《2019-2020年高三化學《化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》復習教案2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學《化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》復習教案2.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學《化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》復習教案2 [教學目標] 1、研究如何應用化學反應速率和化學平衡原理,選擇合成氨的適宜條件. 2、研究應用化學原理選擇化工生產條件的思想和方法. [教學過程] 分析:合成氨的反應特點 N2+3H2 2NH3 正反應為放熱反應 正反應為氣體體積減小的反應 請根據正反應的焓變和熵變分析在298K下合成氨反應能否自發(fā)進行能自發(fā)進行 一、自主獲取信息 (一)合成氨的反應限度 請同學們根據合成氨反應的特點,利用影響化學平衡移動的因素,分析什么條件有利于氨生成。 交流研討參閱66頁 合成氨反應是一個可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 已知298 K時：△H==一92．2 kJmol-1 △S=一198．2 JK一1mol一1 1．請你根據正反應的焓變和熵變分析298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行。 2．請你利用化學平衡移動的知識分析什么條件有利于氨的合成。 [結論] 高溫,低壓有利于化學平衡正向移動,N2,H2濃度比為1:3有利于化學平衡正向移動. (二)合成氨反應的速率------閱讀67頁交流研討 條件 Ea／kJmol一1 k(催)/k(無) 無催化劑 335 3.41012(700 K) 使用鐵催化劑 167 [交流研討] 1、結合影響反應速率的因素,思考什么條件 能使氨生成的快 答：升高溫度 增大壓強 增大反應物濃度 使用催化劑 2、實驗表明,在特定條件下,合成氨反應的速率與反應的物質的濃度的關系為 答：ν =κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3) 3、請你根據關系式分析:各物質的濃度對反應速率有哪些影響 可以采取哪些措施來提高反應速率 答： 增大N2、H2濃度、將氨及時從混合氣中分離出去 二、合成氨的適宜條件 [交流研討] 1．根據合成氨反應的特點，應分別采取什么措施提高反應的平衡轉化率和反應速率?請將你的建議填入下表。 提高反應的平衡轉化率 提高化學反應速率 性質 措施 性質 措施 放熱 活化能高 分子數減小 低溫時反應速率低 平衡常數不大 原料氣濃度增加能提高反應速率 氨氣濃度增加能降低反應速率 2．請你嘗試為合成氨選擇適宜條件。 3．在確定合成氨的適宜條件的過程中，你遇到了哪些困難?你是怎樣解決的? 4．為了提高合成氨生產的能力，你認為還可以在哪些方面做進一步改進? 催化劑對合成氨反應速率的影響 三、信息整合-----合成氨的適宜條件的選擇 據合成氨反應的特點應分別采取什么措施提高反應的平衡轉化率和反應速率討論: 1、既然增大壓強既可提高反應速率,又可提高氨的產量,那么在合成氨工業(yè)中壓強是否越大越好 ? 2、既然降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動,那么生產中是否溫度越低越好? 3、在合成氨工業(yè)中要使用催化劑,既然催化劑對化學平衡的移動沒有影響,為什么還要使用呢 總結： 合成氨適宜條件 催化劑------鐵 溫度-------700K左右 根據設備動力選擇壓強-----1107~ 1108Pa N2, H2投料比--------1:2.8 及時分離----氨氣 [課堂小結][ 課后作業(yè)]