《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專(zhuān)題2 第1單元 第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專(zhuān)題2 第1單元 第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、選擇題 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　) ①溫度?、趬簭?qiáng)?、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻?yīng)物本身的性質(zhì) A．①②③④⑤　　　　B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大 B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大 C．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率 D．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 3．NO和CO都是汽

2、車(chē)尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH<0。若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．降低壓強(qiáng)能增大逆反應(yīng)反應(yīng)速率 B．使用適當(dāng)催化劑能增大反應(yīng)速率 C．升高溫度能增大正反應(yīng)速率 D．充入CO，能提高NO的轉(zhuǎn)化率 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．催化

3、劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加 5. 10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 6．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2＋I(xiàn)2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為(　　) A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s

4、 D．小于10 s 7．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是(　　) A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 C．ClO2逸出，使生成物濃度降低 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng) 二、非選擇題 8．在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)

5、＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。 (1)保持容器容積不變，再向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率________，理由是_________． (2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是____________________． (3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2，反應(yīng)速率________，理由是__________________________． 9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4

6、 mol/L)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素． Ⅰ、甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)　象 結(jié)　論 ①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 ② 反應(yīng)速率Mg＞Fe， Cu不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑， 反應(yīng)速率越快 (1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_________________． (2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。 Ⅱ、乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)． (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是________________________________． (4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________________________________；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________________．