所需[Ag＋]＝ molL－1＝410－7 molL－1，沉淀CrO所需[Ag＋]＝ molL－1＝110－4 molL－1，Cl－先沉淀，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點(diǎn) 沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用
14.(2017邢臺(tái)市高二質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，將1.0 L c molL－1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝ molL－1
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]
C.水的電離程度：c>b>a
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]
答案 A
解析 該溫度下，1.0 L c molL－1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝ molL－1≈molL－1＝ molL－1，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，[CH3COO－]>[Na＋]，醋酸的電離程度較小，則[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正確；
b以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，a點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，C正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒有[Na＋]＝[CH3COO－]，則[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－], D正確。
考點(diǎn) 水溶液中離子平衡的綜合
題點(diǎn) 溶液混合曲線與離子濃度
15.常溫下，用 0.100 0 molL－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1鹽酸和 20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液，得到 2 條滴定曲線，如下圖所示。若以 HA 表示酸，下列說(shuō)法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖 2
B.達(dá)到 B、D 狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為[Na＋]＝[A－]
C.達(dá)到 B、E 狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng) 0 mL
[Na＋]>[H＋]>[OH－]
答案 B
考點(diǎn) 酸堿中和滴定
題點(diǎn) 酸堿中和滴定曲線
16.下列說(shuō)法正確的是( )
A.濃度均為0.2 molL－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO]
B.濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的[NH]：①>②>③
C.NaHSO3溶液顯酸性，[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[OH－]>[SO]
D.pH＝3.6的0.l molL－1HX與0.l molL－1NaX的混合溶液中，2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX]
答案 D
解析 A項(xiàng)，濃度均為0.2 molL－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO]＋3[H2CO3]，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃度相等的NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，[NH]最大，NH4HCO3溶液中HCO對(duì)NH水解具有促進(jìn)作用，[NH]最小，NH4Cl溶液中
Cl－對(duì)NH水解沒(méi)有影響，[NH]：①>③>②，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3溶液顯酸性是由于HSO電離大于其水解，[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝3.6的0.1 molL－1HX與0.1 molL－1NaX的混合溶液中，HX電離程度大于X－水解程度，電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[X－]，物料守恒：[X－]＋[HX]＝2[Na＋]，得2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX]，正確。
考點(diǎn) 鹽溶液中粒子濃度大小的比較
題點(diǎn) 鹽溶液中粒子濃度大小比較的綜合
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(10分)(1)結(jié)合下表回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積(25 ℃)
8.010－16 mol3L－3
2.010－20 mol3L－3
4.010－38 mol4L－4
完全沉淀時(shí)
的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
①加入CuO調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，此時(shí)溶液中的[Fe3＋]＝____________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。
②計(jì)算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。
(2)含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010－3 molL－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O，反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為_(kāi)________________________________，
若處理后的廢水中[Fe3＋]＝210－13 molL－1，則廢水中[Cr3＋]＝____________molL－1。
(已知Ksp[Cr(OH) 3]＝6.010－31 mol4L－4)
答案 (1)①4.010－8 molL－1?、?10－9 molL－1
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
310－6
解析 (1)①加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀。[Fe3＋]＝ Ksp[Fe(OH)3]/[OH－]3＝4.010－38/(1.010－10)3 molL－1＝4.010－8 molL－1。②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2及常溫下Kw＝[H＋][OH－]得K＝＝＝ molL－1＝5.010－9 molL－1。
(2)酸性條件下，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；若處理后的廢水中殘留的[Fe3＋]＝210－13molL－1，Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3＝4.010－38 mol4L－4，計(jì)算得到[OH－]3＝210－25 mol3L－3，則Ksp[Cr(OH)3]＝[Cr3＋][OH－]3＝6.010－31 mol4L－4，殘留的Cr3＋的濃度為[Cr3＋]＝
310－6molL－1。
考點(diǎn) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
題點(diǎn) 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡應(yīng)用的綜合
18.(10分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：
(1)a為_(kāi)____________極，電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。
(2)當(dāng)d極上收集到44.8 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了_________mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________。
(3)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 mL，取這種溶液加入到25.0 mL
0.100 molL－1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25 mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________molL－1。
答案 (1)陽(yáng) c極附近的溶液首先變成藍(lán)色
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)0.001 108 gmol－1 (3)0.1
解析 (1)由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說(shuō)明b是陰極，則a是陽(yáng)極；電極反應(yīng)為2I－－2e－===I2，I2遇到淀粉溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，I－放電完畢后，OH－放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣。(2)d極電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，0.044 8 L/22.4 Lmol－1＝0.002 mol。a極電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即氧氣的物質(zhì)的量為0.001 mol。b極上M＋放電：M＋＋e－===M，n(M＋)＝0.004 mol，則金屬的摩爾質(zhì)量M＝＝108 gmol－1。
考點(diǎn) 電化學(xué)中的多池互聯(lián)
題點(diǎn) 多池互聯(lián)的綜合分析
19.(12分)常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；
C.用蒸餾水洗凈滴定管；
D.將酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好；
E.檢查滴定管是否漏水；
F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點(diǎn)時(shí)記下滴定管液面所在刻度；
上述操作步驟中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)，若將錯(cuò)誤更正，則整個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是________________________。
(2)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定。
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
