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2019-2020年高三化學一輪復習 考點27 鹽類水解及其應用（II）學案 【考綱解析】 1、應用水解、電離等知識，比較水溶液中離子濃度的大小。 2、熟悉鹽類水解的應用——溶液配制、試劑貯存、分離除雜、泡沫滅火器原理等。 【學生整理】 二、鹽類水解原理的應用（完成下表） 應用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制CuSO4溶液時，加入__________，防止____________ 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為______ 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________ 物質的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為________________________ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為____________________________________ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O 三、溶液中粒子濃度大小比較問題- 1、比較鹽溶液中粒子濃度間的大小關系 （1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小 ①當鹽中陰、陽離子等價時： a. CH3COONa ： b. NH4Cl ： ②當鹽中陰、陽離子不等價時： Na2S： （2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小. ①若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液. ②若酸與堿反應后有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度. 2、溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒規(guī)律 以Na2S水溶液為例來研究 （1）寫出溶液中的各種微粒：陽離子： 陰離子： （2）利用守恒原理列出相關方程. ①電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。即 ②物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。 Na2S=2Na++S2- ， S2-已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根據(jù)S原子守恒及與Na+的關系可得： ③質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出） H2OH++OH- 由H2O電離出的c﹙H+﹚= c﹙OH-﹚，水電離出的H+部分被S2-結合成為HS-、H2S，根據(jù)H+（質子）守恒，可得方程： 【自主檢測】 1.　工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題： (1)X是什么物質？__________。其反應的離子方程式是 ___________________________________________________________________。 (2)Y物質應具備的條件是________________________________________________， 生產(chǎn)中Y可選：______________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：__________________________________________。 2、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A．室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 2．（xx四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度/（molL－1） 反應后溶液的PH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 （ ） A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)－c(A-)=KW/110-9 molL-1 C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)＋c(HA)>0.1molL-1 D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+) 3．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)[ C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。 （4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是： 。 ②寫出m點反應的離子方程式_ 。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為 mol。 【問題反饋】