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2017~2018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試 化 學(xué) 試 題 考試時(shí)間：90分鐘 考查內(nèi)容：必修2第一章、第二章 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65 一、選擇題（本題共包含20小題，每小題2分，共40分） 1．化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是 A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣 C. 利用水流驅(qū)動渦輪機(jī)發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料 2．下列有關(guān)能源的敘述正確的是 A. 水力、電力、風(fēng)力屬一次能源 B. 氫能源、電力屬二次能源 C. 汽油、酒精屬一次能源 D. 石油、煤屬二次能源 3．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是 A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素 C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3 4．下列關(guān)于元素周期表及周期律的說法正確的是 A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素 B. 周期表中的元素，除了長周期元素就是短周期元素 C. 在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料 D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 5．下列說法正確的是 A. H2與D2屬于氫元素的兩種同位素 B. 短周期ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) C. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D.23592 U、23892U是中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 6．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A. 5x+10 B. 5x C. 5x+14 D. 5x+16 7．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L鹽酸　?、诟挠?0mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　　 ④適當(dāng)升高溫度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 8．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是 A. CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B. 濃硫酸的稀釋 C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體混合 D.食物因氧化而腐敗 9．下列說法正確的是 A. 冰，水為之，而寒于水。說明冰的能量高于水 B. 化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化，故能量變化時(shí)必然有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C. 只要有化學(xué)鍵的斷裂，就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 10．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是 A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極 B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O -12eˉ=2CO2↑+12H+ D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量 11．反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的不正確表示是 A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin) B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3︰2︰1 C. 在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(Lmin) D. 在這2min內(nèi)用C和D表示的速率的值都是逐漸增大的 12．下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②NaOH + HCl ═ NaCl + H2O ③2H2O ═ 2H2 + O2 ④2CO + O2 ═ 2CO2 A. ①② B．①②③ C．①②④ D．②③④ 13．下列有關(guān)電池的說法不正確的是 A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式 C. 把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 14．在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t s后C的濃度增加m molL－1，則用B表示的反應(yīng)速率是 15． 銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 A. 放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加 B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng) C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變 16． 在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07 mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間 A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s 17． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法中正確的是 A. 1molN2 (g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ B. 通常情況下，N2 (g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C. 1molN2 (g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量 D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 18．反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g) +H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 A. ①④ B.②③ C.①③ D. ②④ 19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的單質(zhì)反應(yīng)，可形成離子化合物W2X2 B. 元素X、Z形成的一種化合物可以與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng) C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 20．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以溶有M的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制成新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是 A. 通入H2的一極為正極 B. 放電時(shí)H+向左移動，生成的物質(zhì)M是NH4Cl C. 通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3 D. 放電過程中右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大 二、填空題（本題包括4個小題，共45分） 21．（11分，離子方程式2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表一種元素。請回答下列問題。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素①—⑩中，最不活潑的元素是 ______（寫元素符號，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 ______ ，該鹽中所含的化學(xué)鍵有 、 。 （2）元素④、⑤形成的簡單離子，其半徑較大的是 ______（寫離子符號)。 （3）元素①—⑨所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是______ （填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _____________________ 。 （4）寫出由元素③、⑤所形成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 。 22．（10分，前4空每空1分，后3空每空2分） Ⅰ．下列8種化學(xué)符號：168O2、168O3、11H、136C、2311Na、147N、146C、2412Mg。 （1）表示核素的符號共________種。 （2）互為同位素的是_______，質(zhì)量數(shù)相等的是 ，中子數(shù)相等的是 。 （3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。 Ⅱ．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題： （4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。 （5）Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_______________鑒別。 23．（10分，每空2分）（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了 ____mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了____ mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為 ______ mol L－1min－1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下： ①v(B)=3.6mol L－1min－1 ②v(A)=0.15molL－1s－1 ③v(C)=0.5molL－1s－1 ④v(D)=0.6molL－1s－1 該反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)? （填序號） 24．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）物質(zhì)爆炸都伴隨著能量變化，氯酸鉀、火藥及磷等組成的混合物極易爆炸。由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷(P4，固體)的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸。31 g P4完全燃燒生成P2O5固體釋放出a kJ熱量。下列說法不正確的是______ (填字母)。 A．KClO3的分解過程中只有共價(jià)鍵斷裂沒有共價(jià)鍵生成 B．火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹 C．若白磷完全燃燒釋放出8a kJ熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為224 L D．易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源 （2） 天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料。它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 （3）火箭可將衛(wèi)星送入太空?；鸺七M(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X=N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進(jìn)。由此判斷X的化學(xué)式是_____，寫出液態(tài)肼作燃料的優(yōu)點(diǎn) 。 Ⅱ．如圖所示為乙烷（CH3CH3）燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)： （4） ______ (填A(yù)或B)處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為 __________________ 。 （5）當(dāng)消耗乙烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為 ______ g。 三、選做題（文科生選做25A，理科生選做25B） 25A．（15分，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分） （1） 電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。 如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是__________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________。在放電過程中， 能轉(zhuǎn)化成 能。 在外電路中，電子由 （填“正”或“負(fù)”，下同）極流向 極，在內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中，SO42- 移向 極。 (2) 為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題： ①該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 ②A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。 ③反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 ④如果放置較長時(shí)間，可觀察到U型管中的現(xiàn)象是_____________________________。 ⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：________________________________。 25B．（15分，除特殊標(biāo)注外每空1分） （1）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ ? mol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283. 0kJ ? mol-1 C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ ? mol-1 則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。 （2） 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能： ①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。 ②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 ③當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量增大_______g。 （3） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4 molL－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 （4）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL－1，15℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。 山西大學(xué)附中 2017~2018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 參 考 答 案 一、選擇題（本題共包含20小題，每小題2分，共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B A B D D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C D D C C A B 二、填空題（本題包括4個小題，共45分） 21.（11分，離子方程式2分，其余每空1分） （1）Ar Si N 離子鍵 共價(jià)鍵 （2）F－ （3）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （4）Na2O2電子式 略 22. （10分，前4空每空1分，后3空每空2分） （1）6 （2） 136C、 146C ； 147N、146C ； 2311Na、2412Mg（3）8∶9 （4）Be+2OH－+2H2O=[Be(OH)4]2－+H2↑ （5）NaOH (或氫氧化鈉)溶液 23.（10分，每空2分） （1）0.8 0.8 0.08 X+Y2Z （2）④③②① 24.（14分，每空2分）（1）A （2）CH4+H2O(g) CO+3H2 （3）H2O2 能量轉(zhuǎn)化率高并且排出物不污染環(huán)境 （4）B C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12 H2O （5）112 三、選做題（文科生選做25A，理科生選做25B） 25A.（15分，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分） （1）鋅 有大量氣泡產(chǎn)生 2H++2e-=H2 化學(xué) 電 負(fù) 正 負(fù) （2）放熱 高 低 液面左右相平 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可) 25B.（15分，除特殊標(biāo)注外每空1分） （1）-1641.0 kJ ? mol-1 （2分） （2）SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （2分） 增大 6.2 （3）①30 10 17.5 ②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積 （4）7.310-5mol/(Ls) （2分） 5.810-5mol/(Ls) （2分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