餾分…
注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2。
①滴定時(shí)，I2溶液應(yīng)裝在______________(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是______________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)___________gL－1。
③上述滴定過(guò)程中的原理為_(kāi)______________________________________________________
_______________________________________________________(用離子方程式表示)，
下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
A.滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化
B.滴定前平視，滴定后俯視
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是__________。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.7710－10 mol2L－2
5.3510－13 mol2L－2
1.2110－16 mol2L－2
1.1210－12 mol3L－3
1.010－12 mol2L－2
A.NaCl B.NaBr
C.NaCN D.Na2CrO4
答案 (1)G ECBADGF(或ECDBAGF) (2)①酸 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30 s內(nèi)不變色?、?.16?、跾O2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－ CD (3)D
解析 (1)中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，步驟G錯(cuò)誤，滴定實(shí)驗(yàn)有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作，所以操作順序應(yīng)為ECBADGF或ECDBAGF。(2)①I2溶液有氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，用淀粉做指示劑，在滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30 s內(nèi)不變色；
②設(shè)100.00 mL葡萄酒中SO2的質(zhì)量為m g，根據(jù)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI可得m＝0.025 L0.010 00 molL－164 g mol－1＝0.016 g。故該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為＝0.16 gL－1；③滴定過(guò)程中的原理為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，其離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。A項(xiàng)，若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低；B項(xiàng)，滴定前平視，滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低；C項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗，所用的碘溶液的濃度偏低，消耗的碘溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高；D項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗碘溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故選CD。(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成。
考點(diǎn) 酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用
題點(diǎn) 酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定
20.(10分)下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka /molL－1
Ka＝1.810－5
Ka＝3.010－8
Ka1＝4.110－7
Ka2＝5.610－11
Ka1＝5.910－2
Ka2＝6.410－5
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_____NaClO(填“>”“<”或“＝”，下同)，兩溶液中：[Na＋]－[ClO－]__ ___[K＋]－[CH3COO－]。若0.1 molL－1CH3COOH溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則[Na＋]－[CH3COO－]＝____________。
(3)向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝____________。
(4)取10 mL pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_(kāi)________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)[K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－]
(2)> ＝ 9.910－7 molL－1 (3)5 (4)減小 (5)Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
解析 (1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合氫離子來(lái)自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：[H＋]>[C2O]>[OH－]，溶液中離子濃度大?。篬K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－]。
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH>HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時(shí)CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]－[ClO－]＝[OH－]－[H＋]＝[K＋]－[CH3COO－]；若0.1 molL－1CH3COOH溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝8，溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，則[Na＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]＝10－6－10－8 molL－1＝9.910－7molL－1。
(3)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式＝1.810－5 molL－1，[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，求出溶液中[H＋]＝1.810－5 molL－1＝10－5 molL－1，pH＝5。
(4)pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，CH3COOH的電離平衡向左移動(dòng)，n(CH3COOH)增大，n(H＋)減小，故減小。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量的氯水，氯水中的鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式：Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－。
考點(diǎn) 電離平衡和水解平衡
題點(diǎn) 鹽類水解與相關(guān)知識(shí)的綜合
21.(10分)甲醇是重要的燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵
H—H
C—O
H—O
C—H
E/kJmol－1
436
343
1 076
465
413
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如上：
由此計(jì)算ΔH1＝________kJmol－1，已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝________kJmol－1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)____________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)_____(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是______________
________________________________________________________________________。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”)，其原因是____________
________________________________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)___________________，其判斷理由是__________________________________________。
答案 (1)－99 41 (2)K＝ a 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小 (3)減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使產(chǎn)生CO的量增大，總結(jié)果：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率減小 p3>p2>p1 相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高
解析 (1)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－反應(yīng)產(chǎn)物總鍵能，故ΔH1＝1 076 kJmol－1＋2436 kJmol－1－(3413＋343＋465)kJmol－1＝－99 kJmol－1。(2)反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系。(3)由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的量增大，總結(jié)果：隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：p3>p2>p1。
考點(diǎn) 反應(yīng)焓變的計(jì)算、化學(xué)平衡圖像
題點(diǎn) 反應(yīng)焓變計(jì)算的綜合、化學(xué)平衡圖像的綜合
2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷 魯科版選修4.doc
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