2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第二十七講 氧化還原反應(yīng)(3)學(xué)案+課時作業(yè).doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第二十七講 氧化還原反應(yīng)(3)學(xué)案+課時作業(yè).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第二十七講 氧化還原反應(yīng)(3)學(xué)案+課時作業(yè).doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第二十七講 氧化還原反應(yīng)(3)學(xué)案+課時作業(yè) 一、考試說明: 1、了解氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用 2、掌握守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中的運用。 二、教學(xué)設(shè)計: (一)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、環(huán)境保護、生活與實際中應(yīng)用 1、處理有毒工業(yè)廢液,進行無毒轉(zhuǎn)化 例1:金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液,使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行。 第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O。 (1)第一步屬于 反應(yīng),第二步屬于 反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型) (2)第 步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 被氧化, 被還原 (3)對于第二步反應(yīng),有下列說法,其中正確的是 ( ) ①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑,又是還原劑 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤ 2、進行循環(huán)反應(yīng),消除實驗室有害物質(zhì)的排放 例2:化學(xué)實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如: (1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是________, 需用氧化劑的是_________。 (2)在上述循環(huán)中,既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。 (3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _ _Na2Cr2O7 + _ _KI + _ _HCl = _ _CrCl3 + __NaCl + _ _KCl + _ _I2 + ___ __ _。 3、對河水中溶解氧進行監(jiān)測,防止水體污染 例3:環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取amL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含有KOH),立即塞好塞子,并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng)、 ②測定:開塞后迅速加入適量的硫酸(提供H+)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,消耗了VmLNa2S2O3溶液(以淀粉為指示劑)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快), MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O, I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。試回答: (1) 水中溶解氧的量(以g/L為單位)的計算式為 (2) 以淀粉作指示劑,用Na2S2O3滴定I2,終點時溶液由 色變?yōu)? 色 (3) 滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后,加滴定劑Na2S2O3滴定時會導(dǎo)致滴定結(jié)果將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”) (4)若打開瓶塞加H2SO4時動作緩慢,測定結(jié)果將 。(填“偏高”“偏低”或“無影響”) 4、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)部分規(guī)律解決有關(guān)問題 例題4:一個完整的氧化還原反應(yīng)可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為:氧化反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+.據(jù)此回答下列問題: (1)將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2拆寫為兩個“半反應(yīng)式:氧化反應(yīng)式 ,還原反應(yīng)式 (2)將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”: 氧化反應(yīng)式 ,還原反應(yīng)式 (3)已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為:CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-= 4OH-則氧化還原反應(yīng)方程式為 (二)有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算 例題5:24mL 濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A、+6 B、+3 C、+2 D、0 例題6:在反應(yīng)As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中,氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為 A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 例題7:在反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為 A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol 感悟高考:(08天津卷)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式: __ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O (2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由__變?yōu)椋撸摺T撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為___mol。 ③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為___。 課堂練習: 1、某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是( ) A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 2、硫代硫酸鈉可作為脫硫劑,已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl—,則S2O32—轉(zhuǎn)化為 ( ) A、S2— B、S C、SO32— D、SO42— 【教學(xué)反思】 第二十七講 氧化還原反應(yīng)3 (課時作業(yè)) 1、已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4—→Mn2+;Cl2→2Cl—;HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 A、Fe3+ B、MnO4— C、Cl2 D、HNO3 2、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br—變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 ( ) A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L 3、為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案: 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001molL-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為 A.0.001molL-1 B.0.0025molL-1 C.0.0003molL-1 D.0.0035molL-1 4、將9.6010-4 mol XO4-在溶液中還原到較低價態(tài),需用24 mL 0.100 mol/L 的H2O2溶液,則X元素的化合價變?yōu)? A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5、下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) A.、、、 B. 、、、 C.、、、 D.、、、 6、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算成標準狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 7、某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1 8、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體的顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全溶于水,則通入標準狀況下的氣體的體積是 A、504mL B、168mL C、124mL D、336mL 9、一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A. 5∶6 B.3∶2 C.4∶5 D. 2∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 姓名: 學(xué)號: 班級: 10.2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 (1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 。 A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2 → ClO2↑+ H+ +Cl-+H2O(未配平)。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 。 (4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 11.(上海卷)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:、、、、、和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)已知0.2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a.氧化性: b.氧化性: c.還原性: d.還原性: (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目: ★12.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱到一定溫度時,它發(fā)生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu)是H—N=C=O)能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。 (1)寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素 被還原?并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng),試計算吸收1.0kg的NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習 第二十七講 氧化還原反應(yīng)3學(xué)案+課時作業(yè) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習 第二 十七 氧化 還原 反應(yīng) 課時 作業(yè)
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-6195690.html