2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》學(xué)案 班級(jí)______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 2、小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算以及影響平衡的因素。 3、以極度的熱情投入課堂，全力以赴，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂 【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 【練習(xí)1】（1）下列方法可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________ ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molHI； ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂； ③百分組成w（HI）=w（I2）時(shí)； ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）； ⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1； ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； ⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化； ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； ⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化； ⑩溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 （2）在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________ （3）在上述⑥—⑨的說法中能說明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____ 二、化學(xué)平衡常數(shù) 1、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 （1）對于反應(yīng) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0平衡常數(shù)K=____________________ 濃度商Q=_________________ 注意：對于參加反應(yīng)的__________、__________不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。 （2）平衡常數(shù)的大小反映了__________________________________________,平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明_________________________________________. （3）利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)： 【練習(xí)2】200℃時(shí)測得 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表 某時(shí)刻時(shí)的濃度（mol/L） H2 CO2 H2O CO 第1組 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060 第2組 0.0050 0.0050 0.0050 0.0050 通過計(jì)算回答：第1組、第2組反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？（寫出計(jì)算步驟）_______________________ _____________ 三、化學(xué)平衡移動(dòng)——勒夏特列原理 （1）將充有二氧化氮的燒瓶放入熱水中，發(fā)現(xiàn)燒瓶內(nèi)氣體的顏色 ，請從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 （2）將盛有NO2氣體的針筒活塞向里推動(dòng)一段距離，現(xiàn)象是 請從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 （3）將0.01mol/LFeCl3溶液與0.03mol/L KSCN溶液等體積混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，現(xiàn)象是 ，請從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 ；若加入少量KCl固體，現(xiàn)象是 ，請從平衡常數(shù)角度分析顏色變化的原因 結(jié)論：在_________體系中，如果只改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí)，平衡將________________________. 【練習(xí)3】下列說法不正確的是（ ） A. 在其他條件不變時(shí)，改變濃度使Q>K，則平衡向左移動(dòng) B. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng) C. 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) D. 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài) 【合作探究】 平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算：已知平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率、已知轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù) A B P/MPa 0.50 0.10 0.80 0.85 α ★1、硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問題： ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， 體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ★★2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率。 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng) 【課堂訓(xùn)練】 1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ） A. 溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù) B. 濃度商Q下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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