《2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）（含解析）.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3） 1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　B　) A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將100 mL 0.5 molL－1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 2．下列說法正確的是(　B　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4與100 mL H2O混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g水混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10% C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3 molL－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10% 3．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　A　) ①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)?、廴芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、苻D(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水?、荻ㄈ輹r，仰視容量瓶的刻度線?、薅ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．①③⑤⑥　　 B．①②⑤⑥ C．②③④⑥　　 D．③④⑤⑥ 解析 ②量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。④由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。 4．(2018湖北宜昌質(zhì)檢)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，則M可能為(　D　) A．Fe2＋　　 B．Ba2＋ C．CO　　 D．Mg2＋ 解析 根據(jù)電荷守恒得n(NO)＋2n(SO)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋xn(Mx－)或n(NO)＋2n(SO)＋xn(Mx－)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)。代入數(shù)值計算可知M為＋2價陽離子，但由于Fe2＋、Ba2＋與溶液中的離子不能大量共存，故選D項。 5．實驗室里需用350 mL 0.2 molL－1 的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下說法正確的是(　D　) A．稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體加熱除去結(jié)晶水后配成500 mL溶液 B．稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體，加入到500 mL水中 C．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的時候，要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進行引流 D．如果選用生銹的砝碼稱量會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高 解析 A項，直接用十水碳酸鈉晶體配制，不必加熱除去結(jié)晶水，錯誤；B項，應(yīng)該是溶液的體積為500 mL，而不是加入到500 mL水中，錯誤；C項，移液時，玻璃棒的下端應(yīng)該靠在容量瓶的刻度線下面，錯誤；D項，砝碼生銹后變重，使稱得的樣品偏多，正確。 6．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　C　) A．0.01 molL－1的蔗糖溶液 B．0.01 molL－1的CaCl2溶液 C．0.02 molL－1的NaCl溶液 D．0.02 molL－1的CH3COOH溶液 解析 設(shè)溶液的體積為1 L。A項，蔗糖不電離，溶液中的溶質(zhì)分子數(shù)為0.01 mol；B項，CaCl2溶液電離出Ca2＋與Cl－，離子數(shù)為0.03 mol；C項，NaCl溶液電離出Na＋與Cl－，離子數(shù)為0.04 mol；D項，CH3COOH不完全電離，離子數(shù)一定小于0.04 mol，且分子揮發(fā)。 7．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　A　) A． molL－1　　 B． molL－1 C． molL－1　　 D． molL－1 解析 a g SO的物質(zhì)的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為 mol＝ mol，從中取出0.5V L后，稀釋到2 V L，稀釋后的溶液中c(Fe3＋)＝＝ molL－1。 8．在5 mL 0.05 mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為(　C　) A．＋1　　 B．＋2 C．＋3　　 D．＋4 解析 設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為MClx，則有： MClx ＋ xAgNO3===xAgCl↓＋M(NO3)x 1　　 　x 0．05 mol/L5 mL 0.1 mol/L7.5 mL 列比例式可解得x＝3。故該化合物中金屬元素的化合價為＋3，C項正確。 9．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)： T( ℃) 0 10 20 30 40 S(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(　D　) A．0～10 ℃　　 B．10～20 ℃ C．20～30 ℃　　 D．30～40 ℃ 解析 該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質(zhì)的溶解度S＝100 g≈28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應(yīng)的溫度范圍為30～40 ℃。 10．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　B　) A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析 A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，不合理。 11．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(molL－1)為(　C　) A．　　 B． C．　　 D． 解析 由于產(chǎn)生c mol NH3，則必有c mol NH ，使SO完全沉淀需b mol Ba2＋，因此有b mol SO。根據(jù)電荷守恒有2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝ molL－1，c(Al3＋)＝ molL－1。 12．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　C　) 硫酸　化學(xué)純(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 gcm－3 質(zhì)量分數(shù)：98% A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B．50 mL該硫酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L C．配制100 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸25.0 mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49% 解析 該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL－1＝18.4 molL－1，A項錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以50 mL硫酸與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3 L，B項錯誤；設(shè)配制100 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.100 L4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，解得x＝25.0 mL，C項正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液的密度為ρ1，水的密度為ρ2，因為ρ1>ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)w(H2SO4)＝100%＝100%>49%，D項錯誤。 13．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　C　) A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 解析 A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤；B項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；C項，w＝100%，S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。 14．已知20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm－3，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列說法錯誤的是(　D　) A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1 B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100% C．20 ℃時，密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水 解析 A項，低于20 ℃，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1，正確；B項，1 L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶液的質(zhì)量為1 000ρ g，氯化鈉的物質(zhì)的量為c mol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%＝100%，正確；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項，＝， S＝ g，錯誤。 15．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　C　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量的H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需的全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 16．根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　C　) A．氯化鉀　　 B．硝酸鈉　　　　 C．氯化鈉　　 D．硝酸鉀 17．實驗室常用98%(ρ＝1.84 g/mL)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 g/mL，其物質(zhì)的量濃度為(　C　) A．4.6 mol/L　　 B．5.7 mol/L C．3.88 mol/L　　 D．18.4 mol/L 解析 實驗室配制1∶4的稀H2SO4的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w＝(1 mL1.84 gmL－198%)/(1 mL1.84 g mL－1＋4 mL1 gmL－1)100%＝30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝(1 000 mL1.23 gmL－130.9%)/(98 gmol－11 L)＝3.88 mol/L，故選C項。 18．(2018武漢質(zhì)檢)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。 實驗編號 ① ② ③ 鹽酸體積 50 mL 50 mL 50 mL m(混合物) 9.2 g 16.56 g 27.6 g V(CO2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　A　) A．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 B．由②③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全 C．由①②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng) D．由①可以計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 解析 混合物發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36 L CO2需要固體混合物的質(zhì)量為9.2 g＝13.8 g＜16.56 g，故實驗②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。實驗①中鹽酸有剩余，不能根據(jù)實驗①計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，實驗②中CO2的數(shù)據(jù)可以計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，A項錯誤。