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第一章 2019-2020年人教版高中化學選修四 1-1 化學反應與能量變化第1課時教案 一、教材分析： 本章包括“化學反應與能量的變化”“燃燒熱 能源”和“化學反應熱的計算”三節(jié)，屬于熱化學基礎知識。熱化學是研究化學反應熱現(xiàn)象的科學，曾為建立熱力學第一定律（能量守恒和轉換定律）提供了實驗依據(jù)，反過來，它又是熱力學第一定律在化學反應中的具體應用。它主要解決各種熱效應的測量和計算問題。在必修2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。 1molH2與1molCl2反應的反應熱的推導是本節(jié)教學的關鍵?？梢圆捎秒娀虒W手段，利用多媒體軟件進行形象化教學，也可以利用教材中的圖示分析化學反應前后反應物與生成物中化學鍵的斷裂和生成情況，并與反應物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來，以使學生理解△H的涵義及與放熱反應、吸熱反應的關系。 探討化學反應放熱、吸熱本質時，要強調三點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同；②反應中能量守恒；③反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 二、教學目標： 1、 知識目標： ⑴了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式； (2)、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的關系 (3)理解反應熱、放熱反應、吸熱反應、焓及焓變等概念。 2、 能力目標：通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱內在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法. 3、 情感、態(tài)度和價值觀目標：激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應 三、教學重點難點： 重點：化學反應中的能量變化； 難點：焓變，△H的“+”與“-”. 四、學情分析： 本章介紹的是熱化學的一些初步知識，以啟發(fā)學生從能量角度考慮化學反應問題，有利于學生較全面地認識化學反應的本質。授課時可以通過回憶高一有關放熱反應和吸熱反應的實驗入手，引出反應熱的概念、符號和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學反應的本質，即反應物分子的舊化學鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學鍵的形成所放出的能量，定量討論反應的能量變化，說明了宏觀的反應熱和微觀的化學鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關系，最后總結出化學反應過程中能量變化示意圖。 五、教學方法：歸納、總結等方法 六、課前準備： 1．學生的學習準備：預習課本上相關的知識，完成課前預習學案。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。 七、課時安排：1課時 八、教學過程 （一）預習檢查，總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，是教學具有針對性。 （二）情景導入，展示目標 由焰火畫面導入。我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有能量變化：熱能，電能，光能等。當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應分放熱反應和吸熱反應，回顧常見的放熱反應和吸熱反應并舉例。 我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？ 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化？我們今天學習化學反應與能量的變化反應熱與焓變。 （三）合作探究，精講點撥 探究一：反應熱△H的“+”與“-”與放熱反應、吸熱反應的關系 讓學生思考：對于放熱反應：（1）能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？ （2）體系的能量如何變化？升高還是降低？ （3）環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？ （4）規(guī)定放熱反應的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？ 教師組織學生分組討論，最后師生總結。 設計意圖：通過引導，學生能深入領會反應熱的含義，加深學生對△H的“+”與“-”的表示。 探究二：反應熱的計算表達式 讓學生觀察多媒體，從微觀的角度理解反應熱。 1由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應熱的計算總結出用物質的鍵能計算反應熱的數(shù)學表達式△H== 2、由課本P3 中圖1-2 總結出用物質的能量計算反應熱的數(shù)學表達式。 設計意圖：通過多媒體以及課本的圖畫，給學生一感性認識，并提高學生對圖表的分析能力。 （四）反思總結，當堂檢測 教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。 （五）發(fā)導學案，布置預習。下節(jié)課我們一起來學習熱化學方程式的書寫，課后同學們預習這部分內容，著重分析熱化學方程式的書寫注意事項。并完成本節(jié)練習。 九、板書設計： 一、 反應熱 焓變 1、 常見的放熱反應： 常見的吸熱反應： 2、 △H＜0時反應放熱△H ＞ 0時反應吸熱 △H計算的三種表達式： 　　(1) △H == 化學鍵斷裂所吸收的總能量—化學鍵生成所釋放的總能量 　　(2) △H == 生成的總能量 –反應物的總能量 　　(3) △H == 反應物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和 十、教學反思： 本節(jié)課的教學對于學生較全面地認識化學反應具有重要意義，尤其是反應熱的教學，涉及到化學反應的本質――舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，即涉及到化學反應中的物質變化和能量變化，對培養(yǎng)學生全面地分析問題很有幫助。 注意新、舊知識的銜接。在學習本節(jié)知識前要指導學生復習必修課程中學習的“化學鍵與化學反應中能量變化的關系”和“熱能與化學能的相互轉化”中的相關知識。