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2019-2020年高三化學穩(wěn)步提升訓練8.1 弱電解質的電離平衡 1.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】 電解質概念強調的是化合物、水溶液或熔化狀態(tài)下導電、導電離子來自本身。而在水溶液中導電,其導電離子來自與水的反應產(chǎn)物。 【答案】 D 2.有關電解質與非電解質的陳述,合理的是( ) A.在水溶液中能導電的化合物都是電解質 B.在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質 C.氨水為混合物,不屬于電解質 D.硫酸溶于水能導電,所以濃硫酸為電解質 【解析】 在水溶液中能導電,且導電的離子全部來自化合物自身,這樣的化合物為電解質。共價化合物有的雖為電解質,但由于熔融時不能電離成自由移動的離子,所以不能導電。濃硫酸是混合物,不屬于電解質,純硫酸才是電解質。 【答案】 C 3.下列事實可證明是弱堿的是( ) A.能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 溶液可以使酚酞試液變紅 D.0.1 氯化銨溶液的pH約為5 【解析】 證明是弱電解質的原理有兩個:一是證明不能完全電離,溶液中存在電離平衡;二是證明與強酸反應所對應的鹽溶液水解具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 【答案】 D 4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是( ) A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7 B.常溫下,測得0.1 醋酸溶液的pH=4 C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH<4 D.常溫下,將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 【解析】 證明是弱電解質可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩個角度解題。A項是所對應的溶液發(fā)生水解,可以;B項說明醋酸在水溶液中不完全電離,可以;C項是加水促進醋酸的電離,可以;D項只能證明醋酸是一元酸,不能證明其是弱酸,D項錯。 【答案】 D 5.限用下列試劑:酚酞試液、石蕊試液、稀醋酸、晶體、濃鹽酸、粉末、晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設計兩種實驗證明是弱酸,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。 (1)應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。 (2)應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。 【解析】 本題屬實驗設計題,要證明是弱酸,可采用兩種方法:一種是弱酸溶液中一定存在電離平衡,只要證明中存在電離平衡即可證明是弱酸;另一種方法是弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡,只要證明能破壞水的電離平衡即可說明是弱酸。 【答案】 (1)取少量溶液,滴加石蕊試液,溶液呈紅色,然后向其中加入晶體、振蕩,可看到紅色變淺,說明中存在電離平衡,即為弱酸 (2)取少量晶體溶于水,滴加酚酞試液,溶液呈紅色,即說明水解,破壞了水的電離平衡,所以是弱酸 課后作業(yè)夯基 （時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(原創(chuàng)題)掌握概念后,我們可以給物質進行歸類總結。下列對電解質和非電解質的歸類,不正確的是( ) A.酸、堿、鹽等都是電解質 B.苯、葡萄糖、酒精等都是非電解質 C.活潑金屬氧化物都為電解質 D.兩種非金屬元素形成的化合物都為非電解質 【解析】 像氯化氫等鹵化氫都為電解質。 【答案】 D 2.(原創(chuàng)題)電解質有強弱之分,二者的區(qū)別在于其電離程度的差異。下列對強、弱電解質的描述,不正確的是 ( ) A.強電解質是指在水溶液中能完全電離的電解質 B.在水溶液中離子濃度小的電解質為弱電解質 C.在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質 D.強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質 【解析】 離子濃度的大小并不能作為判斷電解質強弱的依據(jù),因為起始濃度小的電解質,即使完全電離,電離產(chǎn)生的離子濃度也很小。 【答案】 B 3.化學平衡是可逆反應所能達到的一種最終狀態(tài),在此狀態(tài)下,反應物和生成物同時存在,并且在條件一定時,反應物和生成物的濃度或百分含量保持不變。關于弱電解質的電離平衡狀態(tài),有多種說法,下列說法合理的是( ) A.在弱電解質的電離達平衡狀態(tài)時,v電離、v混合相等 B.既有弱電解質分子存在,又有弱電解質電離產(chǎn)生的離子存在,此時的混合物就達到了平衡狀態(tài) C.當弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)時,弱電解質的電離程度達到最大值 D.兩種弱酸中,電離程度大的酸的酸性比電離程度小的酸的酸性強 【解析】 既有弱電解質分子存在,又有離子存在時,弱電解質的電離不一定達到平衡狀態(tài)。溫度一定時,一定濃度的弱電解質電離達平衡時,其電離程度最大。對于兩種相同類型的弱酸,濃度相同時,電離程度大,酸性才強。 【答案】 A 4.