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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第53課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（1）學(xué)案 【考綱要求】 能根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型； 【知識(shí)梳理】 一、 常見分子的空間結(jié)構(gòu)： 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu) 二、 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 1、 一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。（填空） ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 CO2 n=3 CH2O n=4 CH4 2、 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。 三、雜化軌道理論 SP雜化軌道夾角為 的 型，SP2 雜化軌道夾角為 的 形，SP3雜化軌道夾角為 的 型。 化學(xué)式 中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 【典型例題】 1．H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。 2.水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是 。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變 【變式訓(xùn)練】 3.下列關(guān)于三聚氰胺分子 的說(shuō)法中正確的是 。 A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化 B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵 C．屬于極性分子，故極易溶于水 D．形成的晶體熔點(diǎn)較高 【隨堂演練】 4.關(guān)于乙烯分子中的C=C描述正確的是 A.1個(gè)sp2- sp2δ鍵和1個(gè)p-pπ鍵 B.2個(gè)sp2- sp2δ鍵 C.2個(gè)p-pπ鍵 D.2個(gè)sp- spδ鍵 5.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 6.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 7.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的 A.XeO4 B. BeCl2 C.CH4 D.PCl3 8.下列分子中心原子是sp2雜化的是 A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 9.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 A .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B .CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái) 而形成的 C .sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能 量相近的新軌道 D .凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 10.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵 B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)δ鍵 D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成δ