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2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)《鈉的化合物》教案 教學(xué)課題及內(nèi)容 第 教時(shí)（累計(jì) 第 教時(shí)） 授課時(shí)間 年 月 日 目 的 要 求 1、使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途 2、掌握氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 課 后 小 結(jié) 用途 存在 保存 檢驗(yàn) 結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法 0 -2 -1 -1 -1 教學(xué)過程： 一、Na2O與Na2O2的比較 Na2O Na2O2 1、化合物類型： 離子化合物 離子化合物 2、陰、陽離子數(shù)比： Na+和O2-之比為2:1 Na+和O22-之比為2:1 3、屬類： 堿性氧化物 非堿性氧化物 4、顏色、狀態(tài)： 灰白色，固體 淡黃色，固體 5、化學(xué)性質(zhì) [實(shí)驗(yàn)2-5] [實(shí)驗(yàn)2-6] ①與水的反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 失2e- 得2e- 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2↑+2H2O ②與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 6、用途： 強(qiáng)氧化性：漂白劑、殺菌劑 供氧劑 7、生成條件：常溫緩慢氧化 燃燒或加熱 8、保存： 隔絕空氣，密封 隔絕空氣，密封，遠(yuǎn)離易燃物 O2，△ Na，△ 9、轉(zhuǎn)化： Na2O Na2O2 二、氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉） 1、物理性質(zhì)：白色固體，有強(qiáng)吸水性，易潮解，可用做干燥劑 2、化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)堿，具有堿的通性 少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)： CO2+NaOH=NaHCO3 隨堂練習(xí)： 1、把2.1g 的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ A ） A、2.1g B、3.6g C、7.2g D無法確定 2、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ CD ） A、溶液仍為紫色龍活虎 B、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色 C、最后溶液褪色 D、反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生 3、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡間的實(shí)驗(yàn)，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，稀HCl和蒸餾水）。 A B D C E F G H I J K 水 濃硫酸 堿石灰 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH （2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）______________________ ⑤①④ （3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是___________（填各接口的字母，連接膠管省略） GABF