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2019-2020年高一化學(xué)《阿伏加德羅定律》學(xué)案 蘇教版 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、鞏固氣體摩爾體積的概念 2、利用阿伏加德羅定律進行簡單的計算。 [課前熱身] 在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是( ) A 氣體的種類 B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離 [你知道嗎] 同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)） [概念形成] 一、 阿伏加德羅定律 1、定律：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子數(shù)。 ①使用范圍 ②該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為 [知識拓展] ④阿伏加德羅定律的經(jīng)驗公式：P V = n R T [情景設(shè)計1] 相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。 [結(jié)論] 同溫同壓下，任何氣體的體積之比= [情景設(shè)計2] 請試著求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？ [結(jié)論] 同溫同壓下，任何氣體的密度之比= [知識拓展1]（先自己思考，可以同學(xué)討論，試著做出推斷） 當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比= 當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比= [知識拓展2] 若定義D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D，D=ρ1/ρ2）試完成以下練習(xí)： 某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求①A的是相對分子質(zhì)量是多少？②A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下） [情景設(shè)計3]若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4L的某氣體重1.143g，該氣體的相對分子質(zhì)量如何求出? [歸納] 求相對分子質(zhì)量的方法: [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1. 在同溫、同壓、相同質(zhì)量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2氣體占有的體積由大到小的順序是： 2.標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是______,相對分子質(zhì)量為_______ 3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的有 [課堂小結(jié)] [課后練習(xí)] 1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　 　 ) A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4　　　 B.同溫度、同體積的O2和N2 C.同體積、同密度的CO和CH4　　　　 D.同壓強、同體積的N2和O2 2.同溫同壓下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是： a.CO2,100ml； b. O2,200ml；c.N2，400ml； d.CH4,600ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小 d順序是 ( ) A．a(chǎn)>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b 3.同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對分子質(zhì)量是( ) A. 22 B. 28 C . 44 D.88 4.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為( ) A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2 5.在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 ( ) A.其密度之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比 6.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A 的式量為 (　 　) A.60　　 B.32　 C.44　　 D.28 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( ) A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L 8.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對分子質(zhì)量之比為　　　，若各取1g，則它們的物質(zhì)的量依次是　　　　 、 　　，它們的物質(zhì)的量之比為　　　　　　。由此可見，當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時，它們的分子數(shù)和相對分子質(zhì)量成　　 　比。 ★9.若一定條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，完成下列問題 ： （1）該條件下，1L H2中所含氫氣分子數(shù)為 （2）1g H2中所含氫氣分子數(shù)為 （3）單個氫氣分子的質(zhì)量為 （4）該條件下，單個氫氣分子占有的體積為 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？ 11.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，N2和O2組成的混合氣體中，二者的體積之比為4:1，試計算該混合氣體的密度？