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K或、溶度積常數(shù)(K是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中,正確的是( ) A.化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 B.溶液幾乎呈中性,說明K與K近似相等 C.KK由此可以判斷 能夠發(fā)生 D.KK說明相同濃度時,氫氰酸的酸性比醋酸強 【解析】 本題是對平衡常數(shù)的考查,較易?；瘜W平衡常數(shù)是一個與溫度有關的常數(shù),與濃度、壓強、催化劑無關,A錯;溶液呈中性,說明和在相同情況下的水解程度相同,從而說明在相同溫度時K和K近似相等,B錯;沉淀轉化的實質是難溶解的轉化為更難溶解的,由KK可知,AgI更難溶于水,C正確;相同溫度時K越大,說明該酸越易電離,酸性越強,D錯。 【答案】 C 5.(xx福建理綜,10)常溫下0.1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 鹽酸 D.提高溶液的溫度 【解析】 醋酸是弱酸,電離方程式是故稀釋10倍,pH增加不到一個單位,A項錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,抑制醋酸的電離,使其pH增大,可以使其pH由a變成(a+1),B項正確;加入等體積0.2 鹽酸,雖然抑制醋酸的電離,但增大了c,溶液的pH減小;C項錯誤;提高溶液的溫度,促進了醋酸的電離,c增大,溶液的pH減小;D項錯誤。 【答案】 B 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲線的是( ) 【解析】 ①HCl為強電解質為弱電解質,滴加溶液先與HCl反應,生成同樣為強電解質的但溶液體積不斷增大,溶液被稀釋,所以電導率下降。 ②當HCl被中和完后繼續(xù)與反應,生成強電解質所以電導率增大。 ③HCl與均反應完后,繼續(xù)滴加溶液,電導率變化不大,因為溶液被稀釋,有下降趨勢,綜上所述,答案選D。 【答案】 D 7.要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是( ) A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸 B.測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說明該酸是弱酸 C.用該酸的溶液與金屬鋅反應,產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸 D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸 【解析】 A、C選項中可能是由于濃度引起的,不能說明酸性的強弱,不正確。D項中和相同量的NaOH需相同量的該酸可能為一元酸,D不正確。 【答案】 B 8.醫(yī)院里用的稀溶液作手術刀的消毒劑。熔融時不導電,熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液。關于的描述合理的是 ( ) A.是難溶的共價化合物 B.是離子化合物 C.是一種強電解質 D.是一種弱電解質 【解析】 ”稀溶液”說明不是難溶的;”熔融時不導電”說明它是共價化合物;”HgS難溶于水和稀的強酸,卻易溶于飽和的NaCl溶液”說明發(fā)生了離子反應: 該反應的發(fā)生是因為生成了很難電離的弱電解質。 【答案】 D 9.25 ℃時,水的電離達到平衡: H>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c增大,K不變 C.向水中加入少量固體平衡逆向移動,c降低 D.將水加熱,K增大,pH減小 【解析】 酸、堿均抑制水的電離,由于是弱堿,c增大,A錯誤; 抑制水的電離,c增大,c降低,K不變(溫度未變);電離出的發(fā)生水解促進了水的電離,水解使溶液呈堿性,c降低;升溫,平衡正向移動,c、c均增大,K也變大,pH減小。 【答案】 B D 10.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)、、三種成分平衡時的物質的量分數(shù)變化關系,下列敘述中不正確的是( ) A.此圖是1.0 碳酸鈉溶液滴定1.0 HCl溶液的滴定曲線 B.在溶液中與能大量共存 C.人體血液的pH約為7.4,則在血液中多以的形式存在 D.若用和NaOH反應制取溶液的pH必須控制在12以上 【解析】 由圖可知的存在范圍約為0到8.2的存在范圍約為4到12,CO的存在范圍約為8.2以上,故C、D正確,A、B錯誤。 【答案】 A B 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)常溫下,pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01 的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性,請回答下列問題: (1)高碘酸是 (填”強酸”或”弱酸”),理由是 。 (2)0.01 的碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中與濃度關系是 (填”大于”“小于”或”等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,該反應的離子方程式可表示為 。 【解析】 pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性。說明反應后酸過量,也即高碘酸為弱酸。0.01 的碘酸溶液與c的NaOH溶液等體積混合,二者全部反應,溶液呈中性,說明其產(chǎn)物不水解,也即碘酸為強酸。按電荷守恒,可得與濃度相等。 【答案】 (1)弱酸 由于高碘酸溶液中c與NaOH溶液中c相等,兩者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,說明原高碘酸在溶液中只有部分電離,故高碘酸是弱酸。 (2)等于 12.(14分)對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25 ℃時有HA則K，式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃): 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K 1. K. K. K. K. K. K. K. 回答下列各題: (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?  。 (3)若把、、、、、、、都看作是酸,其中酸性最強的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的、、之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 【解析】 (1)溫度升高,促進電離,所以K值增大。 (2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知,對應的K值越大,酸性越強。 (3)利用K值進行比較。 (4)利用的三步電離的K值進行判斷。 【答案】 (1)增大 (2)K值越大,對應的弱酸酸性越強 (4) 上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用 13.(12分)課題式學習是研究性學習的一種基本方式,其學習模式為: 某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后,老師提出了一個”電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究,已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學首先用密度為1.049 的乙酸和質量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸分別配制1 溶液和1 HCl溶液各500 mL,則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為 和 。 (2)某同學在配制500 mL 1 的溶液時,向容量瓶中轉移溶液時操作如右圖所示,圖中的錯誤有  。 (3)他們首先用如下圖所示裝置測1 的溶液和1 HCl溶液的導電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學認為乙酸是弱電解質, 你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結論是 。 (4)他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的溶液和NaOH溶液的導電能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮,有同學認為NaOH是弱電解質,你 (填”同意”或”不同意”)他的觀點,通過該現(xiàn)象你得到的結論是 。 (5)通過上述探究實驗,你能得到的結論是 。 【解析】 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的實驗和電解質的相關知識,是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述溶液需要0.5 mol 其質量是30 g,除以乙酸密度可計算出乙酸的體積;質量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 的濃鹽酸物質的量濃度為11.8 ,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可計算出所需濃鹽酸的體積;(2)轉移溶液要用玻璃棒引流,且應該使用指定規(guī)格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全電離,通過導電能力的不同可以判斷出所量取在水溶液中不能完全電離,使溶液中自由移動的離子的濃度比鹽酸中小,即是弱電解質;(4)通過NaOH和導電能力的實驗可知,自由移動的離子濃度相同時,電解質溶液的導電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關;(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結論。 【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時,單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大,電解質溶液的導電能力越強 (4)不同意 當單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目相同時,陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多,電解質溶液的導電能力越強 (5)電解質溶液的導電能力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的 14.(12分)將0.05 的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后,c 。用上述NaOH溶液滴定c 的一元弱酸HA的溶液20 mL。達到終點時消耗NaOH溶液的體積12.5 mL。假設反應前后溶液的體積變化忽略不計,求: (1)NaOH溶液的物質的量濃度; (2)一元弱酸HA的物質的量濃度; (3)一元弱酸HA的電離度。 【解析】 (1)設鹽酸的體積為1 L,則2 c-0.05 L,則c=0.04 (2)c.02 L=0.04 .012 5 L c(HA)=0.025 %=4%。 【答案】 (1)0.04 (2)0.025 (3)4%